人教版九级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -专题七试验探究题类型一影响因素的探究1. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜晶体为例进行如下探究。【提出假设】假设一：温度因素， 温度越高 ， 硫酸铜晶体溶解速率越快。假设二：搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率。假设三：颗粒大小因素， 。【进行试验】设计试验验证假设试验操作试验现象试验结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在 2 个大小相同的烧杯中 ， 分别注入温度相同的 100 mL 水 ，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体， 用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情形下，硫酸铜晶体溶解得 填“ 快”或“ 慢”假设二正确可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【反思评判】1在上述因素中，能转变物质溶解度影响溶解速率的因素是 。2用分子观点说明温度的影响 。3有些试验如蒸发试验中， 搅拌的目的是 。4要使试管里的固体加速溶解， 常采纳的方法是 。2. 试验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响， 并进行了氧气性质试验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【试验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化成效：各量取 6 mL 5% 的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3 号三支试管中，取大小、外形基本相同的苹果块和土豆块， 分别放入2、3 号试管中 ，并把带火星的木条分别同时伸入三支试 管口内 ， 观看现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -反应速率很慢稍快较快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验现象产愤怒泡很少比 1 中多较多复燃情形不复燃复燃很快复燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验结论【试验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10 mL 30% 的过氧化氢溶液三份， 将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100 mL 氧气所用的时间，其他试验条件均相同记录如下：试验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间 秒205253试验结论【试验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应， 其中有一固体能在氧气中燃烧， 发 出 明 亮 的 蓝 紫 色 火 焰 ， 生 成 刺 激 性 气 味 的 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 。另一固体能与氧气发生反应，生成致密的氧化薄膜，爱护内部的金属不被腐蚀，就该固体为 ， 它与氧气发生反应的化学方程式为 。3. 15 内江 某学习小组在完成教材“试验探究9 2 比较不同金属与酸反应的猛烈程度”时发觉 ， 铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显猛烈得多。1铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。2【提出问题】是否由于酸组成不同或反应条件不同， 从而导致反应猛烈程度明显不同了？【查阅资料】参与反应的物质的性质越活泼， 反应越猛烈。温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大， 反应越猛烈。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稀盐酸由H、Cl和 H2O 组成 ， 稀硫酸由H、SO224 和 H O 组成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【试验探究】在常温下， 取两片质量、外形相同的铝片均去掉氧化膜， 分别加入到盛有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -体积相同、 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中， 铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显猛烈。【猜想与假设】显现上述现象的可能缘由是：假设 SO24 对铝与酸的反应有抑制作用。假设 。【试验验证】设计试验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，假如反应变缓 ，就假设成立。向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物， 假如反应更猛烈， 就假设成立。【分析与应用】1稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的缘由是它们的溶液中都含有 。反应猛烈程度明显不同 ， 是由于含有的阴离子不同。2假如上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的猛烈程度加大，可以实行的措施有：加入可溶性氯化物， ， ，将铝片改换成铝丝。4. 