2020年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第2课时元素周期律课件苏教版必修2.ppt

第第2课时元素周期律课时元素周期律一、原子结构的周期性变化一、原子结构的周期性变化1原子序数原子序数(1)概念：按概念：按_由小到大的顺序给元素编号，这种由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数数量关系：原子序数_。知知 识识 梳梳 理理核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数 核电荷数核电荷数 2原子结构变化规律原子结构变化规律 (1)原子最外层电子排布的规律性变化原子最外层电子排布的规律性变化观察上图回答问题：观察上图回答问题：从从318号元素随着原子序数的递增，最外电子层上的电子数号元素随着原子序数的递增，最外电子层上的电子数重复出现从重复出现从_递增到递增到_的变化，说明元素原子的最外层的变化，说明元素原子的最外层电子排布呈现电子排布呈现_变化。变化。(2)元素原子半径的变化规律元素原子半径的变化规律下表为原子序数为下表为原子序数为39和和1117元素的原子半径：元素的原子半径：18周期性周期性 39号元素号元素3Li(锂锂)4Be(铍铍)5B(硼硼)6C(碳碳)7N(氮氮)8O(氧氧)9F(氟氟)原子半径原子半径/pm15211188777066641117号元素号元素11Na(钠钠)12Mg(镁镁)13Al(铝铝)14Si(硅硅)15P(磷磷)16S(硫硫)17Cl(氯氯)原子半径原子半径/pm18616014311711010499注：注：1 pm1012 m从上表可以得到：随着原子序数的递增，元素原子半径从上表可以得到：随着原子序数的递增，元素原子半径(稀有稀有气体除外气体除外)呈现呈现_变化。变化。39号元素、号元素、1117号元素号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐原子半径随着核电荷数的递增都逐渐_。周期性周期性 减小减小 【自主思考自主思考】1“118号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确？为什么？这句话是否正确？为什么？提示提示不正确。不正确。39号元素，号元素，1117号元素的原子半径号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小，变化规律是周期性的，而随着核电荷数的递增逐渐减小，变化规律是周期性的，而不是一直减小；不是一直减小；2、10、18号等稀有气体元素的原子半径号等稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测定标准不同，不具有可比性。与其他元素的原子半径测定标准不同，不具有可比性。核电荷数小的元素其原子半径不一定小，如核电荷数小的元素其原子半径不一定小，如LiCl。2解释下列问题：解释下列问题：(1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小子半径越小(稀有气体除外稀有气体除外)?(2)最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？有关？(3)原子序数越大，原子半径一定越大吗？原子序数越大，原子半径一定越大吗？提示提示(1)核电荷数越多，原子对核外电子的引力越大，原子核电荷数越多，原子对核外电子的引力越大，原子半径越小。半径越小。(2)电子层数。原子最外层电子数相同时，原子电子层数越电子层数。原子最外层电子数相同时，原子电子层数越多，原子半径越大。多，原子半径越大。(3)不一定。电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径不一定。电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小；最外层电子数相等的原子，原子序数越大，原子半径就越小；最外层电子数相等的原子，原子序数越大，原子半径就越大；电子层数不同，最外层电子数也不同的原子，原子序数越大；电子层数不同，最外层电子数也不同的原子，原子序数越大，原子半径不一定越大。越大，原子半径不一定越大。二、元素周期律二、元素周期律1元素化合价元素化合价填写下表：填写下表：12345671 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1 观察分析上表，可以得出：观察分析上表，可以得出：(1)元素的最高化合价元素的最高化合价 原子核外原子核外_(O、F除除外外)；元素的最低化合价；元素的最低化合价 _；(2)随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由_递增到递增到_(O、F除外除外)，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由顺序，由_递增到递增到_。