江苏专用2020版高考化学大一轮复习专题一第3讲氧化还原反应课件20191106145.pptx

第第3 3讲氧化还原反应讲氧化还原反应考点一 氧化还原反应的基本概念和重要规律考点二氧化还原反应方程式的配平与计算总总纲纲目目录录高考演练考点一氧化还原反应的基本概念和重要规律考点一氧化还原反应的基本概念和重要规律1.氧化还原反应的判断氧化还原反应的判断(1)定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫作氧化还原反应。(2)特征:反应前、后元素化合价发生变化。(3)实质:有电子转移(得失或偏移)。(4)几组概念的关系例如反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,氧化产物是Cl2,生成1molCl2时转移电子数目为1.2041024。2.氧化性和还原性氧化性和还原性(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态既有氧化性,又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等。3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:4.常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如:(2)常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如:(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性其中:Fe2+、S主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。23O 1.【易错辨析】判断正误【易错辨析】判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)氧化还原反应的实质是化合价发生了变化。( )(2)氧化还原反应一定有电子得失。( )(3)金属原子在化学反应中只能作还原剂。()(4)在氧化还原反应中NH3只能作还原剂。( )(5)氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同物质。( )(6)Na2O2可以作氧化剂,也可作还原剂。()(7)S2-在氧化还原反应中,只能作还原剂。()2.【多维思考】【多维思考】下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,请完成填空。(1)一定属于氧化还原反应的是反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是反应。(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应(填“一定”或“不一定”)属于氧化还原反应。答案答案(1)置换(2)复分解(3)一定氧化还原反应重要规律氧化还原反应重要规律1.守恒规律守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总数必等于升高总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)规律有如下应用:(1)求某一反应中被氧化与被还原的原子个数之比,或氧化剂与还原剂物质的量之比及氧化产物与还原产物物质的量之比。(2)配平氧化还原反应方程式。(3)进行有关氧化还原反应的计算。2.先后规律先后规律越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子,因此同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。如FeBr2溶液中通入氯气,发生反应的先后顺序为:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Br-+Cl2Br2+2Cl-。应用:判断物质的稳定性及反应顺序。3.强弱规律强弱规律除高温、电解条件下的自发的氧化还原反应,一般是氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。4.归中规律归中规律含义:含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。例如:a.浓H2SO4氧化H2S,硫元素的化合价变化为:b.浓H2SO4、SO2中硫元素的价态分别为+6价、+4价,故浓硫酸不能氧化SO2。c.应用:根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及电子转移的数目,判断同种元素形成的不同价态的物质之间能否发生反应。典例典例已知:2Fe2+Br22Fe3+2Br-,2Fe3+2I-2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,不正确的是()A.还原性:I-Fe2+Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC.当通入1molCl2时,溶液中发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.原溶液中n(Fe2+) n(I-) n(Br-)=2 1 3解析解析由已知反应可知还原性:I-Fe2+Br-,则通入氯气后,I-最先反应,Br-最后反应。分析图像可知,原溶液中I-、Br-、Fe2+的物质的量分别为2mol、6mol、4mol,所以原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol;当通入1molCl2时,发生的反应为Cl2+2I-I2+2Cl-。答案答案C题组一氧化还原反应的基本概念1.(2018南通模拟)TiS2是镁电池的重要组成材料,其制备原理为Ti(SO4)2+8H2TiS2+8H2O。下列说法正确的是(A)A.Ti(SO4)2得电子B.H2被还原C.H2是氧化剂D.Ti(SO4)2被氧化解析解析反应Ti(SO4)2+8H2TiS2+8H2O中钛元素的化合价由+4价变为+2价,而硫元素由+6价变为-1价,氢气中的氢元素由0价变为+1价。A项,Ti(SO4)2中Ti和S得电子,化合价降低,正确;B项,氢气中氢元素化合价升高,作还原剂,被氧化,错误;C项,氢气是还原剂,错误;D项,Ti(SO4)2得电子,作氧化剂,被还原,错误。2.(2018苏州月考)亚硝酸钠(有毒性,易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是()A.NaN3分解时每产生1molN2转移6mole-B.NaNO2与N2H4的反应中,NaNO2是氧化剂C.可用KI-淀粉试纸和白醋鉴别NaNO2和NaClD.