化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结.doc

化学必修一第三章金属及其化合物主要知识及化学方程式总结化学必修一第三章金属及其化合物主要知识及化学方程式总结高一化学必修I第三章主要知识及化学方程式一、钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO32-2H+H2OCO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3HClNaHCO3NaClCO32-H+HCO3-NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3-H+H2OCO210小苏打与盐酸反应NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3-H+H2OCO2二、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+9NaAlO2与强酸反应：NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaClAlO2-+H+H2O=Al(OH)310NaAlO2与弱酸反应(以CO2为例)1点燃CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-三、铁及其化合物性质1Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2四、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐；锰正二四与六七；碳的二四要牢记。氯化物除银、亚汞；非金属负主正不齐；氯的负一正一五硫酸盐除钡和铅；七。碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。化合价口诀硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。常见根价口诀：氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。正三是铝正四硅；下面再把变价归。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。全部金属是正价；一二铜来二三铁。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。扩展阅读：人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题(含详细解答)新课标高一化学必修1单元测试题第三章金属及其化合物班别学号姓名评分_相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:(本题包括13小题,19题为只有1个选项符合题意，每小题3分,1013题有12个答案，每小题4分，共43分。)题号答案123456789101112131在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B煤油中2下列物质中，不属于合金的是C四氯化碳中D汽油中A硬铝B黄铜C钢铁D金箔3下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlAB4下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是CD全部A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO38只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶液,这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO39将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化11下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3、NH4、SCN、ClCFe2、Fe3、Na、NO3BNa、H、NO3、SO24DFe2、NH4、Cl、OH13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二填空题：（本题包括小题，共20分）14(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为.（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为.（3分)15明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是，明矾的用途。16已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式的有关离子反应方程式。；向G溶液加入A三简答题（17题6分，18题4分）17据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。18铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。)四.实验题19过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）五.计算题20加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。21将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。.第三章金属及其化合物测试题参考答案一选择题：题号1答案B题号9答案D2D103D114B125C136A7C8CBCDBCD二填空题：（本题包括3小题，共26分）14（4分）(1)盐酸、CO322HCO2H2O；盐酸、HCO3HCO2H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O15复盐，KAl（SO4）2KAl32SO42，净水剂16（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Fe3SCNFe(SCN)22Fe3Fe3Fe217分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金18铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19(1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)乙2042%21溶液中含有Fe2：0.5mol/L×0.2L0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFeFe2(SO4)33FeSO4FeCuSO4FeSO4Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3xy0.1mol6g56x8y5.2g解得x0.02moly0.04mol故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol2.56g原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.06mol0.3mol/L0.2L第 8 页 共 8 页