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    第二章第一节 化学反应速率练习题.doc

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    第二章第一节 化学反应速率练习题.doc

    1第二章第一节 化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、56g 铁粉投入到足量的 100mL 2mol/L 的稀硫酸中,2 min 时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)3、在四个不同的容器中,在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol·(L·min)-1Bv(N2)=0.1mol·(L·min)-1Cv(N2)=0.2mol·(L·min)-1Dv(NH3)=0.3mol·(L·min)-14、把下列四种 x 溶液,分别加入四个盛有 10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50mL,此时 x 和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A20ml 3mol·L-1的 x 溶液B20ml 2mol·L-1的 x 溶液C10ml 4mol·L-1的 x 溶液D10mL 2mol·L-1的 x 溶液5、下列各组溶液,同时开始反应,出现浑浊最早的是A20时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与 5mL 0.1mol·L-1硫酸混合B20时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与 50mL 0.1mol·L-1硫酸混合C10时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与 5mL 0.1mol·L-1硫酸混合D10时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与 5mL 0.1mol·L-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀 HCl 的容器里,产生 H2的速率与下列因素:盐酸浓度,温度,镁带的表面积,容器的密闭情况,溶液的氯离子浓度,有关系的是ABCD7、在 2AB 3C4D 反应中,表 示该反应速率最快的是 2Av(A)0.5 mol·1·1 Bv(B)0.3 mol·1·1Cv(C)0.8 mol·1·1 Dv(D)1 mol·1·18、甲、乙两个容器内都在进行 AB 的反应,甲中每分钟减少 4 mol A,乙中每分钟减 少 2 mol A,则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 9、20时,将 0.1 mol·1N2S2O3溶液 10 mL 和 0.01 mol·1 H2SO4溶液10 mL 混合,2 min 后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高 10,化学反应速率增大到原来的 2 倍,那么 50时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s10、对于反应:A+B+C ,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加 A 的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强D减少 c 的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的ANaOH(固体)BH2O CNH4Cl(固体)DCH3COONa(固体)12、用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 改用 30 毫升 6摩/升盐酸 改用 3 克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 13、反应 4NH3(气)5O2(气)4NO(气)6H2O(气)在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-13CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定条件下,反应 N2+3H22NH3,在 2L 密闭容器中进行,5min 内氨的质量增加了 1.7g,则反应速率为AV(H2)=0.03mol/L·min BV(N2)=0.02mol/L·min CV(NH3)=0.17mol/L·min DV(NH3)=0.01mol/L·min15、下列关于催化剂的说法,正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应,都需要催化剂E:电解水时,往水中加少量 NaOH,可使电解速率明显加快,所以 NaOH 是这个反应的催化剂16、在一个容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)若最初加入的 A.B 都是 4mol,A 的平均反应速率为 0.12mol/L·s,则 10s 后容器中的B 是A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol17、把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀到50mL,此时 X 和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液C10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A.NaOH 固体 BH2O CNH4Cl 固体 DCH3COONa 固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mol/L·min V(NH3)=0.9mol/L·min V(H2)=0.6mol/L·min V(H2)=0.0225mol/L·sA B C D20、在 N23H22NH3的反应中,4经过一段时间后,NH3的浓度增加 0.6mol/L,在此时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 molL·s,则所经历的时间是 A0.44s B1s C1.33s D1.2s21、四位同学同时进行反应:A3B2C 2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下: v(A)= 0.15mol/(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中,反应进行得最快的是A B C D 22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A增加少量的 CaCO3 固体 B升高温度 C加入 MnO2 D增大压强23某温度下,浓度都是 1 mol·1的两种气体2和2,在密闭容器中反应生成气体 Z,经过 t min 后,测得物质的浓度分别为:c(2)04 mol·1,c(Y2)08 mol·1,c(Z)04 mol·1,则该反应的反应式可表示为: A222 22 B222 2C322 23 D232 23阅读下题,回答 2425 题把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中,发生反应:3(g)(g) (g)2(g) ,5 min 末已生成 0.2 mol W,若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01 mol·1·min124上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是 A1 B2 C3 D425上述反应在 5 min 末时,已用去的 Y 占原来总物质的量分数为 A20% B25% C33% D50%26在一个容积为 6 L 的密闭容器中,放入 3 L X()和 2 L Y(),在一定条件下发生反应: 4()() 2()6()反应达到平衡后,容器内温度不变5,混合气体的压强比原来增加了 5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应中的 n 