最外层电子数最外层电子数 原子核外最外层电子数原子核外最外层电子数8 1 7 4 1 2金属性和非金属性金属性和非金属性(1)金属性强弱比较金属性强弱比较按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论在在250 mL烧杯中烧杯中加入少量水，滴加加入少量水，滴加两滴酚酞溶液，再两滴酚酞溶液，再将一小块金属钠投将一小块金属钠投入烧杯中入烧杯中_钠与冷水反应剧钠与冷水反应剧烈，反应的化学烈，反应的化学方程式为方程式为2Na2H2O=_钠熔成小球，浮于钠熔成小球，浮于水面，四处游动，水面，四处游动，有有“嘶嘶嘶嘶”的响声，的响声，反应后溶液变红反应后溶液变红2NaOHH2 无色气泡无色气泡 无色气泡冒出无色气泡冒出 粉红粉红 Mg2H2O 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论在两支试管中分在两支试管中分别加入镁条和铝别加入镁条和铝片，再向试管中片，再向试管中各加入各加入2 mL 2 molL1盐酸盐酸两支试管内都有两支试管内都有_冒出，冒出，但放但放_的试管的试管中逸出气体的速率中逸出气体的速率较快较快镁、铝都能置换出酸镁、铝都能置换出酸中 的 氢 ， 但 镁 更 容中 的 氢 ， 但 镁 更 容易，反应的化学方程易，反应的化学方程式为式为Mg2HCl= MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2无色气泡无色气泡 镁条镁条 由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或酸或酸)中的氢时，由易中的氢时，由易到难的顺序是到难的顺序是_。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为顺序为_。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为_。NaMgAl NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 NaMgAl (2)非金属性强弱比较非金属性强弱比较填写下表空格：填写下表空格：元素元素SiPSCl最高价氧化物的化学最高价氧化物的化学式式_最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸弱酸H3PO4中中强酸强酸H2SO4强强酸酸HClO4酸酸性更强性更强单质与单质与H2反应的条件反应的条件高温高温磷蒸气与磷蒸气与H2能反应能反应加热加热光照或光照或点燃点燃氢化物的稳定性氢化物的稳定性不稳定不稳定不稳定不稳定受热分解受热分解稳定稳定SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 分析上表，回答下列问题：分析上表，回答下列问题：硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为_。硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为顺序为_。 硅 、 磷 、 硫 、 氯 元 素 非 金 属 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为硅 、 磷 、 硫 、 氯 元 素 非 金 属 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为_。Cl2SPSi HClO4H2SO4H3PO4 H2SiO3 ClSPSi 3元素周期律元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素概念：元素的性质随着元素_的递增而呈周期的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。性变化的规律叫做元素周期律。(2)内容：随着元素内容：随着元素_的递增，元素的的递增，元素的_ (稀有气体除外稀有气体除外)、元素的、元素的_性和性和_性、元素的主性、元素的主要要_都呈现周期性变化。都呈现周期性变化。( 3 ) 实 质 ： 元 素 性 质 的 周 期 性 变 化 是 元 素 原 子实 质 ： 元 素 性 质 的 周 期 性 变 化 是 元 素 原 子_周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。核电荷数核电荷数 核电荷数核电荷数 原子半径原子半径 金属金属 非金属非金属 化合价化合价 核外电子排布核外电子排布 【自主思考自主思考】3第第3周期中元素的最高正价由周期中元素的最高正价由1递增到递增到7，第，第2周期中元周期中元素的最高正价是否也是由素的最高正价是否也是由1递增到递增到7?提示提示不是，第不是，第2周期中氧元素没有最高正价、氟元素只有周期中氧元素没有最高正价、氟元素只有负价，没有正价。负价，没有正价。4某元素的最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什某元素的最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什么规律？么规律？提示提示最高正价最外层电子数；最低负价最外层电子最高正价最外层电子数；最低负价最外层电子数数8。