《高三化学一轮复习离子反应》难点总结 .docx

精品名师归纳总结2022-2022 学年高三化学一轮复习离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原就1. 一、难溶物不拆例 l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误： CO32- + 2H+= CO2 +H2O缘由： CaCO3 难溶于水,像 BaSO4、 AgCl、Cu0H2、H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确： CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O2. 二、微溶物作生成物不拆例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生缘由： CaSO4是微溶物,像 Ag2SO4、MgCO3、CaOH2 等微溶物,如作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确： SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。3. 三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误： Al3+ + 30H-=Al0H3缘由：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程 式时均不能拆开,应写成化学式。正确： Al3+ + 3NH3.H2O=AlOH3 + 3NH4+4. 四、氧化物不拆例 4：将氧化钠加入水中。错误： O2- + H20=20H-缘由： Na2O是氧化物, 氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-5 五、弱酸的酸式酸根不拆例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+ + CO32-= CO2 + H2O 缘由 HCO3-是弱酸 H2C03 的酸式酸根,像 HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确： HCO3- + H+ = C02 + H20 留意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H与 SO4 形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4.。6. 六、固相反应不拆例 6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误： NH4+ +OH- = NH3 + H20缘由：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式, 不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca0H2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O化学反应方程式 7. 七、非电解质不拆蔗糖、 乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。重点二、离子方程式正误判定六“看” 1. 看离子反应是否符合客观事实, 不行主观臆造产物及反应。 如：2Fe+6H+2Fe3+3H2是错误的,由于 H+只能将铁氧化成 +2 价。Cu+2H+ Cu2+H2是错误的,由于铜排在金属活动次序表氢之后,不能置换出酸中的氢。2. 看“ ”、“”、“”、“”等是否正确。如： H2S 在水中发生电离的离子反应方程式H2S HS+H+是错误的,由于 H2S 在水中发生部分电离,应当用“”。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO33不行写成 SO 2 + H+等。不能写成 CO32 + H+,HSO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34. 看是否漏掉离子反应。如： BaOH2 溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO42 的离子反应,又要写出 Cu2+与 OH 的离子反应。5. 看电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与 C12 反应,不能写成 Fe3+Cl2 Fe2+2Cl,而应写成 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl,两边即要原子守恒又要电荷守恒。6. 看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H2SO4 与 BaOH2 溶液反应不能写成H+OH +SO42 +Ba2+ BaSO4 +H2O,应写成 2H+2OH +SO4 2 +Ba2+ BaSO4+2H2O。【规律总结】视点一、量不同,离子反应不同。1. 生成的产物可与过量的物质连续反应的离子反应2这类离子反应, 只需留意题中所给条件, 判定产物是否与过量物质连续反应, 正确确定产物形式即可。如 NaOH足量或不足量 与 AlC1 3 溶液,NaAlO 2 溶液通HCl 少量或足量 ,CO2、H2S、SO2少量或足量 通入到 CaOH2、NaOH 溶液中等,有关离子方程式都有所区分。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例： 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH CO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2 +OH HCO32. 酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时, 量不足的物质参加反应的离子的物质的量之比肯定要与它的化学式相符合, 而足量的物质参加反应的离子的物质的量之比不肯定与化学式相符。 