实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气答案答案AA项,NaN3的分解反应为2NaN32Na+3N2,3N22e-,每产生1molN2转移mole-,错误;B项,该反应中,NaNO2中N的化合价降低,得电子,故NaNO2是氧化剂,正确;C项,根据题图可知,2N+2I-+4H+2NO+I2+2H2O,淀粉遇I2变蓝,而NaCl与KI不反应,因此可用KI-淀粉试纸和白醋鉴别NaNO2和NaCl,正确;D项,根据题图可知该项正确。232O3.(2018无锡期末)用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应:4FeSO4+8NH3H2O+O24FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O,下列说法正确的是(D)A.O2是还原剂B.FeSO4发生还原反应C.反应中消耗1molO2转移了2mol电子D.FeOOH既是氧化产物又是还原产物解析解析 反应4FeSO4+8NH3H2O+O24FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O中,铁元素的化合价由+2价升高到+3价,氧气中氧元素由0价降低到-2价,所以硫酸亚铁是还原剂,氧气是氧化剂。A项,氧气是氧化剂,错误;B项,FeSO4是还原剂,被氧化,发生氧化反应,错误;C项,反应中消耗1molO2转移了4mol电子,错误;D项,FeOOH中铁元素化合价升高,氧元素化合价降低,所以FeOOH既是氧化产物又是还原产物,正确。方法技巧方法技巧氧化还原反应有关概念口诀题组二物质氧化性、还原性强弱的判断与应用4.在常温下,发生下列几种反应:16H+10Z-+2X2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生反应:Z2+2A2+2A3+2Z-B.Z2在反应、中为氧化剂4OC.氧化性由强到弱的顺序为XZ2B2A3+D.X2+是X的还原产物4O答案答案B关于氧化性:由得XZ2,由得B2A3+,由得Z2B2,综上知A、C正确;由XX2+,X的化合价降低,X2+是还原产物,D正确;中Z2为氧化产物,中Z2作氧化剂,B错误。4O4O4O5.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性由弱到强的顺序为Cl-Fe2+H2O2I-Cl2Fe3+I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析解析氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由得Mn氧化性强于Cl2;由得Cl2氧化性强于Fe3+;由得Fe3+氧化性强于I2,A正确。三个反应都是氧化还原反应,B错误。Cl2氧化性强于I2,能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,C错误。实验中Fe2+只体现了还原性,D错误。4O方法技巧方法技巧(1)氧化性、还原性强弱比较的方法氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物(2)利用元素周期律、金属活动性顺序、电化学原理均可判断氧化性、还原性强弱。(3)物质的氧化性、还原性受温度、浓度、酸碱性等因素影响。题组三氧化还原反应规律的应用7.现有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案答案C由三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性由强到弱的顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-。8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(D )A.滴加KI溶液,转移2mole-时生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2解析解析A项,滴加KI溶液,反应为2Cu2+4I-2CuI+I2,转移2mole-时生成2mol白色沉淀,错误;B项,通入SO2后溶液逐渐变成无色,反应为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4,体现了SO2的还原性,错误;C项,通入SO2时,SO2与I2反应,I2作氧化剂,错误;D项,本题涉及氧化还原反应:2Cu2+4I-2CuI+I2、SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4,依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,得到物质氧化性:Cu2+I2,由反应可知,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性:I2SO2,综上所述,物质氧化性:Cu2+I2SO2,正确。9.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+,下列说法正确的是(CD )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在反应过程中,溶液的pH逐渐下降C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析解析A项,H2O2的氧化性比氧化产物Fe3+强,H2O2还原性比还原产物Fe2+强,错误;B项,两方程式相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性,所以随着反应的进行,pH逐渐升高,错误;C项,反应过程中,Fe3+、Fe2+的生成量与消耗量相同,所以总量不变,正确;D项,因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,正确。考点二氧化还原反应方程式的配平与计算考点二氧化还原反应方程式的配平与计算1.氧化还原反应配平原则氧化还原反应配平原则(1)得失电子守恒:在氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数(或元素化合价升降的总数相等)。(2)质量守恒:反应前后原子的种类、数目都保持不变。(3)电荷守恒:离子间发生的氧化还原反应,离子方程式两边离子所带的电荷总数相等。2.有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算,一般依据得失电子守恒法,找出氧化剂与还原剂的物质的量的比例关系,可以避开配平。如:一定条件下硝酸铵分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5 3。 1.【易错辨析】【易错辨析】 判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)1mol氯气参加反应时转移的电子数一定为2NA。( )(2)1molFe参加反应时转移的电子数一定是3NA。