5根据你所知道的知识，判断元素的金属性、非金属性强弱根据你所知道的知识，判断元素的金属性、非金属性强弱依据有哪些？依据有哪些？提示提示(1)金属性强弱的判断依据：金属性强弱的判断依据：单质与水或酸反应置单质与水或酸反应置换氢的难易；换氢的难易；最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；单质间的相互置换。单质间的相互置换。(2)非金属性强弱的判断依据：非金属性强弱的判断依据：与与氢气化合的难易程度；氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；气态氢化物的稳定性；最高价最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；氧化物对应的水化物酸性的强弱；单质间的相互置换。单质间的相互置换。1判断判断(1)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电个电子递增至子递增至8个电子的周期性变化。个电子的周期性变化。()(2)原子序数越大，原子半径一定越小。原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)最外层电子数：最外层电子数：NaAl，原子半径：，原子半径：Na(2)探究一、微粒半径大小比较探究一、微粒半径大小比较【点拨提升点拨提升】微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定。微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定。1核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。(1)r(阴离子阴离子)r(原子原子)：r(H)r(H)；(2)r(原子原子)r(阳离子阳离子)：r(H)r(H)；(3)r(低价阳离子低价阳离子)r(高价阳离子高价阳离子)：r(Fe2)r(Fe3)。2电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。r(Li)r(Be)r(B)r(C)r(N)r(O)r(F)；r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。3最外层电子数相同，电子层数越多，原子或离子半径越最外层电子数相同，电子层数越多，原子或离子半径越大：大：r(Li)r(Na)；r(F)r(Cl)。 r(Li)r(Na)；r(O2)r(S2)。4核外电子数相同，核电荷数越多，离子半径越小。核外电子数相同，核电荷数越多，离子半径越小。r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)； r(S2) r(Cl)r(K)r(Ca2)。【典题例证典题例证1】下列粒子半径大小比较正确的是下列粒子半径大小比较正确的是()A原子半径：原子半径：FCl B原子半径：钠硫氯原子半径：钠硫氯 C离子半径：离子半径：S2ClKCa2D第第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析解析F原子与原子与Cl原子最外层电子数相同，随着电子层数的递原子最外层电子数相同，随着电子层数的递增原子半径逐渐增大，所以增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，的原子半径大，A错；钠、硫、错；钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，径逐渐减小，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，大，半径越小，C错；第错；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D错。错。答案答案B方法规律方法规律1.比较原子半径的方法如下：比较原子半径的方法如下：(1)具有相同电子层数的原子，随原子序数的递增，原子半径具有相同电子层数的原子，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。逐渐减小。(2)具有相同最外层电子数的原子，随着电子层数的增加，原具有相同最外层电子数的原子，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大。子半径逐渐增大。(3)比较电子层数和最外层电子数都不同的原子半径找对照原比较电子层数和最外层电子数都不同的原子半径找对照原子比较。子比较。2离子半径比较时，先确定相关离子是属于哪种情况，再依离子半径比较时，先确定相关离子是属于哪种情况，再依据相关规律比较。据相关规律比较。(1)离子所带电荷相同、电子层数不同：电子层数越多半径越离子所带电荷相同、电子层数不同：电子层数越多半径越大；大；(2)离子电子层结构相同、核电荷数不同：核电荷数越大半径离子电子层结构相同、核电荷数不同：核电荷数越大半径越小；越小；(3)离子所带电荷、电子层结构均不相同：找对照离子进行比离子所带电荷、电子层结构均不相同：找对照离子进行比较。较。