高一下学期苏教版化学必修2期末复习知识纲要(共18页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要（专题1-4）专题1 微观结构与物质的多样性一、核外电子排布与周期性（1）原子结构1、原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。3、原子序数核电核数质子数核外电子数4、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)5、在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系原子X原子核质子 Z个中子 N个=（AZ）个核外电子 Z个6、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。7、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核间互称为同位素。两 同：质子数相同、同一元素两不同：中子数不同、质量数不同属于同一种元素的不同种原子（2）原子核外电子的排布1、在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。2、核外电子的排布规律各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。二.、元素周期律（1）元素周期律（重点）核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的情况（K层由12）而达到结构的变化规律。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由的变化规律。O、F无正价，金属无负价最高正化合价： 最低负化合价：0最高正化合价最外层电子数主族序数最高正化合价最低负化合价_3元素金属性和非金属性的递变A. 元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 第三周期元素的变化规律和碱金属族元素的变化规律（包括物理、化学性质）Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （较难） 金属性：Na > MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性：Mg > Al 根据1、2得出：金属性Na > Mg> Al碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性Na > Mg> Al Na Mg Al金属性逐渐减弱结论：Si P S Cl 单质与2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强5卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ；生成的氢化物的稳定性：依次减弱卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子的能力_，失电子的能力_，即非金属性逐渐_，金属性逐渐_。C. 元素性质随周期和同主族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱6随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。（2）元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数 E. 周期表结构族：16个（共18个纵行） 周期表短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：A-A 副族7个：IB-B 第族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素（3）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。3. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离（4）元素周期律的应用（重难点） A. 原子结构和元素性质的关系:“位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 应用 在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。预测新元素及其性质。三.微粒之间的相互作用1、化学键（重点）化学键的概念和化学反应的本质：（1）离子键： A. 相关概念：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥） B. 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属(A、A族)与活泼非金属(A、A族)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐、典型金属氧化物注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。（2）共价键： A. 相关概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐B. 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有非金属的化合物，除了铵盐）（3）电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等 复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_ 简单阴离子：（）阴离子 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用电子式表示形成过程：用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。2、分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。3、从微观结构看物质的多样性（1）同素异形体： 同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为同素异形体。特点：同种元素 不同结构（性质不同）可以相互转化实例：金刚石、石墨和富勒烯 氧气与臭氧 红磷与白磷（2）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同分子结构的现象。2、 同分异构体：分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。同分异构体的性质不相同。(3)四类晶体的组成微粒、微观结构、作用力及性质差异。专题2 化学反应与能量转化一、化学反应速率与限度 （1）化学反应速率1. 化学反应速率的概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为C / t 反应速率的单位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：42.计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B. 