假如没有明确的用量, 用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如： NaHSO4 溶液与 BaHCO32足量或少量 ,CaHCO32 溶液与NaOH 少量或足量 , CaOH2 溶液与NaHCO3 不限制量 , NaH2PO4 溶液与BaOH2不限制量 等,均应明确量的影响。例： CaHCO32 溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3OH + HCO Ca2+ CaCO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaHCO32 溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式3Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 +2H2O+CO 23. 氧化仍原反应中与量有关的离子反应这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或仍原剂）与多种仍原剂（或氧化剂） 的反应。书写时只要找准氧化性、 仍原性强弱, 依据氧化性或仍原性强的先反应即可。如向 FeBr2、FeI2 溶液中通入 Cl 2 的离子反应。因仍原性有以下关系I Fe2+Br,所以当 Cl 2 量不同时离子反应不同。例：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl 2 的离子反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl向 FeBr2 溶液中通人过量 Cl 2 应：2Fe2+4Br +3C12 2Fe3+2Br2+6Cl4. 较特别且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如MgHCO 32 溶液与过量 NaOH 反应,不行忽视 MgOH 2 比 MgCO 3 更难溶、更稳固。明矾与足量 BaOH2 溶液反应,不行忽视 AlOH 3 的两性。 NH 4HSO4 溶液与足量 BaOH2 反应,不行忽视NH 3·H2O 也是弱电解质等。例：明矾与少量 BaOH2 溶液反应：2Al 3+ +3SO42 +3Ba2+6OH 3BaSO4+2AlOH 3 明矾与足量 BaOH2 溶液反应4Al 3+ +2SO 2 +2Ba2+4OH 2BaSO4+AlO 25. 按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度,不仅是少量足量问题, 而且是给出详细比进行书写总的离子反应方程式。例：将 1mol/L的 NaAlO 2 溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积充分混合的总离子反应方程式依据 NaAlO 2 与 HCl 的物质的量之比可知最终生成的Al 3+和 AlOH 3 的物质的量之比为 1：5 故离子方程式为6AlO 2 + 9H+ +3H2O 5A l OH 3 + Al3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结视点二、混合次序不同时,离子反应的现象及产物+如 AlCl 3 与 NaOH。Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与 HClH 2SO4、NaHSO4。Na2S 与 FeCl3。氨水与 AgNO 3 等混合次序不同时所对应的离子反应方程式不同, 反应现象不同。当两者用量肯定时,除 Na2CO3（ Na2SO3、Na2S）与 HClH 2SO4、NaHSO4。 Na2S 与 FeCl3 外最终产物相同。当 Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与 HClH 2SO4、NaHSO4混合时,如 H 足量时,产物相同。如 H+不足量时,产物不同。同理, Na2S 与 FeCl3 混合时,如 Na2S 足量时,产物相同。如 Na2S 不足量时,产物不同。【典例剖析】【例 1】能正确表示以下反应的离子方程式的是铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3 + 4H+ Cu2+NO+2H2O2+饱和石灰水跟稀硝酸反应 CaOH2+2H+ Ca2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe+2H2O2+4H+Fe3+4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫化钠水解S2 +2H2OH2S+2OH+氯气通入水中Cl 2+H2O2H +Cl +ClO 次氯酸 钙溶 液中 通入过量 CO2Ca2+2ClO +H2O+CO2CaCO3 +2HClO碳酸钙与醋酸反应CaCO3 +2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2 +H2O+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将金属钠加入水中Na+2H2ONa +2OH+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 解析 解题的依据是书写离子方程式的规章。中电荷不守恒。中石灰水中CaOH2 应以 Ca2+、OH形式书写。中电荷不守恒。中反应没分步且没用可逆号。中 HClO 分子不行拆开写。中过量 CO2 能将生成的 CaCO3 溶解。正确。中电荷不守恒。