高二理科---化学反应原理---期末考试题(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高二年级化学期末试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） D1 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量 D反应物比生成物更稳定 C2 下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)：（ ）A标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NAB0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NAD一定温度下，lL、0.50mo1·L-1NH4Cl溶液与2L、0.25mo1·L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 C3 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAl(OH)4H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4CAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2S¯D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O D4 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 B加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好CFeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀 C5 已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）A所得溶液中的H=1.0×1013mol·L1 B所得溶液中由水电离产生的OH=1.0×1013mol·L1C所加的烧碱溶液pH=13.0 D所得溶液中的Mg2=5.6×1010mol·L1 C6 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H0B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 D7 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABCD全有关 A8 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O C9 已知：mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） C10 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g),5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）Aa3Ba2CB的转化率为40%DB的转化率为60% A11 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是（ ） A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 D12 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B.该溶液中SO42-：Cu2+Fe2+Fe3+5：4C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 B13 已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)，H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大 A14 下列叙述正确的是（ ）A10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：B0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中,HB->H2B>B2-C常温时，某溶液中由水电离出来的C(H)和C(OH)的乘积为1×1024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、Al(OH)4、SO42D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的H+： B15 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e¾®Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 C16 按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)，下列说法中错误的是（ ）A甲池中，Cu极上有气泡放出 B发现a点附近显红色C在C1、C2电极上所产生气体的体积比为21D乙池溶液的pH减小第II卷简答题(共52分） （13分）(1)温度计28.021.80（各1分）（2）CABDE（2分）锥形瓶中液体颜色的变化（2分）当加入最后一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去（2分）)偏高（2分）%（2分）17 (13分)(1)下图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)D的仪器名称是、A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为mL.(设A、C中分别盛有无色溶液)(2)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在容量瓶中配制AmL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取1/10×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：正确的操作步骤是(填写字母)D.操作中眼睛要注视.滴定终点的判断若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)该烧碱样品的纯度计算式是 (1)吸热(1分)(2)bc(2分)(3)830(2分)(4)b(2分)18 (7分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为反应(填“吸热”“放热”)(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为.(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定 19 (14分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。I、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是A、a电极是负极，OH移向负极 B、b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC、电极总反应式为：2H2+O22H2O D、电池中电解质溶液的PH保持不变E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）右图装置中盛有100mL0.1mol·L1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=。（溶液体积变化忽略不计）II、氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2KJ·mol1(1)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是。N2、H2、NH3的体积分数不再改变单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2单位时间内生成3nmolNH键的同时生成nmolNN用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2混合气体的平均摩尔质量不再改变混合气体的总物质的量不再改变(2)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为KJ。01小时内N2的平均反应速率mol·L1·h1此条件下该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”） （8分）（1）碱性，；（2）酸性，；（3）中性，；（各1分）（4）1×10-12(mol/L)2（2分）20 （8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中NaCH3COO（填“>”或“”或“<”）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中Na+CH3COO（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）水的电离平衡如右图所示若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2 减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2分）5.27.6（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）降低烘干温度，防止产品分解（1分）样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水（2分）将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏（2分）21 （10分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。操作包含3个基本实验操作，它们是和过滤。制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100，其原因可能是。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是DCCDCCDACCADBABC （13分）(1)温度计28.021.80（各1分）（2）CABDE（2分）锥形瓶中液体颜色的变化（2分）当加入最后一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去（2分）)偏高（2分）%（2分） (1)吸热(1分)(2)bc(2分)(3)830(2分)(4)b(2分) （8分）（1）碱性，；（2）酸性，；（3）中性，；（各1分）（4）1×10-12(mol/L)2（2分） 减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2分）5.27.6（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）降低烘干温度，防止产品分解（1分）样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水（2分）将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏（2分）专心-专注-专业