高中化学选修4化学反应原理模块考试试题(共7页).doc

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H2SO43对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（ ）A加入一种反应物                      B升高温度C对平衡体系增加压强                   D使用催化剂4. 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A  黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B  生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C  锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D  银质奖牌久置后表面变暗5铅蓄电池充电时，PbSO4（ ）A.在阳极生成 B在阴极生成C在两个电极上生成 D在两个电极上除去6已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强7、25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH+4)= c(SO2-4)                    B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)<c(SO2-4)                    D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)c(NH+4)8在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（     ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+  D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起  (  ）A溶液的pH增大                  BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小              D溶液的C(OH-)减小                             10右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）A  a为负极、b为正极             B  a为阳极、b为阴极C  电解过程中，d电极质量增加 D  电解过程中，氯离子浓度不变11把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是 （ ）A、.碳棒上放出氯气    B、碳棒上放出氧气 C、铁钉上放出氢气     D、铁钉锈蚀12用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液    B、HCl溶液 C、CuSO4溶液  D、AgNO3溶液13、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （）AC(s)CO2(g) 2CO(g)   B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   DH2(g)+ I2(g)   2 HI(g)14汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是          （    ） APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO - 2e - = PbSO4CPbO2得电子，被氧化               D电池放电时，溶液酸性增强15某原电池总反应离子方程式为.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液D正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 16在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl17 25的下列溶液中，碱性最强的是：(      )ApH = 11的溶液           Bc(OH)= mol/L的溶液C1L溶液中含有4 g NaOH的溶液  Dc(H+) = 1×1010 mol/L的溶液 18. 要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是(   )A、   MgO      B、MgCO3     C、NaOH      D、 Mg(OH)219. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(    ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸  C.碘化钾淀粉试纸    D.PH试纸20. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A反应开始时的速率：甲乙        B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结束时，pH值：甲乙21下列离子方程式正确的是（  ）A、 碳酸的电离              H2CO3        H+ + HCO3- B、 将金属钠加入水中        Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化钠水解              S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+  +  3OH=  Al( OH )322、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（  ）A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液       Fe3、NH4+、Cl-、SCN-   B、 pH值为1的溶液                  Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-  C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液    K、HCO3-、Br-、Ba2+D、 所含溶质为Na2SO4的溶液         K、CO3-、NO3-、Al3+23 、A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（  ）A、A>B>C      B、B>C>A        C、C>A>B        D、B>A>C24、下列说法正确的是（）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2二、填空题（本题共0分）、（6分）在下列横线上填上相应物质的化学式及现象      NaCl                           KI                     Na2SAgNO3      (                   )         (              )        (            )      26、（6分）常温下，将0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是     _、 _      、_。（2）溶液中共有           种不同的粒子。（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_、        7、（4分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是        ，其理由是（用化学方程式表示）_ _ _ 、    _ _ _ _       。 28、（3分）可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中     （反应物或生成物）所占的比例越大，它的      向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受      影响。29（2分）在25、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55kJ热量，写出该反应的热化学方程式              _        _             。30、（4分）氯化铁水解的离子方程式为                 _ _ _ _          ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是             _                ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为                                       ，同时有红褐色沉淀生成的原因是           1、（2分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) H= -92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色        ；（变深、变浅）（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向        方向移动。2（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是            ； （2）银电极为电池的            极，发生的电极反应为                            ；  X电极上发生的电极反应为                          ； （3）外电路中的电子是从            电极流向            电极。三、计算题（5分）33 、电解饱和食盐水溶液时，从阳极析出4.48 L氯气，问在阴极析出什么气体？计算该气体在标准状况下的体积。  高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案 1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7. 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18. 19. 20. 21. 22 23. 24.25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀26、（1）NH3·H2O NH4OH；NH4H2O NH3·H2OH；        H2O HOH       （2）七              （3）NH4、NH3·H2O27、Al2O3 28、生成物  正向   温度29 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H=-890.4kJ. mol-1 30 、Fe3+ + 3H2O  =  Fe(OH)3 + 3H+     抑制氯化铁的水解       CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2    CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。 （1） 变深 （2）   正向  （1）、铜    AgNO3溶液（4分）（2）、正    Ag+e-  =AgCu-2e-=Cu   （3）、铜   银   33、氢气。 4.48L   专心-专注-专业