2019_2020学年高中化学专题2.3.4化学平衡常数及相关计算课件新人教版选修420191104244.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡第第3 3课时化学平衡常数及计算课时化学平衡常数及计算措施措施原因原因加入过量的加入过量的N2促进平衡促进平衡 ，提高，提高 的转化率的转化率采用适当的催化剂采用适当的催化剂 反应速率反应速率采用高压采用高压有利于平衡向有利于平衡向 移动移动采用较高温采用较高温 同时提高催化剂的活性同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离将氨液化并及时分离有利于平衡向有利于平衡向 移动移动正向移动正向移动H2加快加快正反应方向正反应方向加快反应速率加快反应速率正反应方向正反应方向应用应用 工业合成氨反应为工业合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。在三种不同条。在三种不同条件下进行，其中件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为的起始浓度都为0 molL1，实验，实验、反应温度相同，反应温度相同，NO2的浓度的浓度(molL1)随时间随时间(min)的变化如图所示。请回答的变化如图所示。请回答下列问题：下列问题：(1)请在图中标上对应的反应温度请在图中标上对应的反应温度(800 或或850 )。实验。实验隐含的反应条件是隐含的反应条件是_。(2)若实验若实验中达到平衡后，再向密闭容器中通入中达到平衡后，再向密闭容器中通入1 mol NO2与与1 mol NO混合气体混合气体(保持温度不变保持温度不变)，则平衡将则平衡将_(填填“正向移动正向移动”、“逆向逆向移动移动”或或“不移动不移动”)。不移动不移动使用催化剂使用催化剂