高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2.doc

高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2新课标高一必修2化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构元素周期律第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P531、Li与O2反应（点燃）P6（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P60P9（2）加成反应（与Br2的反应）:P60（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P604、Mg与H2O反应：P145、Na与Cl2、反应（点燃）：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯)用电子式表示氯化氢的形成过程：P20(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:P62用电子式表示下列分子：H2N2H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：CO2CH4P21（2）取代反应与Br2的反应：第二章化学反应与能量苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P30液体硝基苯。反应方程式：2、原电池原理（3）加成反应典型的原电池（Zn-Cu原电池）用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：负极（锌）：（氧化反应）4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P67正极（铜）：（还原反应）（2）乙醇的氧化反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。乙醇的燃烧P67总反应离子方程式：P36乙醇的催化氧化反应P683、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42乙醇在常温下的氧化反应4、NaSO与CaCl2反应：P45245、高炉炼铁：P45CH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红第1页,共6页（新课标人教版必修2）CHCOOH3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：P73参考答案第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应F2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2淀粉（纤维素）水解反应：P73油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2Ob)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）碱油脂+H2O甘油+酸甘油+蛋白质+H2O酶等各种第四章化学与可持续发展1、2HgO受热分解：P80P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3C还原ZnOC还原MgOO2还原Cu2SAl还原Fe2O3（铝热反应）Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：电解NaOH：电解MgCl2电解Al2O34、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87第2页,共6页（新课标人教版必修2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H25、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）-2+负极（锌）：Zn-2e=Zn（氧化反应）正极（铜）：2H+2e=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。+2+总反应离子方程式：Zn+2H=Zn+H23、2H2O2=2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反应催化剂点燃+-第3页,共6页（新课标人教版必修2）2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2（2）加成反应3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应FeBrBr+Br22CO2+2H2OHBr苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。NO乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成+HONO2反应。+H2OCH2=CH2+H2CH3CH3（3）加成反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）环己烷。（3）聚合反应：点燃3点燃2浓硫酸第4页,共6页（新课标人教版必修2）+3H2要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）4、乙醇的重要化学性质2Ca+H2O+CO2（1）乙醇与金属钠的反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2碳气体：（2）乙醇的氧化反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O乙醇的燃烧+CO22CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸乙醇的催化氧化反应的酸性强。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）乙酸的酯化反应反应原理乙醛乙醇在常温下的氧化反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OHCH3COOH色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。5、乙酸的重要化学性质6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6（3）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体油脂的重要化学性质水解反应利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主（1）油脂在酸性条件下的水解催化剂点燃Cu或Ag4第5页,共6页（新课标人教版必修2）甘油+高级脂肪酸油脂+H2O（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反酸应）油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展略第6页,共6页（新课标人教版必修2）扩展阅读：高中化学_化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2新课标高一必修2化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构元素周期律第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P531、Li与O2反应（点燃）P6（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P60P9（2）加成反应（与Br2的反应）:P60（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P604、Mg与H2O反应：P145、Na与Cl2、反应（点燃）：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯)用电子式表示氯化氢的形成过程：P20(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:P62用电子式表示下列分子：H2N2H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：CO2CH4P21（2）取代反应与Br2的反应：第二章化学反应与能量苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P30液体硝基苯。反应方程式：2、原电池原理（3）加成反应典型的原电池（Zn-Cu原电池）用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：负极（锌）：（氧化反应）4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P67正极（铜）：（还原反应）（2）乙醇的氧化反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。乙醇的燃烧P67总反应离子方程式：P36乙醇的催化氧化反应P683、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42乙醇在常温下的氧化反应4、NaSO与CaCl2反应：P45245、高炉炼铁：P45CH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红第1页,共4页（新课标人教版必修2）CHCOOH3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：P73第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O淀粉（纤维素）水解反应：P73油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2Ob)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）碱甘油+油脂+H2O酸甘油+蛋白质+H2O酶等各种第四章化学与可持续发展1、2HgO受热分解：P80P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3C还原ZnOC还原MgOO2还原Cu2SAl还原Fe2O3（铝热反应）Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：电解NaOH：电解MgCl2电解Al2O34、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P872Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应F2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H25、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=催化剂参考答案2H2O+O2第2页,共4页（新课标人教版必修2）4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应3、苯的主要化学性质12CO2+6H2O（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃（2）取代反应CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)点燃（2）取代反应Br+Br2+HBr苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+HONO2+H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。浓硫酸FeB3rNO22、乙烯的主要化学性质+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛乙醇在常温下的氧化反应酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOHCHCHOH323催化剂点燃Cu或Ag2CO2+2H2O（1）氧化反应：C2H4+3O2点燃（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2第3页,共4页（新课标人教版必修2）上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂+H酸2O甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H酶等2O各种氨基酸第四章化学与可持续发展略第4页,共4页（新课标人教版必修2）第 10 页 共 10 页