人教九上化学 第三单元物质构成的奥秘知识点归纳.pdf

第三单元第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳物质构成的奥秘知识点归纳课课题题 1 1、分子和原子、分子和原子1 1、构成物质的粒子有：构成物质的粒子有： 分子分子、原子、离子。水（、原子、离子。水（H H2 2O O） 、二氧、二氧化碳（化碳（COCO2 2） 、氢气（、氢气（H H2 2）氧气（）氧气（O O2 2）氮气（）氮气（N N2 2）等由分子构成。金）等由分子构成。金属、属、 固态非金属、固态非金属、 稀有气体由稀有气体由原子原子构成。构成。 氯化钠由氯化钠由离子离子构成。构成。NaClNaCl 由由 NaNa+ +和和 ClCl- -构成。构成。2 2、分子的特征：分子的特征：分子的质量、分子的质量、 体积体积 都很小。都很小。分子总是在不停的分子总是在不停的运动运动，且温度越高，分子运动，且温度越高，分子运动 速率越速率越快快。分子间有间隔，气态分子间间隔较大。分子间有间隔，气态分子间间隔较大。同种物质的分子同种物质的分子 化学性质化学性质相同，不同种物质的分子相同，不同种物质的分子 化学性质化学性质不同。不同。3 3、分子概念：分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质化学性质最小的粒子。最小的粒子。例如：水的化学性质由例如：水的化学性质由 水分子水分子保持。保持。分子只能保持物质的分子只能保持物质的 化学化学性质，不能保持其物理性质。性质，不能保持其物理性质。4 4、 分子由原子构成。分子由原子构成。 如水分子如水分子 （H H2 2O O） 是由是由 氢原子氢原子、 氧原子氧原子构构成的。一个过氧化氢分子（成的。一个过氧化氢分子（H H2 2O O2 2）是由）是由 两个氢原子两个氢原子和两个氧原子和两个氧原子构成的。构成的。5 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：用分子的观点区分物理变化和化学变化：第1页/共8页化学变化有新的分子生成或是说化学变化有新的分子生成或是说 分子分子的种类改变的种类改变 （而原子的种类（而原子的种类和数目都不变）和数目都不变） 。物理变化分子和原子都不变。物理变化分子和原子都不变。6 6、用分子的观点区分纯净物和混合物：用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物由同种分子构成，纯净物由同种分子构成， 有化学符号，有化学符号， 混合物由混合物由 不同种分子构成的，不同种分子构成的，一般没有化学符号。一般没有化学符号。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质） ：在化学变化：在化学变化中，分子分裂成中，分子分裂成 原子原子, ,原子重新构成新分子原子重新构成新分子7 7、原子概念：原子是化学变化原子概念：原子是化学变化 中的最小的粒子。这里的最小粒中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。8 8、分子与原子的比较分子与原子的比较分分子子原原子子概念概念保持物质化学性质最小保持物质化学性质最小化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子的粒子的粒子相相同同 分子、原子的体积、质量都很小分子、原子总是分子、原子的体积、质量都很小分子、原子总是点点本质区本质区别别相互联相互联系系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。子，原子重新组合成新的分子。课题课题 2 2、原子的结构、原子的结构在不停的运动分子间、原子间有都有间隔在不停的运动分子间、原子间有都有间隔在化学变化中分子可以再分，原子不可再分在化学变化中分子可以再分，原子不可再分第2页/共8页1 1、原子构成：原子构成： 由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。2 2、原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 原子核内质子所带电荷与核外电子的电原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。荷数量相等，电性相反。3 3、在原子中：在原子中： 质子数电子数核电荷数质子数电子数核电荷数 （原子核带的正电荷（原子核带的正电荷数）原子序数数）原子序数质子数不一定等于中子数；质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 不同类原子，质子数不同。