15 眉山 某化学爱好小组进行铁生锈的试验探究活动。【探究一】铁生锈的条件1 该爱好小组将干净无锈的铁钉分别置于如下列图装置中， 经过一段时间观看， 填装置序号 装置中显现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是由于铁与空气中的 等发生了化学反应。2甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计试验 为甲同学释疑。 ，观看并记录现象即可证明。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。3将上述 A 装置中的蒸馏水改为以下液体中的 ， 可使铁生锈的速率加快。a. 硫酸钠溶液b. 无水乙醇c. 蔗糖溶液4一些铁制品表面掩盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为以下 涂层破坏后 ， 铁生锈的速率较快。a. 镀锌铁b. 镀锡铁5一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。a. 银粉b. 铜粉c. 镁粉【沟通与摸索】6写出一种防止铁生锈的方法 。5. 12 安徽 试验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式 。小芳发觉 ，氯酸钾与氧化铜混合加热， 也能较快产生氧气， 于是进行如下探究。【提出猜想】除MnO 2、CuO 外， Fe2O3 也可以作KClO 3 分解的催化剂。【完成试验】按下表进行试验，并测定分解温度分解温度越低，催化成效越好。试验试验药品分解温度 编号KClO 3580KClO 3、MnO 2质量比 11350KClO 3、CuO 质量比 1 1370KClO 3、Fe2O3质量比 1 1390【分析数据、得出结论】1 由试验 与试验对比，证明猜想合理。2试验所用的三种金属氧化物， 催化成效最好的是 。【反思】 1 如要证明Fe2O3 是该反应的催化剂， 仍要验证它在化学反应前后的质量和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 不变。2 同 种 催 化 剂 ， 颗 粒 大 小 可 能 影 响 催 化 效 果 ， 请 设 计 实 验 方 案 进 行 验 证 。3 同种催化剂 ， 仍有哪些因素可能影响催化成效， 请你再探究 探究一种因素即可。 留意：如答对本小题嘉奖4 分， 试卷总分不超过60 分。 。6. 15 安庆市二十校联考化学爱好小组的同学对“影响金属与盐酸反应的猛烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应的猛烈程度受哪些因素的影响？【做出猜想】 a.可能与金属本身的性质有关。b 可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】试验所用的金属均已用砂纸打磨。试验 1 为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观看到放镁片的试管中立刻产生大量气泡，放铁片的试管 中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。从试验现象可以判定：金属活动性Mg Fe选填 “>”、 “<”或“” 。得出结论： 。实 验 2 为 探 究 猜 想b ， 小 组 同 学 设 计 如 图 装 置 进 行 实 验 ， 其 中 注 射 器 的 作 用 是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 。所用药品、试验数据如下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验选用金属盐酸浓每 30 秒产愤怒体的体积/mL前 150可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结编号均取 2 g50 mL0 30 秒60 秒90 秒120 秒150 秒秒共收集气体镁片10%2.916.911.99.27.648.5镁片5%1.68.45.94.83.724.4度 均取306090120可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结得 出 结 论 ： 金 属 与 盐 酸 发 生 反 应 的 剧 烈 程 度 与 盐 酸 的 浓 度 有 关 ， 其 关 系 是 。【反思评判】此题嘉奖4 分， 化学试卷总分不超过60 分。 依据表中试验数据分析， 请描述镁与盐酸发生反应快慢的变化情形并说明缘由 。通过以上探究 ，你认为金属与盐酸反应的猛烈程度仍可能受哪些因素影响，设计试验验证。写出一种即可 。7. 甲、乙两化学爱好小组用如下列图的试验装置， 通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2 分解速率的因素。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第 7 题图 11 甲组 ， 按如下设计的方案试验， 请完成下表。试验试验目的温度催化剂浓度编号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结探究 250.2 g MnO 210 mL4%H 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对 H 2O2 分解速率的250.2 g MnO 2影响10 mL8%H 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2乙组：按如下设计的方案试验， 请完成下表。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验试验目的温度催化剂浓度编号试验时溶液酸碱度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结探究 250.2 g MnO 210mL8%H 2O2pH 10.