精品高一化学必修一知识点精选5篇分享.doc
高一化学必修一知识点精选5篇分享高一化学必修一在整个高中化学中占有非常重要的地位,既是高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。下面就是小编给大家带来的高一化学必修一知识点，希望对大家有所帮助！高一化学必修一知识点1非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)1, 氧化性：f2 + h2 = 2hff2 +xe(过量)=xef22f2(过量)+xe=xef4nf2 +2m=2mfn (表示大部分金属)2f2 +2h2o=4hf+o22f2 +2naoh=2naf+of2 +h2of2 +2nacl=2naf+cl2f2 +2nabr=2naf+br2f2+2nai =2naf+i2f2 +cl2 (等体积)=2clf3f2 (过量)+cl2=2clf37f2(过量)+i2 =2if7cl2 +h2 =2hcl3cl2 +2p=2pcl3cl2 +pcl3 =pcl5cl2 +2na=2nacl3cl2 +2fe=2fecl3cl2 +2fecl2 =2fecl3cl2+cu=cucl22cl2+2nabr=2nacl+br2cl2 +2nai =2nacl+i25cl2+i2+6h2o=2hio3+10hclcl2 +na2s=2nacl+scl2 +h2s=2hcl+scl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hclcl2 +h2o2 =2hcl+o22o2 +3fe=fe3o4o2+k=ko2s+h2=h2s2s+c=cs2s+fe=fess+2cu=cu2s3s+2al=al2s3s+zn=znsn2+3h2=2nh3n2+3mg=mg3n2n2+3ca=ca3n2n2+3ba=ba3n2n2+6na=2na3nn2+6k=2k3nn2+6rb=2rb3np2+6h2=4ph3p+3na=na3p2p+3zn=zn3p22.还原性s+o2=so2s+o2=so2s+6hno3(浓)=h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2on2+o2=2no4p+5o2=p4o10(常写成p2o5)2p+3x2=2px3 (x表示f2，cl2，br2)px3+x2=px5p4+20hno3(浓)=4h3po4+20no2+4h2oc+2f2=cf4c+2cl2=ccl42c+o2(少量)=2coc+o2(足量)=co2c+co2=2coc+h2o=co+h2(生成水煤气)2c+sio2=si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl=sicl4(sicl4+2h2=si(纯)+4hcl)si(粉)+o2=sio2si+c=sic(金刚砂)si+2naoh+h2o=na2sio3+2h23，(碱中)歧化cl2+h2o=hcl+hclo(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh(热，浓)=5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh(浓)+3h2o=ph3+3kh2po211p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao=cac2+co3c+sio2=sic+2co高一化学必修一知识点21、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体6.化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。高一化学必修一知识点3、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO27.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl高一化学必修一知识点4常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.高一化学必修一知识点51、常温常压下为气态的有机物：14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)(c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。高一化学必修一知识点精选5篇分享第 6 页 共 6 页