【例 3】按要求正确书写离子反应方程式(1) 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶液至中性,写出此步的离子反应方程式：。在以上中性溶液中, 连续滴加 BaOH 2 溶液至完全反应, 此步的离子反应方程式为：。(2) 向 BaOH2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全,写出此步的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应方程式：。在以上溶液中,连续滴加 NaHSO4 溶液至完全反应,此步的离子反应方程式为：。 解折 因 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐,可以懂得成全部电离。(1) 当 BaOH2 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入至中性时,其反应的化学方程式是： 2NaHSO4+BaOH2BaSO4+ Na2SO4 + 2H2O离子反应方程式是： 2H+ + SO42 + Ba2+ 2OHBaSO4 + 2H2O4此时溶液中成份只有 Na2SO4,再加人 BaOH2 时的离子反应方程式为： Ba2+SO 2BaSO4(2) 同理,当 NaHSO4 向 BaOH2 溶液中逐滴加入至沉淀完全时, 其反应的化学方程式是： NaHSO4+BaOH2BaSO4+NaOH+H 2O离子反应方程式是： H+ +SO42 +Ba2+OHBaSO4+H2O此时溶液中成份只有 NaOH,再加人 NaHSO4 时的离子反应方程式为： H+ +OHH2O【答案】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2412H+ +SO2+Ba2+2OHBaSO4 +2H2O。 Ba2+SO2BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4(2) H +SO4+Ba2+OHBaSO4+H2O。 H+OHH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3【例 4】在肯定条件下, RO+6HR +3I2+3H2Onnn 和 I可以发生反应,离子方程式为： RO3+6I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) RO3中 R 元素的化合价为。(2) R 元素的原子最外层电子有个。 解析 依据电荷守恒原理,离子方程式反应前后电荷数应相等,就有：-n+6×可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3-1+6×+l= -1 ,解得 n=l,即 ROn为 RO,故 R 的化合价为 +5。依据离子反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3应生成物为 R,R 的最低负化合价为 -1,说明元素 R 原子最外层电子有 7 个为卤族元素 。【答案】 1 +5。 2 7【例 5】以下各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4ANa+、Ba2+、Cl 、SO 2BK+、AlO 2、NO3 、OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43CH+、NH4+、Al 3+、SO 2DH+、Cl 、CH3COO 、NO 解折 第一用题中第一个条件 “在溶液中可以大量共存” 挑选 ABCD 四个选项： A 中的 Ba2+与 SO42 因生成 BaSO4 沉淀不能大量共存, D 中的 H+与 CH3COO因结合生成弱电解质不能大量共存, 这样将 A 和 D 排除。再用题中其次个条件 “加入氨水后也不产生沉淀”去挑选B 和 C,C 中的 Al 3+遇到 NH 3· H2O 后会生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlOH 3 沉淀,而 B 中原来就有 AlO 2生沉淀。【答案】 B、OH,是碱性溶液,加入氨水时不会产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3【例 7】某无色透亮溶液中存在以下离子中的几种, 且跟金属铝反应能放出氢气, 试判定以下离子： Mg 2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3、SO4 2、SO 2、OH、NO3何者能存在于此溶液中？(1) 当生成 Al 3+时,肯定存在,可能存在。 2当生成 AlO 2时,肯定存在,可能存在。 解折 此类题目的解题方法是：当确定一种离子后,肯定要看在此基础上是否能否定一些离子。第一用溶液无色这一条件,判定肯定没有Cu2+(1) 当生成 Al 3+时,溶液必定出现酸性,所以肯定存在H+,而与 H+不共存的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3有 HCO、SO 2、OH、NO3（ NO 在酸性条件下有强氧化性,与 Al 反应不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33会产生氢气）,但溶液中必定要有阴离子,因此肯定含有SO42 ,与 SO42 不共存的离子有 Ba2+、Ag+。Mg 2+可能存在。(2) 当生成 AlO 2 时,溶液必定出现碱性,所以肯定存在OH,而与 OH 不共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3的离子有 HCO、Mg 2+、H+、Ag+ ,但溶液中必定要有阳离子,因此肯定含有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Ba2+,与 Ba2+不共存的离子有 SO42、SO 2。 