必修一化学第四章复习(期末复习)().pdf
2019201920192019 学年北京必修一化学第四章复习学年北京必修一化学第四章复习（期末复习）（期末复习）一、选择题1、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A SiO2Na2SiO3B SiO2H2SiO3C CuSO4CuCl2D Cu(OH)2Cu2、熔融烧碱应选用的器皿是（）A石英坩埚B玻璃坩埚C生铁坩埚D陶瓷坩埚3高温下的反应 SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A1：2B2：1C1：3D5：34下列离子方程式正确的是（）A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于 NaOH 溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O5、Cl2用来消毒生活用水的原因是()ACl2能杀灭细菌BCl2有毒CCl2是氧化性很强的气体DCl2与水反应生成 HClO 有强氧化性，可杀灭水中的细菌6、不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）ANaClBCuCl2CFeCl3DFeCl27、下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气第1页/共10页C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色9、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A11B12C 2 1D3210将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/411、下列关于 SO2的叙述，正确的是()AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸对应的酸性氧化物 C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色12、SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()DA立刻褪色B慢慢褪色C 先 褪 色 ， 后 复 原D颜色不褪13、某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应14飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2和 O2接触时，SO2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（） ：A氧化剂B还原剂C催化剂D载体15全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （）AS 的漂白性BS 的还原性CSO2的漂白性DSO2的还原性16能够用于鉴别 SO2和 CO2两种无色气体的溶液是（）A品红溶液BBaCl2溶液C紫色石蕊试液D澄清石灰水第2页/共10页17、下列反应中气体只作氧化剂的是（）ACl2通入水中BCl2通入水 Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中DNO2通入水中18、盛有 NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是（）A31B13C21D1219、将充有 20mLN2和 NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为 10mL， 则原混合气体中 N2和 NO2的体积比为 （） A 1： 1B 1：2C1：3D2：320下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（）ANO2BNOCCO2DN221、在体积为 VL 的密闭容器中通入 amolNO 和 bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）Aa/bBa/2bCa/(a+2b)Da/2(a+b)22、1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化23下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A CO2BNH3C SO2D HC124 有 关 硫 酸 的 下 列 化 学 反 应 中 ， 不 是 表 现 硫 酸 氧 化 性 的 是（）A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应25用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A.上下移动中铜丝可控制 SO的量B.中选用紫色石蕊溶液验证 SO的生成C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D.为确认 CuSO4生成,向中加水，观察颜色26下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处B新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后酸性减弱第3页/共10页27检验某未知溶液中是否含有 SO42的下列操作中，合理的是（）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液28、向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A 等于 0.9molB 大于 0.45mol， 小于 0.9molC 等于 0.45molD 小于 0.45mol29在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十 2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十 H2OC4HNO34NO2十 O2十 2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十 4H2O30关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子B浓 HNO3与浓 HCl 按 31 的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的 H离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体31、下列反应属于氮的固定的是（）A空气在雷电作用下所产生 NOBNO 和 O2生成 NO2C铜与浓硝酸反应产生 NO2DNH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成 NH332、 检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸33有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气34、有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）ANa2CO3溶液B硝酸C硫酸DAgNO3溶液35将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况） ，则反应中消耗 HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol二、非选择第4页/共10页36、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是。 （填序号） 。A含硫矿石的冶炼B大量化石燃料的燃烧C大量烟花爆竹的燃放D硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH 变化数据如下测试时间段雨 水 的pH4.734.624.564.554.5501234分 析 雨 水 样 品PH变 化 的 原 因 （ 用 文 字 和 化 学 方 程 式 说明）。、用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去） 。请回答下列问题： （1）仪器p 的名称是。若用装置A 选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 SO2气体（根据需要可以加热） ，并通过装置 B 完成表中设计实验，请填写表中空白：B 中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶淀粉和碘水混 氢 硫 酸液现象第5页/共10页合液褪色（H2S）浅黄色体现 SO2的性质（2）写出中反应的离子方程式：（3）写出中的反应的化学方程式：（4）写出中的化学方程式：37、已知A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化：BAC D E ； 其中 A 是单质，B 是气体，C、D 是氧化物，E 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 A 是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：A,B; C; D;E.（2）如果 A 是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：A,B; C; D;E.38、已知：A、B 为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在 I的浓溶液中发生钝化；C、H、J 的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应的化学方程式_(2)反应中每消耗 1 mol G，转移电子的物质的量为_(3)反应的离子方程式是_(4)实验室中保存I 的方法是_39、某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答第6页/共10页（1）A 试管中反应的化学方程式；B 试管中的现象。（2）若要收集 A 试管中反应产生的气体，可以采用的方法是（填序号） 。排水法向上排气取气法（3） 该小组同学在实验过程中， 发现该实验装置会有刺激性气体从 B 装置逸出；反应一段时间后，B 装置中液体容易倒吸入 A 装置中。于是该小组同学重新设计 了 一 套 装 置 代 替B装 置 ， 如 上 图 所 示 。 其 中C的 作 用是； E 中 加 入 的 试 剂是。(4)将 SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象SO2表现的性质是：（5）硫酸是难挥发性的酸，但是加热到350 摄氏度以上，也能挥发，SO2中的杂质 H2SO4蒸汽，要除去硫酸蒸汽，可以将它通入到：溶液中。40、氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探其性质。请回答：（ 1 ） 实 验 室 制 取 氨 气 的 化 学 方 程 式是。（2）右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步是。氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_（用电离方程式表示） 。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出） ，探究氨气的还原性并检验产物。第7页/共10页究骤 实验现象为：黑色 CuO 变为红色；白色无水 CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种 无色气 体， 该气 体无污 染。 请写 出氨气 与 CuO 反应 的化学方 程式。 碱石灰的作用是。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见（4）NH3催化氧化的方程式为：41、写出下列反应的离子方程式（1）氯气和水（2）氯气和氢氧化钠溶液（3）SO2和氯水（4）铜和浓硝酸（5）铜和稀硝酸（6）NH4Cl 和氢氧化钠溶液加热（7）硅酸钠溶液通入少量的 CO2（8）二氧化硅和氢氧化钠溶液42、利用图 43 所示装置收集以下 8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2（1） 若烧瓶是干燥的， 则由 B 口进气收集的气体有_ （写序号） ；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 _，这时气体由_ _进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由 A 口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。43、 （1）分析氨水成份有：（2）铵根离子的实验操作方法：（3）Cl的实验操作方法：（4）SO42的检验实验操作：34 （16 分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校实验小组设计了一个第8页/共10页实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将 B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当看到时，立即将 B 装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此操作步骤的目的是（2）将A 中铜丝放入硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体，其反应的化学方程式为；用F 向 E 中鼓入空气后，可观察到烧瓶 E 内气体变成红棕色，产生上述现象的原因是（3）红棕色气体进入 C 一段时间后，可观察到 C 中的变化是，该过程中发生反应的化学方程式为（4）装置D的作用是。35、用右图中的简易装置可以进行气体的收集。（1）实验前检查该装置气密性的方法是（2）拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10mL6mol/L发 生 和稀硝酸和 1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时溶液中产生无色气泡， 在试管 a 上部遇空气立即变为红棕色。 请写出在试管 a 中发生反第9页/共10页应的化学方程式：（3） 在反应开始时， 可观察到导管 b 中的水面先沿导管 b 慢慢一升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。简述导管 b 中水面先上升的原因是（结合化学方程式说明）第10页/共10页