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对 H2O2 分解25速率的影响0.2 g MnO 210 mL8%H 2O2pH 4.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 甲、乙两小组通过数次试验得出如图数据，请回答以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第 7 题图 2从甲组试验得出的数据可知：H 2O2 浓度越大 ， 分解的速率 。由乙组探究的影响 H 2O2 分解因素的数据分析：相同条件下， H2 O2 在 选填“酸”或“碱”性环境下放出气体的速率较快， 写出过氧化氢分解的化学方程式为 。4【发觉问题】试验开头时，H 2O2 溶液的温度为25：试验终止时，溶液的温度明显上升， 说明 H2O2 分解是 选填“放热”或“吸热” 反应。 留意：如答对第5小题将嘉奖4 分，化学试卷总分不超过60 分。 5【反思运用】同学们经过争论、沟通和网上搜寻资料 ，提出下面两种制取 H2O2 溶液的方法：用 Na2O2过氧化钠 与 H 2SO4 溶液作反应物 ，反应时将温度掌握在 5 5 范畴 ，生成的 Na2SO4 会以 Na2SO4·10H 2O 晶体的形式析出。 反应原理为： Na2O2 H 2SO410H 2O= Na 2SO4· 10H 2O H 2O2。制取时Na2O2 的量不能过量， 由于 Na2O2 与水反应会生成 NaOH 。如 Na2O2 过量会造成 。用 BaO2 过氧化钡 与 H2SO4 溶液作反应物， 在常温下就可反应生成H 2O2 ， 试写出反应的化学方程式 。 方 法 “” 比 方 法 “” 更 易 操 作 。 理 由 是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -答案1.【提出假设】假设三：颗粒越小， 硫酸铜晶体溶解速率越快【进行试验】快【反思评判】1 温度2温度越高 ， 分子运动速率越快， 物质溶解得越快3使液体受热匀称， 防止液体飞溅4振荡【解析】 由于假设二正确，可知在搅拌的情形下，硫酸铜晶体溶解得快。在影响溶解速率 的三个因素中，只有温度能转变物质的溶解度。分子运动速率与温度成正比，温度越高 ，分子运动速率越快，物质溶解得越快。蒸发试验中， 搅拌的目的是使液体受热匀称， 防止液体飞溅。2.【试验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用， 且土豆催化效率更好【试验探究2】浓度越大 ， 反应速率越快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃【试验探究3】 SO2=SO2铝4Al 3O2=2Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解析】【试验探究1】从表格中的试验现象可以看出， 加了苹果和土豆的试管中的过氧 化氢都比不加任何其他物质的过氧化氢分解的速率快， 且加了土豆的比加了苹果的分解 的速率快 ， 所以苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用， 但催化成效不同或土豆催 化成效较好。【试验探究2】其他条件不变， 只转变浓度 ， 发觉收集相同体积的氧气， 浓度越大需要的时间越短，说明浓度越大 ， 反应速率越快。 【试验探究3】能在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体的物质是硫， 化学方程式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃S O2=SO2。能与氧气发生反应生成致密的氧化薄膜的物质是铝，铝与氧气发生反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应的化学方程式为4Al 3O2= 2Al 2O3。3. 12Al 6HCl= 2AlCl 3 3H22【猜想与假设】Cl对铝与酸的反应有促进作用【试验验证】硫酸钠或硫酸钾 【分析与应用】1氢离子 或 H2增大硫酸溶液浓度提高硫酸溶液温度【解析】 1 在金属活动性次序表中， 金属铝排在氢的前面， 所以金属铝能与稀盐酸反应 生成氯化铝和氢气。2 【猜想与假设】依据金属铝在稀盐酸中反应速率快， 提出假设 ，可能是盐酸中氯离子对金属铝与酸的反应有促进作用。【试验验证】 为了证明硫酸根离子 对反应有抑制作用，可向盐酸中加入可溶性的硫酸盐如硫酸钠、硫酸钾等， 观看反应速率是否减慢即可。 【分析与应用】 稀盐酸和稀硫酸溶液均呈酸性，是由于它们的水溶液 中均含有氢离子， 它们都能与金属铝反应置换出酸中的氢元素。如要使硫酸与金属铝反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -应速率加快 ， 可结合题给【查阅资料】解答， 提出的合理措施有：提高硫酸溶液温度或增大硫酸溶液浓度等合理答案。4. 1A氧气和水蒸气2将 A 装置中的空气换做氮气或二氧化碳3a4b5c6 刷油漆 合理即可 【解析】 1 铁生锈是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A 中铁钉满意铁生锈的条件 ， 一段时间后会显现明显的锈迹。2 将 A 装置中的空气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参与铁生锈的反应。3由于导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，假如把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快。 4铁比锡活泼 ， 锡层破坏后 ，铁生锈速率加快。5 大门上刷一层银白色金属， 该金属可能是镁。6 铁制品防锈的方法有涂爱护层， 刷油漆等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MnO 25. 