NO3 可能存在【答案】 1H +、SO42。Mg 2+2OH 、Ba2+。NO31. 依据以下化学试验事实得出的结论肯定正确选项2A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO4B. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1C. 向 1 mL 浓度均为0.05 mol ·L1的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加2 滴 0.01 mol·L的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgNO3 溶液,振荡,沉淀呈黄色。结论： KspAgCl KspAgID. 向 1 mL 1%的 NaOH溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4 溶液,振荡后再加入0.5 mL 有机物X,加热后未显现红色沉淀。结论： X 中不含有醛基解析： A 项,该溶液中可能含有Ag 。 B 项,和碱反应产生碱性气体的离子,只有NH4 。C项,反应向溶度积更小的沉淀方向进行。D 项,配制氢氧化铜悬浊液必需碱过量。答案： BC2. 某溶液加入铝能产生氢气。就以下各组离子,在该水溶液中可以大量共存的是2 22A. Fe、 K 、Cl、NO3B K 、Mg 、Cl、SO43442C Na 、Fe3、CO2、 SO2D NH 、Ba2 、AlO 、Cl 2解析： 由加入铝能产生氢气,可知溶液呈酸性或碱性。A 项,有 Fe和 NO3 酸性化学环境发生氧化仍原反应,碱性化学环境生成沉淀。B 项,在酸性溶液中能大量共存。C 项,32Fe、CO3 二者不能共存。 D 项, NH4 和 AlO2 发生双水解不能大量共存。答案： B3. 在溶液中加入足量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是43A. NH 、Ba2、Cl 、NO24B. K、AlO 、Cl 、SO233C. Ca2 、 Mg2 、NO、 HCO33D. Na 、Cl 、CO2、SO2解析： 在溶液中加入 Na2O2 固体, Na2O2 第一和水反应生成NaOH和 O2, A 中, NH4 和 OH22因发生反应生成 NH3·H2 O而不共存。 C 中 Ca、Mg 、HCO3 和 OH 都不能大量共存。 D 中2SO3 具有仍原性,和 Na2O2、O2 都会发生氧化仍原反应,因此答案为B。答案： B4. 在强酸溶液中,以下各组离子能够大量共存的是3A. Mg2 、 Ca2 、HCO 、Cl 24B. Na 、AlO 、Cl 、 SO24C. K、Fe2 、SO2 、Br 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 2D. Fe、 Ca、Cl、 NO3解析 ：在强酸性溶液中, A 项中的 HCO3 , B 项中的 AlO2 不能大量共存。 D 项中的 NO3 和H 共同作用,可以氧化Fe2,也不能大量共存。答案 ：C5. 以下各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A. FeBr 2 和 Cl 2B BaOH2 与 H2SO4C HCl 与 Na2CO3D CaHCO3 2 与 NaOH22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析： A 项中, Cl 2 少量只氧化Fe, Cl 2 多量既能氧化 Fe,也能氧化Br。 C 项中,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCl 少量时,反应为 CO3 H =HC3O,HCl 多量时,反应为 CO3 2H=H2O CO2。 D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332项中,当 NaOH少量时,反应为Ca2 HCO OH =CaCO HO, NaOH多量时,反应22为 2OH 2HCO3 Ca=CaC3O CO3 2H2O。懂得反应实质是解题的关键,如HCl 与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CO3 反应是 H与 CO3 反应,且分步进行, 第一 H CO3 =HCO3 ,然后 HCO3 H=CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 H2O,当 HCl 少量时, 只发生第一步反应。又如 CaHCO3 2 与 NaOH反应, 第一, HCO 222OH =H2O CO3 ,然后, Ca CO3 =CaCO3。当 NaOH足量时, CaHCO3 2 中 HCO3 全部2反应,离子方程式中Ca与 HCO3 的个数比应为 1 2。答案： B33436. 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,已知它们的阳离子有K 、Ag 、Ca2 、Ba2 、Fe2、Al 3 ,阴离子有 Cl 、 OH、CHCOO、NO 、SO2 、CO2 ,现将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液,进行如下试验：测得溶液 A、C、E 呈碱性,且碱性为A>E>C。向 B 溶液中滴加稀氨水,先显现沉淀,连续滴加氨水,沉淀消逝。向 D 溶液中滴加 BaNO3 2 溶液,无明显现象。向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色。依据上述试验现象,回答以下问题：(1) 试验中反应的化学方程式是 。(2) E 溶液是,判定依据是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 。(3) 写 出 下 列 四种 化 合物 的 化 学 式 ： A、 C、 D、F。