值为A3 B4 C5 D627反应 4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在 2 升的密闭容器中进行,1 分钟后,NH3减少了 0.12 摩尔,则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO:0.001 摩/升 BH2O:0.002 摩/升CNH3:0.002 摩/升 DO2:0.00125 摩/升28在一定条件下,将 A2 和 B2 两种气体通入 1L 密闭容器中,反应按下式进行:xA2+yB2 2C(气),两秒种后反应速率如下 V(A2)0.4mol(L·s) V(B2)=1.2 mol(L·s) VC= 0.8mol(L·s) 则该 x 和 y 的值分别为A2 和 3 B3 和 2 C3 和 1 D1 和 329将纯净的 N2和 H2按体积比 23 混合后,缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管,在硬质管的另一端收集到的气体是 ANH3和 N2 BNH3和 H2 C纯净的 NH3 D NH3、H2和 N2的混合气体30、有效碰撞是指 A、活化分子之间的碰撞 B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞 D、活化分子之间发生合适取向的碰撞31一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行,测得 2min 内,N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol,则 2min 内 N2的反应速率为A1.2mol(L·min) B1mol(L·min)C0.6mol(L·min) D0.4mol(L·min)32在 2AB 3C4D 中,表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5mol·L1·S1 B(B) = 0.3 mol·L1·S1C(C) = 0.8mol·L1·S1 D(D)= 1 mol·L1·S1633能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A升高温度 B使用催化剂C增大压强 D增加浓度34在一定温度下,向一个容积为 2L 的真空容器内(预先装入催化剂)通入1mol N2和 3molH2,经过一段时间反应后,测得容器内的压强为起始时的 0.9倍。在此时间内 H2的平均反应速率为 0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为A 2min B 3min C 4min D 5min35关于催化剂的叙述,正确的是A 催化剂在化学反应前后性质不变B 催化剂在反应前后质量不变,故催化剂不参加化学反应C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性,造成催化剂“中毒”D 催化剂可以提高反应物的转化率36已知可逆反应:mA+nB=xC (A,B,C 均为气体)在某一时刻的反应速率为:v(A)= a mol/(L·s),v(B)= b mol/(L·s),v(C)= c mol/(L·s)。则 x 的值为A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案题号313233343536答案37影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行:第一步 XY = Z 第二步 YZ= M+N+X(1)此反应的总反应式为 (2)反应的中间产物是 (3)反应的催化剂是 738根据反应: AB=2C 填写下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反应开始时2.7 mol/L2.5 mol/L0-20 min 末2.5 mol/L39、对于反应:2SO2O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成 SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成 SO3的速率升高温度降低温度增大 O2的浓度使用 V2O5作催化剂压缩体积40将等物质的量的 A 和 B,混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应 3A(g)B(g)C(g)2D(g) ,经过 4min 时,测得 D 的浓度为0.5 mol/L c(A)c(B)35,C 的反应速率是 0.1 mol·1·min1,A 在 4 min 末的浓度是 _ ,B 的平均反应速率是 _ ,x 的值是 。41在密闭容器里,通入 x mol H2和 y mol 2(),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度 ;(2)加入催化剂 ;(3)充入更多的 H2 ;(4)扩大容器的体积 ;(5)容器容积不变,通入氖气 。42某温度时,在 2 L 容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的 化学方程式为:_。反应开始至 2 min,Z 的平均反应速率为_。843取 a mol A 和 b mol B 置于 V L 容器中,发生可逆反应:aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) ,1 min 后,测得容器内 A 的浓度为 x mol·1,这时 B 的浓度为: _ ;C 的浓度为:_。在这段时间内反应速率若以物质 A 的浓度变化来表示,应为_。44将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生 H2的速率与时间的关系可由图 220 表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度(1)影响反应速率的因素_; (2)解释图中 AB 段形成的原因_;(3)解释图中1时刻后速率变小的原因_。45A、B 两种气体在一定条件下发生反应:mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。取 a mol A和 b mol B 置于容积为 V L 的容器内,1 min 后,测得容器内 A 的浓度为 x mol/,此时 B 的浓度为 ,C 的浓度为 。这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示,应为 。46某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为及反应9A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。(2)在实验 2,A 的初始浓度 C2 mol/L,反应经 20 分钟就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是 。(3)设实验 3 的反应速率为 V3,实验 1 的反应速率为 V1,则 V3 V1(填、 ,且 C3 1.0mol/L(填、)47一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO2 2NOO2,经过一定时间后,测得混合气中 NO2浓度为 0.06 mol·1,O2的浓度为 0.12 mol·1,且各物质的浓度不再发生变化,求:(1)NO2的起始浓度?(2)此时 NO2的分解率?10参考答案参考答案1 D、2D、3C、4C、5B、6C、7B、8 D、9 B、10B、11BD、12 B、13 C、14 D、15 BC、16 C、17 A、18 BD、19D、20 D、21D、22B、23C、24A、25B、26D、27AD、28D、29D、30BD、31C、32B、33AB、39、增大减小增大增大增大40、0.75 mol/L;0.0625 mol/L·min;241、增大增大增大减小不变42、3X + Y2Z;0.05 mol/L·min43、; mol/L·min)ax-b(1xac Vx44、;镁条与盐酸反应放热,温度升高,反应速度加快;反应进行,盐酸浓度减小,反应物浓度减小,反应速度减慢45、CB = mol/LVxV)-(amn- bCC = mol/L mol·L1·min1mVxV)-p(a)vvxa(1146、0.013 1.0;催化剂 >;>47、0.3 mol/L 80%

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