九年级化学有关化学式的计算(共6页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上知识整理1根据化学式计算（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有（以化合物AmBn）： 物质的相对分子质量A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n A、B元素的质量比A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×nA元素质量分数A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100计算时的注意点： （1）正确书写化合物的化学式； （2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。2.有关纯度的计算 物质（或元素）的纯度纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添； (2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。3.有关化合价的计算 确定化合物中元素的化合价，需注意 (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 经典例题例1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。求：1） 明矾的相对分子质量；2） 明矾中所含各元素的质量比；3） 氧元素的质量分数；4）含结晶水的质量分数。【答案】（1）明矾的相对分子质量3927（32164）×212×（1×216）3927192216474（2）各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12 =39:27:64:320:24Ar(O)×(4×212) 16×20（3）氧元素的质量分数 ×100% = ×100%=67.5% MrKAl(SO4)2·12H20 474 12×Mr(H20) 12×18(4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57%MrKAl(SO4)2·12H20 474例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2 ：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n 。则此题可以巧解。HCHO可写作C(H2O) ，可虚拟由HCHO和 H2O构成的溶液的化学式为 Cm(H2O)nH%=10% 则 H2O%=H%×18/2=90%所以C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的质量分数为10 。例3.原计划用90kg尿素CO(NH2)2，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1 ：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。 设x kg NH4NO3中含氮量与90kg CO(NH2)2的含氮量相等。 据关系式 NH4NO3 CO(NH2)280 60x kg 90kg 80:60=x:90kg x =120kg【答案】需用120kg的NH4NO3。例4.试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 例5.元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为 AXY BX2Y CXY2 DX3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 自主检测一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ） A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( ) A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ） A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90。则样品中钙元素的质量分数为 （ ） A.36% B.40% C.64% D.80%5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35，则其所含有的杂质一定有 （ ） A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：57.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ） A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素 C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:710.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50，则该气体可能为下列组成中的 （ ）SO2 SO2、CO SO2、N2 CO、N2 SO2、CO、N2A. B. C. D11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g二、填空题13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。三、计算题15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7。 （1）求R元素的相对原子质量； （2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？习题精选（二）1某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为23，则R的化合价是（ ）A+2价 B+3价 C-2价 D-3价2下列物质的化学式，书写错误的是（ ）A氯化亚铁FeCl3 B氢氧化钠NaOH C氧化镁MgO D碳酸钠NaCO33某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）AMCl3 BMSO4 CM2(SO4)3 DM(OH)34下列说法正确的是（ ）A元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B铁的化合价为零C水中氢气的化合价为零 D单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价5下列化学式中正确的是（ ）AZnCl3 BCa(NO3)2 CK2OH DAlCl26某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（ ）AMO2 BM2O CMO DM2O37某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）A471 B265 C771 D728.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）ACCO2 BKClO3KCl CKMnO4K2MnO4 DNH3NH4Cl9下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）AN2 、NH3、NO2 BNH3、N2O5、NO2 CN2、N2O3、NH3 DNH3、N2、N2O310X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。11下列化学符号2CO 2Ag+ Mg H2O中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。12某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。答案1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g参考答案（二）1B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为2价，可推算出R的化合价应是+3价。2AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根()为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2CO3 。3B 由化学式确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式是错误的。4D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由分子聚集而成的，不存在单质分子，即中氢元素的化合价为+1价。5B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。6C 此金属元素的氯化物化学式为，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有。7A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为，那么氧的质量分数为=471。8B A项中C的化合价由0价变为+4价，B项的化合价由+5价变为-1价，C项中的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。9D A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。10分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。设由X、Z两元素组成的原子团为()，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：即原子团为，交叉书写化学式：此化合物的化学式为。11(1) (2) (3) (4)分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子，表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例。12+3n 或 A+33n分析：设R的化合价为 的相对分子质量=专心-专注-专业