【学以致用【学以致用1】下列各元素原子半径依次增大的是】下列各元素原子半径依次增大的是()A.Na、Mg、Al B.Na、O、FC.P、Si、Al D.C、Si、P解析解析电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数数(或核电荷数或核电荷数)的增多而逐渐增大。的增多而逐渐增大。答案答案C【合作交流合作交流】2原子失去的电子数越多，元素的金属性越强，对吗？原子失去的电子数越多，元素的金属性越强，对吗？提示提示不对，元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有不对，元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数的多少无关，如关，与失去电子数的多少无关，如Na失去一个电子形成失去一个电子形成 Na，Al失去三个电子形成失去三个电子形成Al3，但是，但是Na的金属性强于的金属性强于Al。探究二、元素金属性、非金属性强弱比较探究二、元素金属性、非金属性强弱比较【点拨提升点拨提升】1元素金属性强弱的比较方法元素金属性强弱的比较方法2.元素非金属性强弱的比较方法元素非金属性强弱的比较方法关键提醒关键提醒元素的金属元素的金属(非金属非金属)性是指元素原子失性是指元素原子失(得得)电子能电子能力。比较元素金属力。比较元素金属(非金属非金属)性强弱，其实质是看元素原子失去性强弱，其实质是看元素原子失去(得到得到)电子的难易程度，越容易失去电子的难易程度，越容易失去(得到得到)电子，元素的金属电子，元素的金属性性(非金属性非金属性)越强。越强。【典题例证典题例证2】(1)研究表明研究表明26Al可以衰变为可以衰变为26Mg，可以比较，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是这两种元素金属性强弱的方法是_。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点比较这两种元素的单质的硬度和熔点bMg(OH)2属于中强碱，属于中强碱，Al(OH)3属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(2)某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是为能支持该同学观点的是_。a铝片与盐酸反应放出氢气铝片与盐酸反应放出氢气b氢氧化铝溶于强碱溶液氢氧化铝溶于强碱溶液c氢氧化铝溶于强酸溶液氢氧化铝溶于强酸溶液d铝热反应铝热反应解析解析(1)a项不可以，单质熔、沸点与元素的金属性强弱无项不可以，单质熔、沸点与元素的金属性强弱无关；关；b项可以，项可以，Mg(OH)2比比Al(OH)3碱性强，进而说明碱性强，进而说明26Mg比比26Al金属性强；金属性强；c项可以，有镁带的热水中滴入酚酞溶液变为项可以，有镁带的热水中滴入酚酞溶液变为红色，有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色，红色，有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色，说明镁与热水反应生成了说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2，铝与热水反应不明显，证，铝与热水反应不明显，证明明26Mg比比26Al金属性强；金属性强；d项不可以，在空气中放置已久的镁项不可以，在空气中放置已久的镁和铝，都在表面形成致密的保护膜，使得镁和铝不能与热水接和铝，都在表面形成致密的保护膜，使得镁和铝不能与热水接触发生化学反应，则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性触发生化学反应，则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱。强弱。(2)a项说明铝是较活泼的金属，但不能说明铝具有一定的非金项说明铝是较活泼的金属，但不能说明铝具有一定的非金属性；属性；b项能说明氢氧化铝属于酸，即铝具有一定的非金属项能说明氢氧化铝属于酸，即铝具有一定的非金属性；性；c项说明氢氧化铝具有一定的碱性，铝具有金属性；项说明氢氧化铝具有一定的碱性，铝具有金属性；d项说项说明铝的金属性较强，不能说明铝具有一定的非金属性。明铝的金属性较强，不能说明铝具有一定的非金属性。答案答案(1)bc(2)b解题感悟解题感悟(1)其他方案：设计实验证明镁比铝的金属性强，其他方案：设计实验证明镁比铝的金属性强，除采用本题的除采用本题的b和和c方案外，还通常采用的方案是：在相同温度方案外，还通常采用的方案是：在相同温度下，取相同表面积的下，取相同表面积的Mg条、条、Al条分别加入相同体积、相同物条分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸，质的量浓度的稀盐酸，Mg比比Al反应产生氢气快。反应产生氢气快。