解析： 由中碱性强弱次序可知A 是碱, E 是碳酸盐, C 是醋酸盐。而所给六种阳离子2可以与 CO3 形成可溶性盐的只有K ,所以 E 是 K2CO3。由中现象可知B 中有 Ag ,就334应是 AgNO。由中现象知 D 中无 CO2 和 SO2 。由中现象可知F 中有 Fe2 。由题意知六种化合物均是可溶性的, A 是碱, 就应是 BaOH2。C 是强碱弱酸盐, 就为 CH3COO2Ca。222D中无 CO3 和 SO4 ,就 F 中有 SO4 , F 为 FeSO4, D是 AlCl 3。答案： 1AgNO3 NH3·H2O=AgOH NH4NO3 AgOH2NH3·H2O=AgNH3 2OH 2H2O(2) 碳酸钾由中碱性强弱的次序可知E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E 是碳酸钾(3) BaOH 2CH3COO2CaAlCl 3FeSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 用分别含有 Fe3 、 I 、 I2、 H2 S 的四种溶液进行如下试验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 将和混合后再加入,反应后溶液中有Fe3 ,就溶液中仍有离子,没有离子。(2) 将和混合后再加入,反应后溶液中没有I 2,就溶液中确定有 离子, 可能有离子。(3) 取 的 酸 性 溶 液 和 混 合 , 反 应 的 离 子 方 程 式 是3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3解析： 1Fe可将 I氧化,由于 Fe剩余,故 I不足。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2I2 可氧化 H2S,由于 I 2 完全反应,故 H2S 可能完全反应,也可能有剩余,H2S 可电离产生 HS 和 S2 。3 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe与 H2S 反应的离子方程式为：2Fe H2S=2Fe S 2H 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案： 1FeI2I、HS、HS32Fe H2S=2Fe S 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3328. 在某无色溶液里,只含有以下8 种离子中的某几种： Na、H 、Ag 、Mg2 、Cl 、OH 、 HCO 、NO 。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H。试回答：2(1) 如溶液和铝粉反应后有AlO生成,就溶液中肯定含有大量的 离子,仍可能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含有大量的离子。3(2) 如溶液和铝粉反应后有Al生成,就原溶液中肯定不含有大量的 离子。2解析： 1 溶液与铝粉反应生成AlO ,就溶液肯定含有大量的OH ,所给离子中可与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH 大量共存的有Na 、Cl和 NO3 ,但溶液中必需有阳离子存在,故Na肯定大量存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3322 溶液与铝粉反应产生Al 3,就溶液中肯定含有大量的H 。与 H 大量共存的离子有Na、Mg2 、Cl 、 NO,但因 NO 在酸性条件下有强氧化性,与金属反应不产生H,故33阴离子只能是 Cl 。Ag与 Cl 不能大量共存,故溶液中肯定不含有OH、HCO 、NO 、Ag 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案： 1OH、NaCl、NO32OH、HCO3 、NO3 、Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 近年来,太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源的水质的严峻恶化。这次大事再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,3222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结初步认为可能含有Fe试验检测：、Ba、K 、OH 、Cl、CO3 、SO4 。为了进一步确认,取样进行可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结取污水认真观看,呈无色、透亮、均一状态。向取样的污水中, 滴入稀硫酸, 有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸, 白色沉淀不消逝。用 pH 试纸测定污水的 pH,试纸显深蓝色。(1) 由此可知, 该污水中确定含有的离子是 ,确定没有的离子是 , 可能含有的离子是 。(2) 如何通过试验进一步确定溶液中可能存在的离子？解析： 此题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判定考查离子反应问题,留意Fe3 在水溶液中呈黄色,检验时留意离子的干扰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案： 1Ba、OHFe、CO3 、SO4K、Cl2 用铂丝蘸少量试液在酒精灯火可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,如发觉火焰呈紫色,就说明含有K 。另取少量试液于一干净试管中,加几滴AgNO3 溶液,如有白色沉淀生成,再加入HNO3 后沉淀不溶解,就说明溶液中含有Cl 。可编辑资料 - - - 欢迎下载