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元素化学教案元素化学教案作为一位出色的教职工，就不得不需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么应当怎样写教案呢？下面是我整理的元素化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。元素化学教案1硅·碳族元素第一节碳族元素第二节硅及其重要化合物第三节硅酸盐工业简述第一节碳族元素一，化学教案硅碳族元素。教学目的要求运用物质构造和元素周期律的知识，把握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学经过名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此能够揣测化合价最高正价+4，有时也显正二价。最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1·认识硅和SiO2的构造性质用处。2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用处。二、教学重点硅和二氧化硅的晶体构造和性质。三、教学经过硅和二氧化硅的晶体构造和性质。指导学生看书P100104提问：1·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、构造上有什么不同？讲一、硅一硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影：键能熔点沸点硬度金刚石千卡摩尔晶体硅千卡摩尔从表中数据能够看出，金刚石比晶体硅的键能大，因而金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。二化学性质。碳、硅能和氧气反响22i22。硅和强碱反响i2a2a2i32。碳和硅反响生成碳化硅i是原子晶体，硬度大。三纯硅的制取i2i2粗硅il2il4四氯化硅il42il二、二氧化硅一打出下列投影，得到结论：二化学性质：，化学教案（化学教案硅碳族元素）。和碱性氧化物反响i2aai3。和碱反响i2aai32。和反响i2i42玻璃绘图提问：怎样用实验证实石灰石中混有石英？怎样除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐。硅酸不能直接制取a2i34i4a4i42i32弱酸，酸性小于碳酸。硅酸盐a2i3水玻璃无色粘稠的液体介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠：a2i3a2·i2镁橄榄石：g2i4·i2高岭石：25·423·2·2第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反响原理。教学经过：指导学生看书，学生回答。板书如下：。水泥普通水泥的主要原料石灰石a3粘土23·2·2生产经过：先磨，后烧，再磨二磨一烧发生复杂的物理化学变化。主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙·2·2·23。玻璃普通玻璃的主要原料纯碱a23石灰石a3硅石i2主要反响a23i2a2i32a3i2ai32普通玻璃的主要成分a2i3ai3i2几种常见玻璃的组成、用处和有色玻璃的构成。加金属氧化物Ca2O3呈蓝白色Ca2O呈红色二氧化碳二氧化硅构造分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点571723性质沸点79升华2230硬度8溶解性微溶难溶化学教案硅碳族元素元素化学教案2教学目的知识目的：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。能力目的：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。情感目的：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学建议教学重难点重点：元素概念的构成及理解。难点：概念之间的区别与联络。教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比拟抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比拟多，学生对这些知识的把握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和稳固，是所学的化学用语、概念得到比拟明晰的比照、区分和归类。化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此经过中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。关于元素概念的教学元素的概念比拟抽象，在教学时应从详细的物质着手，使他们知道不同物质里能够含有一样种类的原子，然后再指出这些原子之所以一样：是由于它们具有一样的核电荷数，并由此引出元素的概念。例如：讲明下面物质是如何构成的?氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，但凡核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生本人归纳出元素的概念。进而也培养了学生的归纳总结能力。为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比拟，使学生清楚元素与原子的区别与联络。注意元素作为一个宏观概念的意义及讲法。关于单质和化合物的分类经过中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。教学设计示例课时安排：2课时重点：元素概念的构成及理解难点：概念之间的区别与联络第一课时温习提问：讲明下面物质是如何构成的?氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，但凡核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。请同学们给元素下定义：学生讨论归纳1元素：定义：元素是具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。学生讨论考虑a、判定能否为同种元素的根据是什么?b、学习元素这个概念的目的何在?c、元素与原子有什么区别和联络?老师引导得出结论：a、具有一样核电荷数即质子数是判定能否为同种元素的根据。但中子数不一定一样。b、元素是一个描绘某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。c、元素与原子的区别于联络：投影片展示元素原子联络具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义既表示种类，又讲个数，有数量的含义举例用于描绘物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能讲：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。用于描绘物质的微观构成。例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能讲：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的。投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。2物质分类：学生阅读课本p36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。考虑讨论：我们已经学过的物质中那些是单质?哪些是化合物?哪些是氧化物?布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。第二课时3元素符号：元素的分类：金属元素：“钅旁，汞除外非金属元素：“氵“石“气旁表示其单质在通常状态下存在的状态稀有气体元素：“气元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等元素符号表示的意义：表示一种元素种类：表示这种元素的一个原子微粒：知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。4探究活动汇报：元素的故事。增加学生学习兴趣，稳固加深对元素的理解和记忆。4、板书设计：第三节元素元素符号一元素：1定义：元素是具有一样核电荷数即质子数的一类原子的总称。2地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁3元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素二物质分类三元素符号1写法：一大二小2意义：表示一种元素表示这种元素的一个原子四元素的故事探究活动“元素的故事将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材能够是“元素的发现史，“元素名称及符号的来历，“关于元素的趣事等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。元素化学教案3一、教学目的1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构造的认识统一起来2、会正确区分元素和原子。3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。5、通过微观想像、分析、讨论、比照、认识到化学反响中分子能够发生变化而元素不发生变化。6、通过同学之间互相合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。二、课题分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的构造，本课从微观构造的角度对它下一个比拟确切的定义，进而把对物质的宏观组成与微观构造的认识统一起来。元素的概念比拟抽象，是教学中的难点。