(2)方法思路：可以从有关反应的难易、水溶液中的置换反方法思路：可以从有关反应的难易、水溶液中的置换反应、金属单质的还原性、非金属单质的氧化性、金属阳离子的应、金属单质的还原性、非金属单质的氧化性、金属阳离子的氧化性、非金属阴离子或气态氢化物的还原性、气态氢化物的氧化性、非金属阴离子或气态氢化物的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的碱性稳定性、最高价氧化物对应的水化物的碱性(或酸性或酸性)的强弱等的强弱等方面来判断。方面来判断。(3)易错提醒：以下则不能用于比较元素金属性的强弱。易错提醒：以下则不能用于比较元素金属性的强弱。单质或其化合物的物理性质；单质或其化合物的物理性质；等物质的量的金属与足量稀等物质的量的金属与足量稀盐酸反应中置换出盐酸反应中置换出H2的多少；的多少；原子在反应中失去电子数目原子在反应中失去电子数目的多少；的多少；原子最外层电子数的多少或元素的最高价的高低。原子最外层电子数的多少或元素的最高价的高低。【学以致用学以致用2】可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是属性弱的是()HCl的溶解度比的溶解度比H2S的大；的大；HClO的氧化性比的氧化性比H2SO4的的强；强；HClO4的酸性比的酸性比H2SO4的强；的强；HCl比比H2S稳定；稳定；氯原子最外层有氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有个电子，硫原子最外层有6个电子；个电子；Cl2能与铁反应生成能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS；Cl2可以从可以从H2S溶液中置换出溶液中置换出S；同浓度的同浓度的HCl和和H2S的水溶液，前的水溶液，前者酸性强；者酸性强；HCl(或或Cl)还原性比还原性比H2S(或或S2)弱弱ABCD解析解析(1)溶解度与元素的非金属性没有直接关系；溶解度与元素的非金属性没有直接关系；应该应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱；弱；元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关，还与电子层数等有关，电子层数少的原子不一定得电子能关，还与电子层数等有关，电子层数少的原子不一定得电子能力强，元素的非金属性就不一定强；力强，元素的非金属性就不一定强；不能根据无氧酸的酸性不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。强弱比较元素非金属性的强弱。(2)最高价氧化物水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性及单质间的置换反应能说明元素非金属性非金属单质的氧化性及单质间的置换反应能说明元素非金属性的强弱。不同非金属单质与同一种变价金属反应后金属价态越的强弱。不同非金属单质与同一种变价金属反应后金属价态越高，非金属元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。高，非金属元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。能说明氯的非金属性强于硫。非金属元素阴离子或氢能说明氯的非金属性强于硫。非金属元素阴离子或氢化物的还原性越强，说明越易失电子，则对应的非金属元素原化物的还原性越强，说明越易失电子，则对应的非金属元素原子得电子能力越弱。子得电子能力越弱。能证明氯原子得电子能力强于硫，则氯能证明氯原子得电子能力强于硫，则氯的非金属性强于硫。的非金属性强于硫。答案答案D易错提醒判断元素非金属性强弱时应注意以下几点易错提醒判断元素非金属性强弱时应注意以下几点(1)单质或化合物物理性质方面的规律与元素的金属性或非金单质或化合物物理性质方面的规律与元素的金属性或非金属性强弱无关。如不能用属性强弱无关。如不能用HCl的沸点比的沸点比H2S高说明非金属性高说明非金属性ClS。(2)含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不能含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不能用氧化性用氧化性HClOH2SO4说明非金属性说明非金属性ClS。(3)非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无法比较元素非非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无法比较元素非金属性的强弱。如不能用酸性金属性的强弱。如不能用酸性HClOH2CO3说明非金属性说明非金属性ClCl。(5)无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。如不无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。如不能用酸性能用酸性HClH2S说明非金属性说明非金属性ClS。(6)原子的最外层电子数或元素的最高正价数与元素的非金属原子的最外层电子数或元素的最高正价数与元素的非金属性没有必然关系。如不能用氯的最高价为性没有必然关系。如不能用氯的最高价为7价而硫的最高价价而硫的最高价为为6价，说明非金属性价，说明非金属性ClS。