不同类原子，质子数不同。原子质量集中在原子核上原子质量集中在原子核上4 4、相对原子质量（、相对原子质量（ArAr） ：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的 1/121/12 为标准，其他原为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。公式：公式：Ar=Ar=某原子的实际质量某原子的实际质量/ /碳碳 1212 的的 1/121/12，它是一种比值，单位，它是一种比值，单位是是 1 1，省略不写。，省略不写。简便算法：简便算法：ArAr质子数中子数。质子数中子数。5 5、 原子核外电子的排布原子核外电子的排布原子的电子层最少有原子的电子层最少有 1 1 层，最多有层，最多有 7 7 层；层；排布规律：排布规律：由里往外依次排布；由里往外依次排布；第一层不超过第一层不超过 2 2 个电子，个电子，第二层不第二层不超过超过 8 8 个电子，最外层不超过个电子，最外层不超过 8 8 个电子个电子( (只有只有 1 1 个电子层的最外层不个电子层的最外层不超过超过 2 2 个电子个电子) )。离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。第3页/共8页元素原子的相对稳定结构：最外层具有元素原子的相对稳定结构：最外层具有 8 8 电子电子( (只有一层的具有只有一层的具有 2 2个电子个电子) )。原子结构示意图：原子结构示意图：6 6、元素化学性质主要由最外层电子数决定、元素化学性质主要由最外层电子数决定元素分类元素分类稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素7 7、 离子离子定义：带电的原子或原子团。定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量( (电量为电量为 1 1 的省略的省略) )，再用正号或负号标明电性；再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子如：阳离子：氢离子 H H+ +、钠离子、钠离子 NaNa、镁离子、镁离子 MgMg2 2、铝离子、铝离子 AlAl3 3、钾离子钾离子 K K+ +、 钙离子钙离子 CaCa2+2+、 亚铁离子亚铁离子 FeFe2 2、 铁离子铁离子 FeFe3 3、 铜离子铜离子 CuCu2+2+、银离子银离子 AgAg+ +、锌离子、锌离子 ZnZn2+2+、钡离子钡离子 BaBa2+2+、铵根离子、铵根离子 NHNH4 4+ +阴离子：氧离子阴离子：氧离子O O2-2-、氟离子、氟离子F F- -、氯离子、氯离子ClCl、硫离子、硫离子S S2 2、碳酸根离、碳酸根离子子 COCO3 32 2、硫酸根离子、硫酸根离子 SOSO4 42 2、硝酸根离子、硝酸根离子 NONO3 3、氢氧根离子、氢氧根离子 OHOH等；等；离子符号及其意义离子符号及其意义( (数字“数字“2 2”的意义”的意义), ),如：如：第4页/共8页最外层电子数最外层电子数8 8 个个(He(He 为为 2 2 个个) )一般小于一般小于 4 4 个个得失电子趋势得失电子趋势不易得失、相对稳定不易得失、相对稳定易失去最外层电子、不易失去最外层电子、不稳定稳定一般大于一般大于 4 4 个个易得到电子、不稳定易得到电子、不稳定离子结构示意图：核电荷数质子数电子数离子结构示意图：核电荷数质子数电子数8 8、元素：、元素： 定义：定义： 质子数质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 元素只论元素只论 种类种类，不讲，不讲 个数个数。 （而原子既论种类，也讲个数）（而原子既论种类，也讲个数） 元素种类由元素种类由 质子数或核电核数质子数或核电核数决定。决定。 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数原子的最外层电子数 决定。决定。一般情况下，一般情况下， 元素原子的最外层电子数相等，元素原子的最外层电子数相等， 元素的化学性质就相似。元素的化学性质就相似。 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。改变。 