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因而是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。教材编排“元素周期表简介的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随意提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。三、教学策略分析本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目的。考虑到学生的实际情况，老师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习经过中考虑，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和稳固，使所学的概念得到比拟明晰的比照、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学经过中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。四、设计思路1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用处。五、教具设计1、投影1：根据课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。2、投影2：元素与原子比拟表。空白3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。4、投影4：简介门捷列夫怎样发现元素周期律和元素周期表。六、教学经过第一课时教学流程老师活动学生活动设计意图温习引入提问：水通电分解的实验讲明水是由什么组成的？回答引入课题2“元素。元素化学教案4第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。能力：培养学生归纳和比拟能力。思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。重点难点元素概念伯初步构成。教学方法启发式讲授法、讨论练习法。教学用具投影仪。教学过程老师活动学生活动教学意图【温习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，考虑寻找共同原子。回答：一样的原子是氧原子。用图示法激发兴趣。概念的引出。【提问】氧原子是如何构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】但凡核电荷数即质子数为8的原子都为同一类，称为氧元素。【板书】一、元素1元素具有一样核电荷数即质子数的同一类原子的总称。回答：它们的核电荷数即质子数都是8。领悟理解记忆温习原子的构成。引出元素的概念。在理解元素的概念基础上进行记忆。老师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒能否属于同一种元素？【讲明】只要质子数一样，不管中子数或电子数能否一样的微粒，都属于同一种元素。考虑、讨论，得出答案。领悟进一步理解元素的概念。【投影】课堂练习一见附1指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾【讲述并板书】2单质和化合物单质：化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。加强理解和记忆。【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。【讲述并板书】氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。加强理解和记忆。【投影】课堂练习二见附2指导学生做练习二做练习二稳固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。【板书】二、元素符号1元素符号写法：“一大二小看书并回答阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。联络生活实际，激发兴趣。初步识记常见元素符号和名称。【讨论】氢元素符号的意义【板书】2元素符号的意义【讨论】微粒符号“H和“2H的含义讨论：强化记忆讨论初步了解元素符号的含义。进一步理解元素符号的含义。【投影】课堂练习三附3做练习三老师活动学生活动教学意图【小结】1元素2单质和化合物、氧化物3元素符号及意义回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。总结，归纳以新知识稳固旧知识，突出重难点。【投影】随堂检测见附6做随堂检测稳固加深理解附1：课堂练习一1元素是具有的一类的总称。2氧化镁和氧气中都存在着元素。3一种元素与另一种元素的本质区别是A原子量B中子数C质子数D电子数附2：课堂练习二4二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有A氧气B氧原子C氧分子D氧元素5二氧化硫是由硫和氧组成的。6下列物质中：A空气B氧气C二氧化碳D氯酸钾E五氧化二磷F红磷G高锰酸钾，其中属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。7某药品讲明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌15mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指A分子B原子C元素D无法确定附3：课堂练习三8用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。钠铁硫铁钡碳氮氯氖NFeBaOSClCNeNa9微粒符号：1“H表示；2“2H表示。10填表：元素名称金锌钠氧元素符号AgCuClN11下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。1猛MN2钙CA3绿CL4镁Ma5)钠Ne6汞HG附4：课堂练习答案1一样核电荷数原子2氧元素3C4D5元素元素6B、FC、D、E、GC、E7C8略91表示一个氢原子2表示二氢个原子10Au银、铜Zn氯Na氮O111锰Mn(2Ca3氯Cl4Mg5Na6Hg附5：随堂检测一、选择题1氯酸钾中含有A三个氧元素B三个氧分子C氧元素D三个氧原子2下列元素符号书写错误的是AMN锰BCu铜CNa钠DAl银3下列元素名称书写正确的是A炭B绿C汞D钙4下列物质属于化合物的是A水蒸气B氮气C液态氧D水银5符号“S表示A硫元素B硫的原子核C一个硫元素D原子量二、填空题6请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号；A；C；M；7在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中：是纯净物；是混合物。在这些纯净物中，由同一种元素组成的，是由二种元素组成的，是氧化物。元素化学教案5教学目的知识技能：了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的类似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；稳固元素周期律的知识。能力培养：通过及时总结规律，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。思想情感：认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的经过中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。科学方法：学习处理微观构造与宏观现象的关系，认识感性与理性的互相转化，学会运用比照的方法。重点、难点氮族元素性质的类似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。教学经过设计附：课堂练习答案：13氮N磷P砷As2锑Sb铋Bi2分子，金属随堂检测答案：1B2C、D3B、C4P、N、As、Sb、Bi5B元素化学教案6第二节卤族元素教学目的知识目的：牐1.把握卤族元素性质变化规律牐2.了解卤化银的性质、用处及碘与人体健康等知识牐3.把握卤离子的检验及其干扰离子的排除牐4.联络生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的当代科技发展的情况，化学教案第二节卤族元素。能力目的：牐1.通过对卤素与氯气性质的比拟，初步构成元素族的概念。2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判定能力。牐4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。情感目的：牐犑寡生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。重点和难点卤素单质的性质与原子构造的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法1.卤素的物理性质运用比拟的方法2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证，化学教案（化学教案第二节卤族元素）。3.注意化学性质和原子构造互相联络。4.新课前采集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上沟通讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。5.对于选学内容海水资源的利用发动学生采集资料，共同讨论我国利用海水资源的现状以及对将来的瞻望。激发学生的学习兴趣。学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学经过：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。展示：氟、氯、溴、碘、砹构造的图片，让学生找出卤素原子构造的异同点。再根据构造的特点揣测性质的特点。小结：卤素原子构造特点。板书：第二节卤族元素投影卤素的原子构造【元素化学教案】