100道经典化学题巧解（4）_.doc
100道经典化学题巧解（4）_61、 在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是 （ ）(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g【简析】思路同上题SO42- K2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。62、 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLH+=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H+OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。63、 将m g含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mLH+=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为 ( )A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算【简析】思路同上，所加入的NH3?H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O所以选(A)64、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为 （ ）。(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5 0.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L时,x与y的关系是（ ）。(A) x=y+0.2 (B) x=y/2(C) x=0.1+y/2 (D) 缺H+和OH-的数据，无法计算。【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )(A)OH-/NH3?H2O (B)NH3?H2O/OH-(C) H+和OH-的乘积 (D) OH-的物质的量【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助 极端假设 法，无限稀释时OH-趋于常数10-7mol/L NH3?H2O趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。67、 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )(A) H+ Cl SO42- OH- (B) SO42- Ba2+ H+ OH-(C) Cl H+ Ba2+ SO42- OH- (D) H+ Cl Ba2+=SO42- OH-【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住Cl最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。68、 将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 （ ）(A) Ba2+ OH- Na+ SO42- (B) Na+ OH- Ba2+ SO42-(C) Na+ Ba2+ OH- SO42- (C) OH- Ba2+ Na+ SO42-【简析】只要抓住反应后溶液中OH-最大着一点即可选出(D) 选。69、 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中H+约为 ( )(A) 4 10-3mol/L (B) 2 10-3mol/L(C) 1 10-3mol/L (D) 1 10-7mol/L【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设H+为x mol/L则642=0.0640.5x 所以x=4 10-3mol/L故选(A)。70、 对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96年化学竞赛题)(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。(C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。71、 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98年高考题)NaOH的质量分数 阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g)(A) 0.062(6.2%) 19 152(B) 0.062(6.2%) 152 19(C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4(D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2【简析】思路同24题。83、 用下列方法制备胶体：?0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。?将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 ( )(A)? (B)? (C)? (D)?【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含?的选项，只有选C84、 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：?调整零点，静止时使指针处在标尺中间；?将游码拨到刻度尺零点；?把锌粉放在小烧杯中称量；称量空的小烧杯质量； 将砝码放回砝码盒中； 记录称量结果。其正确操作的顺序是( )(A)? ? ? (B)? (C)? (D)? ? 【简析】此实验步骤虽多，但抓住 将游码拨到刻度尺零点 是操作的第一步， 将砝码放回砝码盒中 是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.85、 实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )(A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液(D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(F)稀释硫酸 (G)分离NaCl和NaOH的混合物。【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。98、 有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是 ( )(A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6(C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2 x CO2+ H2O(液)因V前-V后=2a则V减=1+x+ -x=1+ 1(1+ )=a2a所以y=4，当 =4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。99、 立方烷分子为正方体碳架结构。如图，其二氯代物同分异构体的数目为 ( )(A) 2 (B) 3(C) 4 (D) 6【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又一种?立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2n O2的通式mCmH=61，碳的含量为6 9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。第 8 页 共 8 页
