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离子化学教案离子化学教案作为一名教职工，经常需要准备教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。那么优秀的教案是什么样的呢？下面是我为大家整理的离子化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。离子化学教案1教学分析本课题是在学习原子构造和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子构成离子的经过。本课题难点比拟集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的构成；有化学用语：原子构造示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。教学目的知识与能力目的：1知道原子核外电子是分层排布的。难点2了解离子的构成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。重点3了解原子构造示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。经过与方法目的：1通过想象、猜测探索证实归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2观察118号元素的原子构造示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3探究分析nacl的构成经过，了解离子的构成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目的：1培养学生对微观世界学习的兴趣。2唤起学生对科学的好奇与向往。教学经过一、情境导入1老师富有感情地朗读学生作品科普小论文（遨游原子世界），稳固原子构造的知识。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，固然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，固然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2设问：原子核外电子是怎样运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？二、引导探究核外电子的排布1学生猜测：核外电子是怎样运动的？2学生沟通：向你的同学讲一讲你想象中核外电子怎样运动？3探究证实假设：阅读课本图文。把图49“核外电子分层排布示意图制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布4归纳结论：核外电子是分层排布的。5老师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜测的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？让学生体验科学探究的经过后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深化的研究，有兴趣的同学可本人查阅有关资料6学习原子构造示意图表示的意义：7练习稳固：向你的同桌讲一讲下列原子构造示意图的意义：8展示挂图：118号元素的原子构造示意图。学生观察、相互讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个he为2比拟稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定9老师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8he为2，到达稳定构造，故化学性质比拟稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能到达目的呢？制造探究情境，诱导学生下一步的探究离子化学教案2教学目的知识目的使学生了解强电解质和弱电解质的含义；使学生了解离子反响和离子反响方程式的含义；使学生了解离子反响发生的条件和离子反响方程式的书写方法。能力目的通过对中和反响、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。情感目的通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。教学建议重点与难点教学重点：强电解质和弱电解质、离子反响和离子反响方程式的书写方法。教学难点：离子反响方程式的书写。教学建议离子反响是电解质在溶液里发生的反响，或在溶液里生成电解质的反响。要正确书写离子反响方程式，必须把握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。教学经过可采用：实验观察分析结论的程序进行教学。详细建议如下：一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。老师要强调比拟导电性强弱时，必须条件一样。在演示实验中引导学生观察，比拟灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分。进而为理解离子反响打下良好的基础。二、由于学生学过的化学反响不过多，本节只要求学生把握离子互换反响和有离子参加的置换反响两类离子反响，不要再扩大。做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联络复分解反响趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反响的本质是离子间的反响这一新课题。理解离子反响总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反响的本质，用实际参加反响的离子来表示化学反响，即离子方程式的教学。三、书写离子反响方程式是本节的难点。建议1初学时按书写步骤进行训练。2步骤中的第二步是正确书写离子反响方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。老师可帮助学生捉住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3强调离子反响方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。教学设计示例教学重点：离子反响和离子反响方程式的书写。教学难点：离子反响方程式的书写方法。教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学经过：引言通过对氧化复原反响的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反响分为不同的反响类型。如按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可将化学反响分为四种基本反响类型化合、分解、置换、复分解；若根据化学反响中能否有电子转移，又可将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。板书第二节离子反响温习提问回首初中物质导电性实验第一组物质是枯燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液学生回答还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？枯燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。温习提问为什么有些物质如.在枯燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？学生回答是由于这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，进而能够导电。老师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。引出新课板书一、电解质与非电解质1概念：投影1电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：.等。2非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。讲述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在一样条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力能否一样。演示实验实验1-1引导考虑学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。学生回答根据灯泡发光明暗程度不同，我们能够知道一样条件下，它们的导电能力不同。结论电解质有强、弱之分。板书二、强电解质与弱电解质投影图1-10，在水中溶解和电离示意图。讲述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只要一部分分子电离成离子的电解质。如。学生练习写出下列物质的电离方程式；板书三、离子反响：引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反响本质上是离子之间的反响。板书1概念：离子之间的反响称为离子反响。学生总结2离子反响发生的条件：板书生成弱电解质，如、弱酸、弱碱生成挥发性物质，如生成难溶性物质，如引导分析由上述离子反响发生的条件，我们来分析离子反响的特征是什么？总结3离子反响的特征：投影向着减少某些离子的方向进行，反响速率快，部分离子反响有明显的现象。4离子反响类型：离子之间交换的非氧化复原反响如：离子和分子之间的非氧化复原反响如：有离子参加的氧化复原反响如：板书四、离子反响方程式：学生实验实验1-2中的实验、，并要求学生们仔细观察，记录现象，考虑原因。投影提问实验现象？学生回答实验无明显现象。实验中出现白色沉淀，滤液为蓝色。实验中生成不溶于稀的白色沉淀。引导考虑实验中无明显现象，原因？学生回答只是溶液电离上的和与溶液电离出的的简单混和。引导考虑实验和中反响讲明了什么？学生回答实验和讲明了溶液电离出的和溶液电离出的发生了化学反响生成了白色沉淀。而溶液电离出的与溶液电离出的并没有发生化学反响，在溶液中仍以和的离子形式存在。学生总结实验中反响本质为实验中反响本质为讲述由以上实验和我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反响，而只要部分离子发生了化学反响生成其它物质。引出1概念：用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。板书讲述2书写：以溶液和溶液为例写化学方程式：离电离：删两边一样离子：查质量守恒，电荷守恒投影写出上述中和反响的离子反响方程式。学生回答【离子化学教案】