精品高一化学必修一知识点归纳总结5篇最新.doc

高一化学必修一知识点归纳总结5篇最新说到高一化学必修一,很多同学都会说很难，的确,相对而言，高一化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。下面就是小编给大家带来的高一化学必修一知识点，希望对大家有所帮助！高一化学必修一知识点1实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/h2o = 2al(oh)3 + 3(nh3)2so422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 al2o3 + 3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h228、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio331、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio332、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl333、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl234、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o237、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno340、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 +2hclo41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o h2so342、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no244、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3高一化学必修一知识点21.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质(1)分子质量和体积都很小。(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点(1)都是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同(4)都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)高一化学必修一知识点3离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgClSO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g.mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化学必修一知识点4电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等氧化还原反应1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2高一化学必修一知识点5一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：不引入新的杂质;不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的除去杂质(6)离子交换法高一化学必修一知识点归纳总结5篇最新第 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