第一节-使用版钠及其化合物(一)教案(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计科目化 学年级班级高 一 班授课人时间2010 年11月 日课题 第三章 金属及其化合物 第一节 钠和钠的化合物 第一课时 钠的性质 （知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）教 学 目 标知识与技能：（1）了解元素化学的学习方法：结构决定性质，性质反映结构；（2）通过观察切割金属钠实验，总结并了解钠的部分物理性质；（3）通过观察切割金属钠后的断面颜色变化及做钠在空气中的燃烧实验，掌握钠与氧气的反应，并认识钠是一种比较活泼的金属；（4）通过探究钠与水的反应，认识钠与水的反应。过程与方法：（1）通过学习元素化学的学习方法，提高思维能力和分析问题的能力；（2）通过观察演示实验及自己做实验，提高观察能力和分析问题的能力，学会思考的方法。情感态度与价值观：（1）从现实生活，学生的感受出发：所见过和使用过的金属硬度一般都比较大，而金属钠却和泥一样软，可以用小刀切割，从而激发学生学习化学的兴趣；（重点、难点）教 材 分 析教学重点：元素化学学习的方法，钠与氧气，水的反应。教学难点：引导学生进行钠和水反应的科学探究。教学方法：引导、实验探究课程标准了解钠及其化合物的主要性质。通过钠及其化合物性质的实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识，培养学生的实验意识，操作技能，观察能力和分析问题的能力。根据金属及其化合物在生产生活中的应用实例，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导）备 注 【导课】工农业生产及日常生活广泛使用的金属材料都是金属及其合金组成。在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用的青铜器，三千年前使用的铁器到现代铝合金的广泛使用，金属材料促进改善了人类的生活。大多数金属以化合态存在于自然界的，原因是因为它们中的多数化学性质比较活泼；地壳中元素含量由高到低的前十位分别是：氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛，其中有七个是金属元素；所以金属对我们来说十分重要。我们在初中学习过金属的一些初步知识，但是我们对金属的认识并不深刻，所以我们将在这章进一步学习一下一些典型金属如钠、铝和铁等金属及其化合物的性质和用途。从这节课开始，我们开始学习第三章：金属及其化合物。【板书】第三章 金属及其化合物【引导】大家对金属的印象是不是硬邦邦的？你们有没有见过像泥一样软的金属呢？我这就有一种金属：钠，它是保存在煤油中的，下面就做个实验，看看是不是和泥一样软，注意观察。演示：【实验3-1】切割金属钠【问】能不能简单描述钠的物理性质？写在书上。【学生】银白色的金属光泽，质软【板书】 第一节 钠及其化合物一.金属钠的性质和用途（一）、物理性质【板书】金属钠：银白色金属，质软，有延展性，导电、导热 熔、沸点低（熔点：98，沸点883）密度小（0.97g/cm3），这些性质将在下面对钠的学习过程中用到。【问】新切开的钠的断面发生了怎样的变化呢？这是为什么呢？【学生】断面很快变暗，被空气中的氧气氧化。【板书】（二）、化学性质【讲述】钠在常温下就会被氧气很快的氧化，这个被氧化的过程可以用一个反应来表示。【板书】1. 钠与氧气的反应 常温：4NaO22Na2O（白色）【问】如果加热呢？会发生怎样的情况？演示：【实验3-2】由教师切好金属钠块放入坩埚中，进行加热。【学生观察】先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【板书】加热 2Na+O2Na2O2小结：主要实验现象现象解释新切开的光亮表面很快变暗钠很活泼，易被氧气氧化成氧化钠受热后钠很快熔化成光亮小球钠的熔点低钠剧烈燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体钠与氧气剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠【讲述】除了能与氧气反应之外，钠还可以与其他的非金属反应，如S、Cl2等，分别生成相应的硫化物和氯化物。试着写出金属钠与他们反应的化学方程式。【板书】2. 与某些其它非金属S、Cl2等反应2Na+S=Na2S, 2Na+Cl22NaCl【探究】钠与水的反应【问】那金属钠投入到水中, 会发生反应么？你又能看到什么现象呢？演示：【实验3-3】在加入2滴酚酞的水中，投入切割，打磨好的金属钠。钠与水的反应实验现象结论浮钠的密度比水小熔反应放热，热量使钠熔成小球游生成气体鸣生成气体红反应后溶液呈碱性钠的性质很活泼，能与水发生剧烈反应。【板书】3. 与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式： 2Na2H2O2Na+2OH-H2【问】刚才我们取钠的时候看到，金属钠的保存是在煤油中的，现在可以回答钠为什么要保存在煤油中么？【学生】钠容易与空气中的氧气，水发生反应，因此要密封保存在煤油中。【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？【演示】：实验：钠与盐酸的反应【问】大家看到什么现象吗？【学生】：反应剧烈，有气泡产生【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】ZnCuSO4=ZnSO4Cu 【问】那么把金属钠投入 CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？演示：实验将钠投入 CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应【问】：那么把金属钠投入 CuSO4溶液到底发生了什么反应呢【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？【板书】5、钠与某些盐的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO42Na2H2O2Na+2OH-H2 Cu2+ 2OH -=Cu(OH)2【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。4NaO22Na2O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？【学生】都做还原剂，表现还原性。【板书】强还原性是钠的化学特性【板书】结构决定性质，性质决定用途【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源【课堂练习】1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是 （ B ）A. Na2O B. Na2O2C. NaO D. Na2O32.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是 （ C ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小C. 钠的硬度小 D. 有强还原性3.一块钠投入足量的CuSO4溶液中，产成的现象是 （ D ）A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀 课堂小结 金属钠一.物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电、导热 熔、沸点低（熔点：98，沸点883）密度小（0.97g/cm3）二、化学性质1. 钠与氧气的反应 2Na+O2Na2O2 2Na+Cl22NaCl2. 与S、Cl2等非金属反应2Na+S=Na2S, 2Na+Cl22NaCl3. 与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式： 2Na2H2O2Na+2OH-H24. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 5、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4离子方程式2Na2H2O2Na+2OH-H2 Cu2+ 2OH -=Cu(OH)2教 学 反 思专心-专注-专业