高中化学选修四第二章化学平衡移动习题.doc
精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡移动例4 已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（） A.T1T2,P1P2,mnP, H>0 B.T1 T2,P2P1,mnP, H>0 C.T2 T1,P2P1,mnP, H>0 D.T1 T2,P2P1,mnP, H<0 练习4. 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）; H0下列图象中正确的是 （ ）3某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K14将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L1。则此条件下的平衡常数K为()A4 B0.25 C0.4 D0.25在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ()A5% B17% C25% D33%6在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是 ()A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H>0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6897下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D11在一定温度不同压强（P1P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系图正确的是 （ ）12对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列图像正确的是 （ ）A B C D 13反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填增大”“减小”或“不变”)，原因是 。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小”或“不变”)。14 (创新题)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“>”、“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_；CH3OH的转化率为_。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H_0(填“>”或“<”)。（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。11已知反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJ·mol1，平衡常数为K；反应CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJ·mol1；反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)Hc kJ·mol1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500 时进行反应，CO2的起始浓度为2 mol·L1，CO的平衡浓度为_。(2)反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积B通入CO2 C升高温度到900 D使用合适的催化剂15、对于反应2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率16、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7 。 计算： 该条件下N2的平衡转化率； 该条件下反应2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的平衡常数17、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) H < 0(1) 该反应的平衡常数表达式K=_(2) 已知1100时,K=0.263温度升高，平衡常数K_(增大,减少或不变)(3) 1100时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填是或否),此时反应速率是v正_v逆(填>,<,=)18、反应SO2(g)+ NO2(g) = SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？19在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。专心-专注-专业
