河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题(共7页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷4至 8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 S32 Na23 Cr52第I卷(选择题共45分）(本题包括15小题,每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是 A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25时，1 L 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中所含的H+数目为 0.1NAC.常温常压下，1.4g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD.50 mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+2CO32-Al2(CO3)3C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： Ca2+2HCO-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-3I2+2NO+4H2O5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO47H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液,先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。KspCuS<Ksp(ZnS)7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A. 含氧酸的酸性：e>d B 原子半径：b>c>d>aC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应9.已知草酸晶体（H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2，和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40g Na2S413.青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是A.青蒿素的分子式为C15H21O5B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知：pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA) 。下列叙述不正确的是A Ka(HA)的数量级为10-5B.滴加NaOH溶液过程中，c(A-)c(HA)×c(OH-)保持不变C.m 点所示溶液中：cH+=cHA+cOH-c(Na+)D.n 点所示溶液中：cNa+=cA-+c(HA)15.向浓度均为0.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液已知KspAgCl=1.77×10-10，KspAg2CrO4=1.12×10-12，KspAgBr=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色下列叙述正确的是A.原溶液中nNa+=0.040 molB.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr-Ag2CrO4-AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中cCl- ：cBr-=177 ：535第卷(非选择题共55分）16.(5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16g L-1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B中官能团的结构简式为 。(2)C+DE的化学方程式为 。(3)下列说法正确的是 a. C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物C、D，E可用饱和Na2CO3溶液鉴别c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂d.B能被酸性KMnO4溶液氧化17.(7分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物为气体,C为白色沉淀。回答下列问题：（1）若B为常见的碱性气体不溶于NaOH溶液。甲的电子式为 。写出AB+C的化学方程式 。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。 工业上制取乙的化学方程式为 。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式 。18.(11分)某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：I. 用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。. 用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装罝略去）。回答下列问题：(1) 实验前要检验B装置的气密性，具体操作为 。(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为 ；玻璃管2的作用是 ；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是 。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为 。 C装置冰水混合物的作用是 。.滴定、计算氮的含量。(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0. 10 molL-1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19. 30mL NaOH溶液。该滴定的指示剂应选择 。a.甲基橙b.酚酞c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为 。(保留2位小数)19.(11分)工业上用铬铁矿（FeOCr2O3、含SiO2、Al2O3杂质）生产红矾钠（Na2Cr2O7）的工艺流程如下：上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是 (填序号)，被氧化的元素是 (写元素符号）。(2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式 。(3)操作1包括 、 、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴人氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式 。20. (13分)NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应N2g+O2g2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数()的变化如图 1所示。N2的平衡转化率为 。（2）在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NOgN2g+O2g H 0(填“>”或“<”)。一定温度下，能够说明反应2NOgN2g+O2g已达到化学平衡的是 (填序号）。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2)逆(3)干法脱硝:SCR（选择性催化剂法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO排放。其工作原理如下： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2该反应的化学方程式为 。 反应器中NH3还原NO的化学方程式为 。离子NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)2.0×10-41.0×10-41.75×10-4 (4)湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因 。 依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 。21.（8分）珅（As）是第四周期第VA族元索，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问題：（1） 工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为2As2S3+5O2+6H2O=4H2AsO4+6S，通常将含砷废渣（主要成分为As2S3）成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通O2”对该反应的影响 。（2） 已知：Ass+32H2g+2O2g=H3AsO4s H12Ass+52O2g=As2O5s H2H2g+12O2g=H2O1 H3则反应As2O5s+3H2O1=2H3AsO4s的H= 。（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。 以酚酞为指示剂（变色范围pH:8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。（2>已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2= 。专心-专注-专业