高中化学氧化还原反应教案及教学设计(共24页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学氧化还原反应教案及教学设计导语：本节课的教学重点和难点是从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质;氧化还原反应电子转移的表示方法。以下是品才网小编整理的高中化学氧化还原反应教案及教学设计，欢迎阅读参考！高中化学氧化还原反应教案及教学设计教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;过程与方法1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型?氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应?2、特征：反应前后化合价发生变化(也是判断依据)一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢? 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。4. 实质：电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3. 氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5. 氧化还原反应的表示(氧化还原反应、 化合价升降、电子得失) 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl+3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3.置换反应：全部是氧化还原反应。4.复分解反应：都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质， 被还原。1. 定义说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。小结：(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质2. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等3. 氧化性、还原性强弱判断氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强课后习题作业：完成课后习题。高中化学氧化还原反应教案及教学设计【教学目标】一、知识目标：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应;巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。2、理解氧化还原反应的本质是电子转移;用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二、能力目标1、通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。2、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。3、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。三、过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。四、情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。3、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点与难点】1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。2、从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质;氧化还原反应电子转移的表示方法。【教学方法】设疑、比较、讨论、讲解、练习【教学过程】 第三节 氧化还原反应 通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法，其中有重要的四种基本反应类型 一、化学反应基本类型 请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型?(1) 2CuO+C 高 温 2Cu+CO2(2) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(3) Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2(4) CaO+H2O Ca(OH)2(5) CaCO3 高 温 CaO+CO2 进行思考和讨论，运用初中所学知识 依据反应物和生成物的类别及种类来区分。四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB分解反应1、基本类型： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O两反应属何种基本反应类型? 讨论，回答不可用四个基本反应类型区分 不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。 这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 二、氧化还原反应 从得氧失氧的角度分析 对于此反应，谁得到氧，谁失去氧?得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系? 铜失去氧，氢得到氧，得到氧的数目与失去氧的数目相等。 (1) 从得失氧的角度分析失去氧，被还原(还原反应)CuO + H2 = Cu + H2O得到氧,被氧化(氧化反应)化学反应树状分类图1、 从化合价变化的角度分类化学反应(新标准)反应前后元素化合价升高的反应反应前后元素化合价有变化的反应反应前后元素化合价降低的反应化学反应反应前后元素化合价无变化的反应 比如我们分析一下反应中各种元素的化合价在反应前后是否有变化?如何变化的? 反应后哪种元素的化合价升高?哪种元素的化合价降低?升高与降低的化合价有什么关系? 铜的化合价升高，氢的化合价降低。化合价升高的总价数与降低的总价数相等。 (2) 从化合价角度分析将上面的双线桥改写:化合价降低,被还原CuO + H2 = Cu + H2O化合价升高,被氧化化学反应树状分类图2、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应反应前后元素化合价 氧化反应升高的反应 氧化反应前后元素化合价 还原反应有变化的反应 反应前后元素化合价 还原反应化学反应降低的反应反应前后元素化合价无变化的反应 我们可以依据反应过程中反应前后元素化合价是否有变化为分类依据，将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，另一类是元素的化合价无变化的反应。从化合价升降来认识氧化还原反应的特征。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应(这是氧化还原反应的标志和判断依据);化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.;同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.;不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：点燃点燃Na+Cl2 2NaCl S + O2 SO2 氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢?我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢? 三、氧化还原反应的本质 钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢这两个反应有得氧，失氧吗?是氧化还原反应吗?为什么?钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-进而形成NaCl的呢?氯化氢又是如何形成的? NaCl和 HCl的形成 (1) 电子的转移(得失或偏移) 从电子转移角度认识氧化还原反应。 元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。从而从电子的得失(或偏移)认识氧化还原反应的本质化学反应树状分类图3、 从电子的得失(或偏移)认识氧化还原反应原子失电子的反应 氧化反应(或电子对偏离) 氧化还原反应化学反应原子得电子的反应 还原反应(或电子对偏向) 请你总结出“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”之间的关系，你是如何理解掌握这三者之间的关系?你是用何种方式理解掌握这三者之间关系的? 失去电子化合价升高被氧化得到电子化合价降低被还原 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的变化。“失-升-氧” “得- 降-还” (2) 氧化剂，还原剂氧化剂：得到电子(或电子对偏向)，化合价降低，具有氧化性还原剂：失去电子(或电子对偏离)，化合价升高，具有还原性小结网络关系：氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物 1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性;2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应(表现)。3、电子转移是氧化还原反应的本质。高中化学氧化还原反应教案及教学设计一、教学分析(一)、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。(二)、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目标(一)、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念;2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。(二)、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识;3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学流程图思考与交流分组讨论思考、讨论讨论、归纳练习、归纳、总结六、教学过程： 第一课时教学环节 教师活动 学生活动 设计意图新课引入复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型? 独立思考，回忆所学知识;动手写方程式复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么? 回忆所学知识;动手写方程式【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?复习常见元素的化合价思考标化合价，思考化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础【思考与交流2】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【练习与思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na+Cl2 = 2NaClH2+Cl2 = 2HCl是不是氧化还原反应，为什么?练习、思考、交流学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化还原反应【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)教师板书：氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。学生思考、做笔记从微观角度来认识氧化还原反应的实质培养学生的归纳整理能力氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?练习判断下列哪些是氧化还原反应?Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。分层训练1、必做题1.下列属于氧化还原反应的是+2HCl=CuCl2+H2O+2H2O=4NaOH+O2+CuSO4=ZnSO4+Cu(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应3、下列叙述正确的是( )A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)2、选做题1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是2.下列变化属于氧化反应的是 FeZnCl2 CO2Al2O3回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。通过分层训练使不同层次的学生都得到提高小结与作业安排本章小结：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材P38,1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂和还原剂部分知识实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 整理记录知识点规律：高、失、氧;降、得、还记录思考培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应用顺口溜记忆更好巩固本堂内容为下节课学习打基础为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔七、板书设计：氧化还原反应(第一课时)1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系专心-专注-专业