外因：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。 a. 通常浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂能改变化学反应速率（催化剂一般加快反应速率） d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快（3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。用可逆符号表示。 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b. 化学平衡的曲线：反应开始： （正）>（逆） 反应过程中：（正）逐渐减小，（逆）逐渐增大； 反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时：（正）=（逆）；各组分的浓度不再发生变化 c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。化学平衡移动原因：v正 v逆v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向二、化学反应中的热能 （1）化学反应中的热量变化任何化学反应都伴随有能量的变化。化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成。旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学键要_能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化 常见的吸热反应： A. 大多数分解反应； C. 氯化铵与氢氧化钡的反应。热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。在热化学方程式中:（1）要标明物质（反应物和生成物）状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。（2）在恒压条件下，方程式右端用H 标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子、原子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或简单分数表示。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比。（2）燃料燃烧释放的热量燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。燃料燃烧放出热量的大小等于形成生成物分子中化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量之差。E（生成物）- E（反应物）三、化学能与电能的转化1、化学能转化为电能（1）原电池（重点） A.概念：B.工作原理：负极：失电子，发生氧化反应b. 正极：得电子，发生还原反应C.原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D.原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E.金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：XneXn b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）化学电源 A. 干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-2、电能转化为化学能电解原理1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。4、电解应用举例、电解食盐水氯碱工业（1）电极反应 阴极：2H+2e- = H2 阳极：2Cl-+2e- = Cl2（2）电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2、电解熔融氯化钠（1）电极反应 阴极：2Na+2e- =2Na 阳极：2Cl-2e- = Cl2（2）电解总的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2、电解熔融氯化镁（1）电极反应 阴极：Mg2+2e- = Mg 阳极：2Cl-2e- = Cl2（2）电解总的化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2、电解熔融氧化铝（1）电极反应 阴极：4Al3+12e- =4Al 阳极：6O2-+12e- =3O2（2）电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2电解精炼铜（1）电极反应 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 阳极：Cu - 2e- = Cu2+专题3 有机化合物的获得与应用（要求自己填写空白处）（一）天然气的利用 甲烷1、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体2、甲烷的物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水。甲烷燃烧后的产物可以直接参与大气循环，且与一氧化碳或氢气相比，相同条件下等体积的甲烷释放出的热量较多，所以是一种高效、较清洁的燃料。3、甲烷的化学性质、甲烷的氧化反应实验现象： 。反应的化学方程式： 。、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、烷烃的通式： CnH2n+2 (n1)2、烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。（2） 溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_（三）同系物同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。（四）石油炼制 乙烯 1、乙烯的组成和分子结构 乙烯是一种不饱和烃，分子式是C2H4，含碳量比甲烷高。分子结构：乙烯的分子里含有碳碳双键。结构简式是CH2CH2 。2、乙烯的氧化反应、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）3、乙烯的加成反应、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色）、与水的加成反应CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 知识拓展4、乙烯的加聚反应： nCH2CH2 CH2CH2n 5、石油炼制石油的组成元素是碳和氢，同时还含少量硫、氧、氮等。石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物（液态烃）其中还溶有气态和固态的碳氢化合物（气态烃和固态烃）。石油炼制的方法有分馏、裂化、裂解。石油分馏：把石油加热时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的成分随后汽化、冷凝这样不断加热和汽化、冷凝，能使沸点不同的成分分离出卖。