( )(3)反应CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O(未配平),生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol。( )(4)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,氧化产物和还原产物的物质的量之比为6 5。()(5)一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时,失去的电子数为0.1NA。()(6)若溶液中S2和Cl2反应的产物之一为S,每生成1molS,可消耗2molCl2。()(7)反应2NH4Cl+4CuO3Cu+CuCl2+N2+4H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1。( )23O24O24O2.【多维思考】【多维思考】配平下列方程式。配平下列方程式。(1)Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O(2)KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O(3)Cl+Fe2+Cl-+Fe3+(4)ClO-+Fe(OH)3+Cl-+Fe+H2O3O24O答案答案(1)38324(2)513333(3)166H+163H2O(4)324OH-325氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的配平与书写分析近几年的高考化学试题发现,主观题中新情景下陌生氧化还原反应方程式的书写与配平是最常见的考查方式。除了已知反应物和生成物,利用氧化还原反应方程式的配平方法书写方程式外,有时还会出现缺项方程式的配平。该类氧化还原反应方程式一般结合实际情景或化工流程中物质的转化判定所缺物质,同时结合离子反应进行考查,题目综合性强,难度较大。备考过程中要结合实例,确定解题流程,分类突破。类型一直接型氧化还原反应方程式的配平类型一直接型氧化还原反应方程式的配平典例典例1配平下列反应的离子方程式:MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O流程应用答案答案MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O类型二缺项型氧化还原反应方程式的配平类型二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来,一般为水、酸(H+)或碱(OH-),其配平流程为:典例典例2完成以下氧化还原反应的离子方程式:()Mn+()C2+()Mn2+()CO2+。流程应用4O24O答案答案2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O4O24O类型三信息型氧化还原反应方程式的书写类型三信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式,叙述一个化学反应的过程,需要从文字信息中找出反应物、生成物,进而分析反应中电子得失情况,其流程为:典例典例3 +6价Cr的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。27O流程应用答案答案Cr2+3HS+5H+2Cr3+3S+4H2O27O3O24O1.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。题组一氧化还原反应的配平(3)根据上述反应可推知。a.氧化性:KBrO3H3AsO4b.氧化性:H3AsO4KBrO3c.还原性:AsH3Xd.还原性:XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:答案答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)解析解析(1)KBrO3在反应中得到电子,则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化,所给物质中As的化合价发生了变化,低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2molKBrO3得到1mol电子,说明Br在反应中化合价降低了5价,所以X的化学式为Br2。(4)反应方程式为:+4H2SO44K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O,根据元素化合价变化,可同时得出电子转移情况。2.(1)Mn+H2O2+Mn2+O2+H2O。(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将除AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。4O答案答案(1)256H+258(2)Al2O3+3C+N22AlN+3CO解析解析(2)根据氮元素、碳元素的化合价变化,可知N2是氧化剂,C是还原剂,AlN为还原产物,CO为氧化产物。方法技巧方法技巧配平的基本技能(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。(3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33)。(1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100以上并通入氩气,该操作的目的是。原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式:(3)第步分离采用的方法是;第步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是。答案答案(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3(3)过滤蒸馏(4)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g) H=-216.0kJmol-1解析解析(1)原料中的Na及H2会与空气中的O2反应,原料中的Na及产物NaBH4会与水反应,故第步反应加料之前应先将反应器加热至100以上并通入氩气,以除去反应器中的空气和水蒸气。(2)运用化合价升降法和观察法,不难配平所给反应的化学方程式。(3)由题给信息可知,欲分离NaBH4和异丙胺可加热蒸馏,馏分为异丙胺,留在蒸馏烧瓶中的是NaBH4固体产品。(4)依题意可知,反应NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)的H=-21.6kJ=-216.0kJmol-1。13.8g38g mol方法技巧常见的几种配平方法与技巧(1)公倍数法、奇数配偶法、观察法相结合:对简单的氧化还原反应可用。(2)逆向配平法:歧化反应可用化合价升降法逆向配平,先将方程式右边进行配平,如NO2+H2O2HNO3+NO,最后配平为3NO2+H2O2HNO3+NO。