2KClO 3=2KCl 3O 2【分析数据、得出结论】1 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MnO 2【反思】 1化学性质2将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度其他合理答案均可 本小题回答正确嘉奖4 分， 但试卷总分不超过60 分。 3【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同， 催化成效不同【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合。分别加热， 测定分解温度【得出结论】假如分解温度不同， 说明假设成立。反之就不成立合理即可 【解析】 1 氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下， 生成氧气和氯化钾，书写化学方程式时要留意反应条件的标注。【分析数据 ，得出结论】通过试验和对比可知，加入氧化铁的氯酸钾在加热分解时所需要的温度要低于不加氧化铁的温度，故可证明氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。2试验过程中 ，氯酸钾分解所需的温度越低， 说明催化剂的催化成效越好，因此催化成效最好的是二氧化锰。【反思】 1 在试验中 ， 已证明氧化铁能加快氯酸钾的分解速率， 要想进一步证明氧化铁是催化剂， 仍需用试验证明氧化铁在反应前后的质量和化学性质不发生转变。 2题意要求验证的是“同种催化剂，颗粒大小可能影响催化成效”，因此在设计试验时要留意到“同种催化剂”“颗粒大小”和“催化成效”，即在描述试验时要留意到“挑选颗粒大小不同的同一种催化剂， 对同一种物质进行催化， 最终依据测量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的温度来判定催化成效”。3影响催化成效的除了催化剂的种类、大小外，仍可能与催化剂的质量有关。设计试验时要留意以下几点：“同种催化剂”“颗粒大小相同”“催化剂的质量不同” “催化成效” ， 更要留意的是被催化的是同一物质， 据此来描述探究试验的过程。6. 【设计探究】Mg 2HCl = MgCl2 H2>猜想 a 正确 或金属本身的性质会影响金 属与酸反应的速率收集并测定试验中产愤怒体的体积在相同条件下， 盐酸浓度越大，反应越猛烈 此题嘉奖4 分，化学试卷总分不超过60 分。【反思评判】 变化情形：开头逐步加快， 然后逐步减慢缘由：由于镁与盐酸反应放热， 刚开头时 ， 由于温度升高对反应速率的影响比盐酸浓度减小对反应速率变慢的影响大 ， 所以反应速率加快 ， 反应进行到肯定程度时 ， 温度上升对反应速率的影响比盐酸浓度变化对反应速率影响小 ， 即盐酸浓度变小是主要因素 ，使得反应速率减慢 影响因素： 金属与盐酸的接触面积 设计试验： 分别取 1 g 铁片和 1 g 铁粉于烧杯中 ，分别加入 50 mL 10% 的盐酸 现象： 铁粉与盐酸反应的速率更快结论： 金属与盐酸的接触面积越大，反应速率越大或温度会影响金属与酸反应的速率设计试验： 分别取 1 g 铁片于两支试管中，分别加入50 mL 10%的盐酸 ， 将其中一支试管浸入0 的冰水中 ， 另一支试管浸入40 的热水中试验现象：热水中反应更快结论：温度越高， 反应速率越大等【解析】 镁的活动性较强，与盐酸反应 ，生成氯化镁和氢气，由于相同条件下镁与盐酸反应比铁更快 ， 所以镁的活动性比铁强。不同的金属与盐酸反应的速率不同， 说明金属与盐酸反应的速率与金属本身的性质有关。试验2中用注射器收集并测定金属与酸反应产生的氢气的体积， 用于比较金属与酸反应的快慢。试验2 的数据说明 ， 在相同条件下， 盐酸的浓度越大， 相同时间内产愤怒体越多， 说明盐酸浓度越大， 反应越快。试验数 据其次次30 秒产生的气体最多，即开头时反应加快，然后反应又减慢，镁与盐酸反应是放热反应 ， 在此过程中反应放出的热量会使反应加快， 同时盐酸浓度减小又会使反应减慢，刚开头时反应放出的热量使反应加快的影响较盐酸浓度减小使反应变慢的影响更大， 所以反应加快 ，随后盐酸浓度变小使反应变慢的影响较反应放热使反应加快的影响更大， 反应速率逐步减慢。影响金属与酸反应的速率的因素仍有反应温度，金属与酸的接触面 积， 酸中的阴离子等， 设计试验时 ， 需运用掌握变量思想， 设计对比试验验证。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MnO 27. 1过氧化氢溶液的浓度2 溶液酸碱度3越快碱2H 2O2 =2H 2O O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 放热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 留意：如答对第5小题将嘉奖4 分，化学试卷总分不超过60 分。 (5) 过氧化氢分解 BaO2H 2SO4 = BaSO4 H2O2硫酸钡难溶于水，易与过氧化氢溶液分别【解析】 1 甲组的两次试验中只有过氧化氢溶液的浓度不同 ， 其他条件相同 ， 所以甲组同学探究过氧化氢溶液的浓度对其分解速率的影响。 2 乙组的两次试验中 ，只有溶液的酸碱度不同 ， 其他条件相同 ， 所以乙组同学探究溶液的酸碱度对过氧化氢分解速率的影响。 3 由试验数据可知，甲组同学试验中， 过氧化氢溶液浓度越大， 分解越快。乙组同学试验中 ，过氧化氢在碱性溶液中分解速率较在酸性溶液中快。4 过氧化氢分解后， 溶液温度上升 ，说明过氧化氢分解是放热反应。5依据乙组同学探究结果，过氧化氢在碱性溶液中分解快速， 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠， 氢氧化钠可加快过氧化氢分解。过 氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，该反应属于复分解反应， 由于硫酸钠易溶于水 ，要使硫酸钠与过氧化氢溶液分别，需掌握肯定的温度使硫酸钠以晶体形式析出， 而硫酸钡难溶于水， 易与过氧化氢溶液分别， 所以方法比方法操作上更简洁。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载