这一过程称为石油分馏。石油分馏是在分馏塔内进行。石油分馏的产品有：石油气（C1C4）; 汽油（C5C12）；煤油（C12C16）；柴油（C15C18）；润滑油（C16C20）；重油(C20以上)。从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。石油裂化和裂解: 裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。例如，在加热、加压和催化剂存在的条件下，十六烷裂化为辛烷和辛烯：在加热、加压和催化剂存在下进行的裂化，称催化裂化。裂解：是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。( 五 ) 乙炔 乙炔也是一种不饱和烃，分子式是C2H2，含碳量比乙烯高。 分子结构：乙炔的分子里含有碳碳叁键。结构简式是：2、乙炔的氧化反应、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙炔分子中含有碳碳叁键的缘故。3、乙炔的加成反应、与溴的加成反应（乙炔气体可使溴的四氯化碳溶液退色） 、与氯化氢的加成反应 （六）煤的综合利用 苯、1、煤的综合利用煤是由有机化合物和无机物所组成的复杂的混合物。煤除了主要含碳外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。综合利用的方法：煤的气化、液化和干馏 。 煤的气化是把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气。煤气化的主要化学反应是碳和水蒸气的反应。这是一个吸热反应，所需热量一般由同时进行的碳的燃烧反应来提供。 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。通过煤的液化可以获得洁净的燃料油和化工原料。在一定温度、压力及催化剂存在下，可以用水煤气合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物。例如，煤气化后得到的一氧化碳和氢气，可以用来合成甲醇。甲醇可以直接用作液体燃料。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏，也叫煤的焦化。干馏的主要产品有焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水和粗苯等。这些产物可用于生产化肥、塑料、合成橡胶、合成纤维、炸药、染料、医药等。和用途。从煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物。2、苯的组成与结构 、分子式 C6H6、结构特点 3、苯的物理性质： 4、苯的主要化学性质、苯的氧化反应苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。点燃2C6H615O2 12CO26H2O 思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯与液溴反应与硝酸反应反应条件化学反应方程式注意事项 知识拓展 苯的磺化反应化学方程式： 反应的化学方程式： 、 （七）乙醇1、乙醇的物理性质： 练习某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。2、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 3、乙醇的化学性质、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 、乙醇的氧化反应（1） 乙醇燃烧化学反应方程式： （2） 乙醇的催化氧化化学反应方程式： （八）乙酸1、乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式2、乙酸的化学性质：酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？（九）酯 油酯1、酯酯是酸与醇反应，脱水后生成的一类物质。从结构上，酯是含酯基的一类化合物。乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯就是一种酯。酯也可以看作是酸分子里羧基中的OH被 OR（烷氧基）取代后的产物。通式：RCOOR，密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。碳原子数较少的酯通常是具有芳香气味的液体。酯的化学性质水解反应：1 在酸性条件下的反应方程式：22、在碱性条件下的反应方程式：2、油脂油酯主要来源于：天然植物果实中压榨出来的菜籽油、花生油、豆油、 棉籽油等植物油。动物体内含有的脂肪，如牛油、羊油等。植物油通常呈液态，；动物油通常呈固态。它们的主要成分都是油脂。油脂也属于酯类化合物。油脂的分子结构油脂可以看作是高级脂肪酸（如硬脂酸、或油酸 等）与甘油发生酯化反应的产物。所以，油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。R1、R2、R3代表高级脂肪酸中的烃基,可能为饱和烃基，也可能为不饱和烃基,可能相同,也可能不同。油脂的性质在适当条件下（如有酸或碱或高温水蒸气存在），油脂跟水能够发生水解反应，生成甘油和相应的高级脂肪酸（或盐）。例如，硬脂酸甘油酯在有酸存在的条件下进行水解反应，其化学方程式可以表示如下：工业上根据这一原理，可用油脂为原料来制取高级脂肪酸和甘油。如果油脂是在有碱存在的条件下水解，那么，水解生成的高级脂肪酸便跟碱反应，生成高级脂肪酸盐。这样的水解反应，叫做皂化反应。例如，硬脂酸甘油酯发生皂化反应，生成硬脂酸钠和甘油。硬脂酸钠是肥皂的有效成分，工业上就是利用这个反应来制造肥皂。3、糖类糖类是绿色植物光合作用的产物。糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。从前曾把糖类叫做碳水化合物，随着化学科学的发展，现在发现碳水化合物 的名称没有正确反映糖类化合物的组成、结构特征。所以碳水化合物这个名称虽 然仍然沿用，但是早已失去原来的意义。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可以 分为单糖、二糖和多糖等几类。单糖不能水解成更简单的糖；二糖能水解，每摩二糖水解后产生2mol单糖； 多糖也能被水解，每摩多糖水解后可产生许多摩单糖。单糖中最重要的是葡萄糖，二糖中最重要的是蔗糖和麦芽糖，多糖中最重要的是淀粉和纤维素。1、葡萄糖的分子式是C6H12O6，它是白色晶体，有甜味，能溶于水。葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体组织中 进行氧化反应，放出热量，以维持人体生命活动所需要的能量。C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（1）H=-2804Kjmol-1葡萄糖具有还原性，能发生 银镜反应，也能被Cu（OH）2氧化，2、蔗糖的分子式是C12H22O11。蔗糖为无色晶体，溶于水，是重要的甜味食物。蔗糖不发生银镜反应，也不 能还原 Cu（OH）2，在硫酸的催化作用下，蔗糖发生 水解反应，生成葡萄糖和果糖。3、麦芽糖的分子式是C12H22O11。麦芽糖是白色晶体 （常见的麦芽糖是糖膏），易溶于水，有甜味。在硫酸等的催化剂作用下，麦芽糖发生水解反应，