(3)合一配平法:当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化还原产物有三种时,将其中两种比例关系先确定,并合并作为整体来看。例如:KNO3+S+CK2S+N2+CO2。可将2KNO3和S看作一个整体来配平 (4)零价配平法:复杂的化合物中,判断元素化合价有困难,观察法又无法配平,可把复杂化合物看成一个整体,假设其中所有的元素都为0价,如反应: Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO+ H2O,可假设Fe3C中Fe、C的化合价均为0价。提醒:零价法所列出的化合价只是为了配平,实际化合价变化和电子转移数与列出的化合价升降不一定相符,不能由此判断电子转移数。(5)均价配平法:适用于有机氧化还原反应配平,有机物中碳原子较多,碳元素化合价一般计算平均价态。步骤为:根据氢元素为+1价,氧元素为-2价计算出碳元素平均化合价,然后再用化合价升降法配平。例如:题组二氧化还原反应的计算4.(2019盐城模拟)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为ClO2+Mn2+MnO2+Cl-(部分反应物和生成物已省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是(D )A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5D.理论上处理含1molMn2+的污水,需要标准状况下的ClO28.96L解析解析氯气是有毒的气体,所以不能代替ClO2,故A错误;用ClO2处理酸性污水中的Mn2+,反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+2Cl-+12H+,所以处理后溶液的pH是减小的,故B错误;该反应的氧化产物为MnO2,还原产物为Cl-,由离子方程式可知,二者的物质的量之比为5 2,故C错误;由反应的离子方程式可知,1molMn2+,需要mol的ClO2,在标准状况下的体积为8.96L,故D正确。255.某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.410-3molXO(OH,需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是(C )A.+2B.+1C.0D.-12)2)解析解析根据化合价升降相等,设X的化合价变化为a,则2.410-3a=0.030.22,a=5,即反应后X的化合价降低5,原中X的化合价为+5,所以反应后为0。2XO(OH)6.(2018如皋期末)硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活动性有关。10mL0.5molL-1的硝酸与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原为一种价态,下列说法正确的是(CD )A.HNO3作还原剂B.硝酸浓度越高,氮元素还原价态越低C.反应中转移电子数为0.004molD.还原产物可能为NH4NO3解析解析HNO3与金属反应时,表现酸性和强氧化性,故A错误;硝酸浓度越高,氧化性越强,氧化同种金属时,氮元素被还原的价态就越高,故B错误;HNO3与Mg反应,还原剂只有Mg,Mg的化合价由0升高到+2,0.048gMg的物质的量为=0.002mol,根据得失电子守恒,反应中转移电子数为0.004mol,故C正确;n(HNO3)=0.01L0.5molL-1=0.005mol,生成0.002molMg(NO3)2,根据氮原子守恒,可能生成510-4molNH4NO3,若生成510-4molNH4NO3,转移电子数为0.004mol,符合得失电子守恒,故D正确。10.048g24g mol方法技巧方法技巧1.应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)2.多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的得失电子守恒关系,快速求解。1.2018江苏单科,20(3)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。高考演练高考演练答案答案(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O解析解析(3)HNO2中N为+3价,(NH2)2CO中N、C的化合价分别为-3、+4,依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O。2.2017江苏单科,18(1)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4550时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O,该反应的化学方程式为。方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为。答案答案(1)4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+解析解析(1)书写化学方程式时,注意配平并标注反应条件。将Cu氧化为Cu2+的微粒应是Fe3+,所以M是Fe3+,则M是Fe2+。3.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。A.Ca2+B.H+C.CD.OH-(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:。23O26O取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000molL-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL-1表示),写出计算过程。答案答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2在100.00mL水样中I2+2S22I-+S4n(I2)=23O26O223223(Na S O )(Na S O )2cV1310.01000mol L13.5010L2mLL m=6.75010-5molnMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5moln(O2)=nMnO(OH)2=6.75010-5mol=3.37510-5mol水中溶解氧=10.80mgL-11212511313.375 1032l1000g100.00mL 10Lmolg momgL m解析解析(1)Ca(OH)2过量可提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2。(3)1molO2得4mole-,1molMn2+失2mole-,故O2与Mn2+按物质的量之比1 2反应。