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    《硫的氧化物》教案(共3页).doc

    • 资源ID:16286844       资源大小:56KB        全文页数:3页
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    《硫的氧化物》教案(共3页).doc

    精选优质文档-倾情为你奉上硫的氧化物教案专心-专注-专业 一、教学目的1、 掌握二氧化硫性质和制备的化学反应。2、 了解三氧化硫的性质。 3、了解可逆反应概念。二、教学重点和难点 二氧化硫的还原性三、教学方法讲授法、提问法 四、教学过程引言上节课我们学习了硫的性质,了解到S能和H2反应生成H2S,和O2反应生成SO2,那么, SO2是怎样的气体?具有哪些性质呢?我们今天就来学习有关硫的氧化物的知识。投影显示+板书 第二节、二氧化硫(SO2)1、 SO2的物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大,易液化(沸点-10),易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。 设问实验室如何得到SO2呢?投影显示 实验室制法: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2过渡下面通过实验来研究SO2的化学性质。为防止SO2污染空气,对实验装置进行了改进,首先介绍装置。投影显示操作过程 演示+投影仪现场显示SO2通入石蕊溶液,观察现象。学生分析石蕊溶液变红,说明SO2的水溶液显酸性板书SO2的化学性质SO2具有酸性氧化物的通性讲解由SO2+H2O H2SO3讲解可逆反应的概念。SO2通入溴水中,观察现象。学生分析溴水褪色,说明两者反应生成无色物质。启发引导能否从氧化还原反应的角度分析反应的生成物?写出反应方程式。 评价学生的分析后板书 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 提问反应中,SO2表现什么性质?板书还原性:讲解 SO2也能被其它卤素单质氧化,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且能被氧气氧化,但需要一定的条件。在加热和有催化剂的作用下,SO2被氧化为SO3,在相同条件下,SO3又部分分解生成SO2和O2,因此,该反应也是可逆反应。 板书 我们已知SO2还有氧化性。板书氧化性启发提问从硫元素的化合价分析,SO2为什么既具有氧化性,又具有还原性?分析强调SO2中硫为+4价,处于硫元素化合价的中间价态,化合价即可升高,也可降低,当遇到不同的条件,表现不同的性质。但两种性质中,SO2主要表现还原性,它像硫化氢一样,能被许多氧化剂氧化,如高锰酸钾、硝酸、卤素等。设疑SO2能被浓硫酸氧化吗?同学们自己思考,下节课所学知识可以解决。 SO2通入品红溶液,观察现象。 讲解SO2使品红溶液褪色,这就是二氧化硫的漂白性。 板书SO2的漂白性 提问过渡SO2的漂白和我们学过的氯水漂白一样吗?请看下面的实验。演示+实物投影仪现场显示加热褪色的品红溶液。 讲述 和我们学过的氯水漂白不一样,SO2漂白有色物质,是生成一种不稳定的无色物质,加热后,颜色还会恢复。 SO2使品红褪色,也常用做SO2的检验。 过渡性质决定用途,SO2有何用途?板书用途:过渡事物总是一分为二的,SO2也有危害人们的一面。2、酸雨的形成及危害小资料1英国伦敦的烟雾事件小资料2郑州当天空气质量检测报告 过渡除SO2外,硫的重要氧化物还有它的最高价氧化物三氧化硫 板书(二)三氧化硫(SO3)投影显示SO3为无色易挥发晶体,熔点16.8,沸点44.8。SO3为酸性氧化物,溶于水生成硫酸,为硫酸的酸酐。由于SO3极易溶于水,常用的是它的水化物硫酸,这是我们下节课要学习的内容。提问在标准状况下,1molSO3的体积是22.4L。这句话正确吗?不对,标况下,SO3为晶体。投影显示总结投影显示课堂练习 1、下列各组气体均能造成大气污染的是ACO2 O2 BN2 CO CCl2 N2 DH2S SO2 2、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是AKCl晶体 BH2S气体 CCCl4 DSO2气体学生回答,教师讲评

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