高三化学一轮复习-第3课时-物质的量浓度学案(共2页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上 第3课时 溶液的配置与分析【考纲要求】1. 理解物质的量浓度的概念，掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2理解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算，掌握有关物质的量浓度的相关计算。考点一物质的量浓度及相关计算【知识梳理】一、物质的量浓度及相关计算 1、概念：用 的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶B的物质的量浓度，符号 ，单位为 。2、计算公式：cB= ；n表示 ，V表示 。3、说明：（1）对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚 如：NH3溶于水得NH3.H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为 ； SO3溶于水所得溶液的溶质为 ；Na、Na2O、Na2O2溶于水所得溶液的溶质为 ；CuSO4.5H2O溶于水所得溶液的溶质为 。（2）同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度均 。例题1取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。 变式训练见书第11页第1题二、物质的量浓度和质量百分含量之间的关系： 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液【知识梳理】（见书第12页有关仪器的使用）1、配制步骤： 2、所用仪器： 3、误差分析依据： 例题2实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B.称取12.0g五水硫酸铜，配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g五水硫酸铜，配成500mL溶液例题3见书第13页第1题变式训练为了配制100mL1mol·L-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH在称量纸进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中错误操作是 A、 B、 C、 D、例题4见书第13页第2题变式训练现需要配制500mL，1mol·L-1硫酸溶液。（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。（2）用到仪器有 。（3）容量瓶作用前如何检验漏水 （4）若遇下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“不变”）稀释硫酸的烧杯没有洗涤 。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。 容量瓶中原有少量蒸馏水 。定容时观察液面俯视 。考点三 溶解度及曲线（有关内容见书第14页到15页）专心-专注-专业