湖南省茶陵县高中化学第十三章反应热及其应用学考复习课件1新人教版选修420180614292.ppt

第十三章 反应热及其应用知识点一化学能与热能1变化原因：化学键的改变。反应物中化学键的断裂：吸收能量；生成物中化学键的形成：放出能量。2转化形式：热能。放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量低于生成物的总能量。(1)判断反应放热或吸热的方法：当断开反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量时，反应放热，反之则反应吸热。当生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热；反之则反应放热。(2)常见的放热反应：所有燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；活泼金属跟水或酸反应；物质的缓慢氧化。(3)常见的吸热反应：大多数分解反应：CaCO3 CO2CaO；CCO2高温2CO，H2CuO高温CuH2O，CH2O高温COH2；氯化铵与八水合氢氧化钡反应：2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O。高温知识点二焓变焓变里指在恒温恒压条件下进行的化学反应的热效应。用H表示反应热，常用单位为kJ/mol。1研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。2规定放热反应的焓变为“”，吸热反应的焓变为“”。3可直接测量，测量仪器叫量热计。知识点三热化学方程式1概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2书写热化学方程式应注意：(1)必须注明反应的温度和压强(一般25 、101 kPa下进行的反应可不注明)。(2)应注明反应物和生成物的状态，常用s、l、g和aq分别表示固体、液体、气体和溶液。(3)热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量而不表示分子个数。(4)化学计量数与反应热要匹配(相同反应若化学计量数不同，其H不同)。知识点四燃烧热与能源1燃烧热：在25 ，101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位为kJ/mol。如H2完全燃烧，生成的稳定氧化物为H2O(l)。2中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol水时的反应热。单位为kJ/mol。3提供能量的自然资源称为能源。石油、煤等化石能源蕴藏有限，人类社会要可持续发展，则必须注意开发新能源，节约现有能源，并提高能源的利用率。知识点五化学反应热的计算1盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2各式各样的反应热，如燃烧热、中和热等只是基于反应类型的一种分类。3反应热计算应以热化学方程式为基础，反应物的量与反应热之间有严格的定量关系。4有些反应的反应热无法直接测得，但利用盖斯定律可间接计算求得。一、题型导向【例1】 (2017年湖南省学业水平考试真题节选)化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据上图写出该反应的热化学方程式：_ 。CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1【例2】(2015年湖南省学业水平考试真题)(1)已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H_kJ/mol。(2)已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0。则稳定性：石墨_(填“”“”或“”)金刚石。483.6【例3】合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol请回答下列问题：(1)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率_(填“增大”或“减小”)。(2)25 时，取1 mol N2和3 mol H2置于2 L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量_。A大于92.4 kJB等于92.4 kJC小于92.4 kJ增大C【例4】 C(s)与H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收131.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为_(填字母代号)。ACH2O=COH2H131.5 kJmol1BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJCC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJmol1 C【例5】 下列各图中，表示反应是吸热反应的是()【答案】 A【例6】关于反应中的能量变化，叙述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应【例7】下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是()A生石灰溶于水B焦炭与水蒸气的反应C镁与稀盐酸的反应D氢氧化钡与氯化铵晶体混合【答案】 A【答案】 B【例8】 已知下列热化学方程式：C(s) (1)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molC(石墨，s)=C(金刚石，s)H0(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)甲烷的燃烧热为_，C的燃烧热为_。(3)完全燃烧4.48 L(标准状况)甲烷，放出的热量为_。(4)从能量变化的角度看，石墨比金刚石_(填“更稳定”或“更不稳定”)。(5)CO的燃烧热为_ _，其热化学方程式为_。21890.3 kJ/mol393.5 kJ/mol178.06 kJ更稳定283.0 kJ/molCO(g)2(1)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol二、考情预测高中学业水平考试对反应热及应用的考查，主要要求学生能认识到化石燃料使用的利弊，社会对新能源的迫切需求；化学反应的进行是一个旧键的断裂及新的化学键形成的过程，在化学变化中伴随着能量的变化；从断键角度及反应体系能量的变化角度来判断反应的吸热与放热的过程；学生要掌握一些常见的吸热、放热反应类型。对于中和热和燃烧热的定义的理解，要求能辨别与书写一些简单的热化学方程式，通过热化学方程式能进行相应的简单计算，还要求学生对相关热化学方程式所表示的意义能加以应用。该知识板块在近几年的学业水平考试中均有所涉及，也是选做题的必考内容。