精品最新高一化学知识点总结归纳.doc

最新高一化学知识点总结归纳高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面就是小编给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！高一化学知识点总结1一、重点聚焦1.混合物的分离原理和分离方法。2.混合物分离方法的操作。3.离子的检验及检验试剂的选择。4.物质分离与提纯过程的简单设计。5.物质的量及其单位 摩尔。6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。高一化学知识点总结2化学结构1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。高一化学知识点总结31、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量 E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如Ba(OH)2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系高一化学知识点总结4一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从A族开始。三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。高一化学知识点总结5加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(11)打片可治疗胃酸过多。(12)液可洗涤油污。(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.高一作文他生气了800字 首夏犹清和，芳草亦未歇”，本来是美好快乐的，可因为一件事，一切都变得不再那么美好 借物喻人作文600字高一 闻着春的气息，听见春的脚步，看见春的身影。已是六年级的毕业班学生，随之而来的压力 高一作文开学第一天优秀范文 今天是开学第一天。这一天是令人激动的，是崭新的一天。下面是小编给大家带来的开学第 以生活启示为题的作文高一 在生活中启示无处不在，每个人都会受到启发。我也是这样，就在今天我受到了蚂蚁的启示第 9 页 共 9 页