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、硅、铝、铁；硅、铝、铁；生物体：生物体：最多的元素是氧；最多的元素是氧；空气中最多的元素是氮；空气中最多的元素是氮；海水中最多的元海水中最多的元素氧素氧1 1、元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别）称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别）书写：遵循“一大二小”书写：遵循“一大二小”记忆元素符号：记忆元素符号： 氢氢、 氦氦、 锂锂、 铍铍、 硼硼、 碳碳、氮氮、 氧氧、 氟氟、 氖氖、 钠钠、 镁镁、 铝铝、 硅硅、磷磷、 硫硫、 氯氯、 氩氩、 钾钾、 钙钙、 锰锰、 铁铁、铜铜、 锌锌、 银银、 钡钡、 金金、 铅铅、 铂铂、 汞汞、碘碘第5页/共8页3 3、元素符号意义、元素符号意义: :表示一种表示一种元素元素（宏观意义）（宏观意义） ；表示该元素；表示该元素的的一个原子一个原子（微观意义）（微观意义） 。元素符号前有数字（也叫化学计。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数量数）只表示原子个数例如：表示例如：表示氢元素氢元素；表示；表示 一个氢原子一个氢原子。：表示。：表示2 2 个氢原子个氢原子用符号表示用符号表示:3:3 个氧原子个氧原子 3O3O；5 5 个钙离子个钙离子5Ca5Ca2+2+；mm 个碳个碳酸根酸根 mCO3mCO32-2-4 4、宏观上物质由元素组成；宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、微观上物质由分子、原子、原子、离子等粒离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；子构成；而分子又是由原子构成；由分子构成的物质，有由分子构成的物质，有 4 4 种描述方法（以水为例）种描述方法（以水为例）水由氢元素水由氢元素和和氧元素组成；氧元素组成；水是由水分子水是由水分子构成的；构成的；水分子由水分子由 氢原子和氧原子构成；氢原子和氧原子构成； 1 1 个水分子由个水分子由 两个氢原子两个氢原子 和和1 1 个氧原子个氧原子 构成；构成；由原子或离子构成的物质，由原子或离子构成的物质，有有 2 2 种描述方法种描述方法（以汞、（以汞、氯化钠为例）氯化钠为例） ：汞是由汞元素组成的；汞是由汞元素组成的；汞是由汞原子汞是由汞原子构成的；构成的；氯化钠是由氯化钠是由 钠元素钠元素 和和 氯元素氯元素 组成的；组成的； 氯化钠是由氯化钠是由 钠离子钠离子 和和氯离子氯离子 构成的构成的5 5、元素分类元素分类 金属元素金属元素（带“钅”旁（带“钅”旁, ,“金”和“汞”例外）“金”和“汞”例外） 非金属元素（非金属元素（ “石”“石”固态非金属；固态非金属； “气”气态非金属；“气”气态非金属； “氵”液“氵”液态非金属）态非金属）稀有气体元素稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙：氦、氖、氩、氪、氙第6页/共8页7 7、元素周期表、元素周期表元素周期表的编写元素周期表的编写18691869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素表。在元素周期表中，现有元素 118118种。种。结构结构元素周期表共有元素周期表共有 7 7 个横行，个横行，1818 个纵行。一个横行叫做个周期：共个纵行。一个横行叫做个周期：共有七个横行，即有七个周期有七个横行，即有七个周期, ,有有 1818 个纵行，第个纵行，第 8 8、9 9、1010 三个纵行为三个纵行为一个族，其余一个族，其余 1515 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共个纵行，每一个纵行叫做一个族，共 1616 个族。个族。元素周期表中各元素周期表中各原子序数原子序数1 1部分的含义部分的含义H H元素符号元素符号元素名称元素名称子质量子质量表中的规律：表中的规律：8 81.001.00氢氢相对原相对原、每周期（除第一周期）都是每周期（除第一周期）都是 金属元素金属元素开头，过渡到非金属开头，过渡到非金属元素，以元素，以 稀有气稀有气元素元素结尾。结尾。、同一周期，元素原子的、同一周期，元素原子的 电子层数（等于周期数）不变；从左到电子层数（等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。同一族中，元素原子同一族中，元素原子 最外层电子数（等于主族数）不变；从上到最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数下最外层电子数依次递增。依次递增。第7页/共8页常见酸根离子常见酸根离子氢氧根离子氢氧根离子OHOH硝酸根离子硝酸根离子NONO3 3- -碳酸根离子碳酸根离子COCO3 32-2-硫酸根离子硫酸根离子SOSO4 42-2-铵根离子铵根离子NHNH4 4+ +第8页/共8页