人教五四制初中化学八下《5课题1 离子》PPT课件 (2).ppt

课课 题题 三三离离 子子 学学 习习 目目 标标:.初步了解核外电子是分层排布的.了解离子的形成过程认识离子也是构成物质的一种粒子。初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。复复习习 1、什么是原子？、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？、原子带电吗？为什么？原子原子原子核原子核 质子（质子（+）中子（中子（0） 核外电子核外电子（一）（+） 一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布电子层数电子层数(n)电子层符号电子层符号电子的能量电子的能量电子离核远近电子离核远近一一二二三三四四五五六六七七KLMNOPQ低低 高高 近近 远远 二二、原子结构示意图原子结构示意图11281原子核原子核核电荷数核电荷数 钠原子结构示意图钠原子结构示意图电子层电子层第一电子层第一电子层第二电子层第二电子层第三电子层第三电子层（最外电子层）（最外电子层）（次外层）（次外层）次外层电子数次外层电子数最外层电子数最外层电子数巩固练习巩固练习:1、请画出氧原子、硫原子结构示意图、请画出氧原子、硫原子结构示意图826氧氧16286硫硫1-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图113272624252928222152162172142132122112182888888881028123456712387654氢氢 氦氦 H He e锂锂 L Li i铍铍 B Be e硼硼 B B碳碳 C C氮氮 N N氧氧 O O氟氟 F F氖氖 N Ne e钠钠 N Na a镁镁 M Mg g铝铝 A Al l硅硅 S Si i磷磷 P P硫硫 S S氯氯 C Cl l氩氩 A Ar r113272624252928222152162172142132122112182888888881028123456712387654氢氢氦氦H He e锂锂L Li i铍铍B Be e硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖N Ne e钠钠N Na a镁镁M Mg g铝铝A Al l硅硅S Si i磷磷P P硫硫S S氯氯C Cl l氩氩A Ar r11-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图仔细观察仔细观察,你能发现哪些规律你能发现哪些规律?核外电子排布的一般规律：核外电子排布的一般规律：a、各电子层最多容纳的电子数目是、各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n表示电子层表示电子层）第一层（即第一层（即K层）层）n=1所容纳的电子数所容纳的电子数212=2（个）（个）第二层（即第二层（即L层）层）n=2所容纳的电子数所容纳的电子数222=8（个）（个）第三层（即第三层（即M层）层）n=3所容纳的电子数所容纳的电子数232=18（个）（个）b、最外层电子数目不超过个（、最外层电子数目不超过个（层为最外层时不层为最外层时不超过个超过个）。）。113272624252928222152162172142132122112182888888881028123456712387654氢氢氦氦H He e锂锂L Li i铍铍B Be e硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖N Ne e钠钠N Na a镁镁MMg g铝铝A Al l硅硅S Si i磷磷P P硫硫S S氯氯C Cl l氩氩A Ar r1-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图下面我们来讨论原子结构与元素化学性质的关系：下面我们来讨论原子结构与元素化学性质的关系：元素种类元素种类 最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体8个(He有2个)稳定金属元素一般少于4个不稳定非金属元素非金属元素一般多于或等于一般多于或等于4个个不稳定不稳定四、原子结构与元素化学性质的关系：元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀气有体元素稀气有体元素8个个(He有有2个个)稳定稳定金属元素金属元素一般少于一般少于4个个不稳定不稳定非金属元素非金属元素一般多于或等于一般多于或等于4个个不稳定不稳定结论结论: :最外层电子数最外层电子数决定元素的决定元素的化学性质化学性质113272624252928222152162172142132122112182888888881028123456712387654氢氢氦氦H He e锂锂L Li i铍铍B Be e硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖N Ne e钠钠N Na a镁镁MMg g铝铝A Al l硅硅S Si i磷磷P P硫硫S S氯氯C Cl l氩氩A Ar r1-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图原子结构与元素周期表的关系：原子结构与元素周期表的关系：（）周期数原子核外电子层数（核外电子层数最（）周期数原子核外电子层数（核外电子层数最少一层，最多七层）少一层，最多七层）（）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似（）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似课堂小结课堂小结：1.核外电子是分层排布的，原因是核外电子是分层排布的，原因是 不同。不同。2.能量较低的电子，在能量较低的电子，在 的区域运动；的区域运动；能量能量较高较高的电子，在的电子，在 的区域运动。的区域运动。.最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过 个个.第一电子层最多排第一电子层最多排 电子电子 .第二电子层最多排第二电子层最多排 电子电子4.重要结论：元素的性质，特别是重要结论：元素的性质，特别是 ，跟它的原子的跟它的原子的 关系非常密切。关系非常密切。3.核外电子的排布规律：核外电子的排布规律：电子的能量电子的能量离核较近离核较近离核较远离核较远82个个8个个化学性质化学性质最外层电子数目最外层电子数目课堂练习一课堂练习一1.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为+12 该原子的核电荷数为该原子的核电荷数为 ，核外有，核外有个电子层，最外层有个电子层，最外层有个电子。个电子。 2 8 212123 32 2 2、有氧、氖、铝、氯四种元素，它们的、有氧、氖、铝、氯四种元素，它们的核电荷数分别为核电荷数分别为8、10、13、17，试判断，试判断其最外层上的电子数最多的是（其最外层上的电子数最多的是（ ） A.O B.Ne C.Al D. ClB B课堂练习二课堂练习二1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是够得到电子的原子是( ) A. B. C. D.2.核外电子分层排布的主要原因是核外电子分层排布的主要原因是( ) A.电子的能量不同电子的能量不同 B.电子的大小不同电子的大小不同 C.电子的数量不同电子的数量不同 D.电子的质量不同电子的质量不同BA课堂练习三课堂练习三2.写出下列原子的结构示意图：写出下列原子的结构示意图： O S C F H Al 16286硫硫S S826氧氧 O O624碳碳 C C927氟氟 F F11氢氢 132 8 3铝铝A Al l