高中化学选修4第一章基础训练题(共5页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上高中化学选修4第一章基础训练题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共60分。) 1、2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。A研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量B在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车C以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林D. 大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源2、下列反应既属于置换反应、氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A. 2AlFe2O3Al2O32Fe BCH2O(g) COH2 C烧碱溶液和稀盐酸反应 D甲烷在氧气中的燃烧3、2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：H0 下列对该反应的叙述中不正确的是（） A.在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.上述反应中，每生成1molN2则转移电子6mol 4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H484kJmol-1B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H+242kJmol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) H+242kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484kJmol-1化学键NNFFNF键能/kJ·mol1941.7154.8283.0 5、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是 A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应6、小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O，并用玻璃棒搅拌，玻 璃片上的水结成了冰。由此可知() A该反应中，化学能转变成热能B氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 C反应物的总能量低于生成物的总能量D反应的热化学方程式为2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3·H2OH07、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得50g CaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A0.5Q BQ C2Q D4Q8、航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) A该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 B该反应中肼作还原剂 C液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol1 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJ·mol19、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ·mol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ·mol1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是( ) AH30.33 kJ·mol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜，s)=S(正交，s)H3>0，单斜硫比正交硫稳定 DS(单斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比单斜硫稳定10、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD11、已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温则放出的热量是（ ） AQ1+Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q312、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2 姓名 座号 题123456789101112答案 二、非选择题（共40分） 13、（16分）2SO2(g)+O2(g) = SO3(g) H198 kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： (1)如图A表示 、 E表示 、 C表示 ； H 表示 。（2） 该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使 图中B点 （填“升高”或“降低”）， H （填“变大”、“变小”或“不变”）， 理由是 。(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3(g)的H = 。14 (9分) 、1)红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O2 ( g ) 1/4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）2) 苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反应方程式为C6H5CH2CH3(g) = C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1已知： 3C2H2(g) =C6H6(g) H2C6H6(g)C2H4(g)=C6H5CH2CH3(g) H3则反应3C2H2(g)C2H4(g) = C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。15(15分)、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； 用另一量筒量取50 mL0.55 mol/L NaOH溶液， 并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_ _。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是： A沿玻璃棒缓慢倒入B一次迅速倒入 C分三次少量倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是： A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 D轻轻地振荡烧杯 (4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·)。则中和热H_ 。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_。 a实验装置保温、隔热效果差 bNaOH溶液的体积时仰视读数 c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度量取 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中三补充题16.（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制（ ）A. 温室效应 B. 长江中、下游的洪涝灾害 C. 白色污染 D. 城市污水的任意排放（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ（与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式： 。（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时3.6×106 J，燃煤热能转化为电能的转化率为50 ）。13、A为反应物总能量， E为活化能，C为生成物总能量，H为反应热； （2）降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热； （3） H= -1185kJ/mol。解释：1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJ·mol-1，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-198kJ·mol-1。由硫的燃烧热可写出热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-296kJ·mol-1，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJ·mol-1利用盖斯定律得：S(g)+O2(g)=SO3(g) H=-395kJ·mol-1，所以生成3 molSO3(g)的H=-1185kJ/mol。141)P4 ( s ) 4P ( s ) H29.2 kJ/mol，稳定； 2) H1+H2+H315、(1) 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)B (3)C (4)3.4 56.8 kJ/mol a C d16（1）A B （2）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.6 kJ/mol （3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50x 15.8×1010 g 1.58×105吨 专心-专注-专业
