人教五四制初中化学九上《11课题1 常见的酸和碱》PPT课件 (12).ppt

1、浓盐酸的物理特性浓盐酸的物理特性 挥发性挥发性 2、浓硫酸的特性浓硫酸的特性腐蚀性（脱水性）、吸水性腐蚀性（脱水性）、吸水性 3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组成变化情况：成变化情况：4、在酸溶液中存在的相同离子是、在酸溶液中存在的相同离子是 H+加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论：结论：酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质1.1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用该性质该性质有何用有何用途？途？利用酸溶液与指示剂作用颜色的利用酸溶液与指示剂作用颜色的变化，可以检验酸类物质的存在。变化，可以检验酸类物质的存在。2、酸与金属反应、酸与金属反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象化学方化学方程式程式铝铝现象现象化学方化学方程式程式铁铁现象现象化学方化学方程式程式锌锌现象现象化学方化学方程式程式剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，剧烈反应，产生大量气泡产生大量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H22Al +6 HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3 + 3H2反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡反应比较慢，反应比较慢，产生少量气泡产生少量气泡反应比较慢，反应比较慢，产生少量气泡产生少量气泡反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡酸能与多种活泼金属反应，生成酸能与多种活泼金属反应，生成氢气氢气。同时生成一同时生成一 种叫做种叫做盐盐的化合物。的化合物。盐：由金属离子和酸根离子盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。构成的化合物。注意：注意：NH4Cl、NH4NO3等属于铵盐，不等属于铵盐，不含金属元素。含金属元素。 酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失、溶液铁锈逐渐消失、溶液由无色变为由无色变为黄色黄色铁锈逐渐消失、溶液铁锈逐渐消失、溶液由无色变为由无色变为黄色黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黑色粉末逐渐消失、溶黑色粉末逐渐消失、溶液由无色变为液由无色变为蓝绿色蓝绿色黑色粉末逐渐消失、黑色粉末逐渐消失、溶液由无色变为溶液由无色变为蓝色蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水水酸具有的一些相似性质：酸具有的一些相似性质： （2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水小结小结盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？性质相似的性质相似的原因是什么？原因是什么？因为酸中的阳离子全部是因为酸中的阳离子全部是H+ 1.1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( () )A.A.铝铝B.B.银银C.C.铜铜D.D.汞汞2.2.在下表在下表“类别类别”栏目内，选填合适的字母序号。栏目内，选填合适的字母序号。化学式化学式HNO3NaHCO3Ca(OH)2S类类 别别 A A非金属非金属 B B盐盐 C C酸酸 D D碱碱ACBDA3.3.有下列几种物质：有下列几种物质：a.a.稀盐酸稀盐酸b.b.稀硫酸稀硫酸 c. c. 石灰石石灰石d.d.浓酸盐浓酸盐e.e.浓硫酸浓硫酸请选择合适的标号请选择合适的标号(a(ae)e)填空填空(1)(1)用来清除铁锈的物质用来清除铁锈的物质_ (2)(2)常用在实验室制取二氧化碳的是常用在实验室制取二氧化碳的是_(3)(3)能用作干燥剂的是能用作干燥剂的是_ (4)(4)少量存于胃液中帮助消化的是少量存于胃液中帮助消化的是_(5)(5)必须密闭保存的是必须密闭保存的是_a ba cead e