初三化学下册知识点总结.docx

精品名师归纳总结第 8 单元金属和金属材料课题 1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外）,大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。2、性质与用途的关系：性质打算用途,但这不是唯独的打算因素,仍要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1） 合金是金属和其他金属 （或非金属） 熔合形成的具有金属特性物质。 （ 合金属于混合物。 ）（2） 合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。（3） 生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区分是含碳量不同。课题 2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（许多金属在常温或高温下能和氧气反应,但猛烈和难易程度不同） 2Mg+O2= 2 MgO4Al + 3O2 =2 Al2O3（氧化铝是致密的爱护膜,能阻挡铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2Cu + O2 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸）,能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2SO43 +3H23、金属和盐（可溶性盐）的反应Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2SO43 + 3Cu二、金属活动性次序与置换反应1、金属活动性次序表留意点：金属位置越靠前,活动性越强。反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的就不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。2、置换反应：单质化合物单质化合物（A + BC = B + AC）单元 3金属资源的利用和爱护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（ Fe2O3）二、金属的冶炼： （以 CO 仍原 Fe2O3 为例）1、试验原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、试验现象：红色粉末变黑色。澄清石灰水变浑浊。尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂运算：将混合物质量转换成纯洁物再运算。（纯洁物质量混合物质量×质量分数） 三、金属资源的爱护可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、爱护措施：防止金属腐蚀。回收利用废旧金属。合理有效的开采矿物。查找金属代用品。 第九单元溶液课题 1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳固的混合物,叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳固：当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油。溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂。 ）2、能区分溶液中的溶质、 溶剂（如： 碘酒、 糖水、生理盐水、 高锰酸钾的水溶液、石灰水）。3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液） 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在肯定的温度下,向肯定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液。反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质。蒸发溶剂。降低温度。增加溶剂。上升温度。结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化） 。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水,放出热量,温度上升。如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水,吸取热量,温度下降。如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题 2溶解度一、溶解度1、概念：在肯定的温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、留意点：指明温度：肯定的温度。溶剂量：100 克。状态：饱和。单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度。 同种物质在不同温度下的溶解度。 不同物质在同一温度下的溶解度。 太多数物质的溶解度随温度的上升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3 等。 少数物质的溶解度随温度的上升而减小.如 CaOH2。少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度： 指在压强为 101kPa 和肯定温度时, 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结时的气体体积。 气体的溶解度与压强、温度有关： 随温度上升而减小, 随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量溶液质量×质量分数）2、有关运算：已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数。要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液,运算所需溶液和溶剂的量。稀释溶液的运算（稀释前后,溶质的质量分数不变）。m（浓液）× m（浓） % =m（稀液）× m（稀） %把质量分数运用于化学方程式的运算。3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤 运算：运算溶质和溶剂的质量。 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌。 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。第10 单元酸和碱课题 1常见的酸和碱1、酸：由H和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、 HCl 、HNO3、 H2CO3等。2、碱：由OH和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 CaOH2、 AlOH3 等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色。酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。 一、常见的酸1、盐酸（ HCl）：物性： 无色有刺激性气味、易挥发的液体 （打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）。用途：除锈、制药、胃酸帮忙消化等。2、硫酸（ H2SO4）：物性：无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性（打开瓶盖,能吸取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小） 。用途：作干燥剂。制化肥、农药等。金属除锈腐蚀性（脱水性） ：夺取物质中的水分,生成黑色的碳。稀释： 肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 切不行将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（ H 前金属）反应,生成盐和H2。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2SO43 +3H23、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2OAl 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2OCuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常见的碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、氢氧化钠（ NaOH）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸取空气中的水分、质量增加）。有猛烈的腐蚀性（化学性质）。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙： CaOH2物性： 白色粉沫固体、 微溶于水。 有较强腐蚀性 （化学性质） 。俗名： 熟石灰、 消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取： CaO H2O CaOH2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。2NaOH CO2Na2CO3 H2O（NaOH 必需密封储存,否就将变质生成Na2CO3、质量增加）2NaOH SO3 Na2SO4 H2OCaOH2 CO2 CaCO3 H2O （检验 CO2 的方法）课题 2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤。处理废水。用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH 表示。PH 的范畴在 0 14 之间（ PH 越小,酸性越强。PH 越大,碱性越强） 酸性溶液： PH 7。中性溶液。 PH 7。碱性溶液： PH7 。测定方法：用 PH 试纸。第 11 单元盐化肥一、生活中常见的盐、氯化钠（ NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取： 用海水晒盐和用盐井水、 盐湖水煮盐, 使水蒸发, 析出 NaCl 晶体粗盐。4、粗盐提纯（1） 方法与步骤：溶解（用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌）过滤（留意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出）运算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率）（2） 玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌,加速食盐溶解。过滤时：引流,防止液体溅出。蒸发时：搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。运算产率时：把固体转移到纸上。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、碳酸钠（ Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱,而属于盐类）。2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠（ NaHCO3）1、俗名：小苏打。2、用途：焙制糕点、治疗胃酸。、碳酸钙（ CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分。2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2制取 CO2 的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22、盐碱新盐新碱灭火的原理）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2CO3+CaOH2=CaCO3 +2NaOHNa2SO4+BaOH2=BaSO4 +2NaOH3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgNO3+NaCl=AgCl三、复分解反应+NaNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、定义：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀或有水 或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验： （含 CO32或 HCO3）向样品中加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的CO2 生成,就样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂密、叶色浓绿如缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严峻时叶脉呈淡棕色2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱才能。缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾。作用：促进茎秆粗大、增强抗病抗虫害、抗倒伏才能。如缺钾,茎秆脆弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐步焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上养分元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简洁鉴别方法：看外观。看溶解性。灼烧。加熟石灰研磨。六、有关运算：会运算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。 酸碱盐溶解性的识记方法： （口诀）钾钠铵硝全溶类。不溶氯银硫酸钡。碳盐能溶MgCO3,碱类可溶是钙钡。K、Na、 NH4、NO3 盐全溶。盐酸盐：除AgCl 不溶,其他全溶。硫酸盐：除BaSO4 不溶,其他全溶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸盐：除MgCO3 微溶,其他不溶。碱类： K、Na、NH4、Ca、Ba 溶,其他不溶。第十二单元化学与生活一、人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织。存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等。CO 中毒机理： CO与血红蛋白结合,造成人体缺氧。2、糖类：由C、H、O 三种元素组成。主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）。作用：放出能量,供机体活动和维护恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质,是维护生命活动的备用能源。4、维生素：作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的作用。存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有11 种,最多的是氧,最多的金属元素是钙。2、C、H、 O、N 以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,其他元素以无机盐形式存在。3、钙可使骨骼和牙齿坚硬。缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。4、K、 Na可维护人体内水分和体液有恒定的PH,是人体维护生命活动的必要条件。三、有机合成材料1、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）2、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）3、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶等。4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：削减使用。重复使用。开发新型塑料。回收利用。基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里,核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、仍原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型氧化反应：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不简洁察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变。元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体。固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂。两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质。 当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。）23、固体溶解度： 在肯定温度下, 某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaOH2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物。氧气或空气 。可燃物的温度要达到着火点。基本学问、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物： NO2 、CO、SO2、 H2S、 NO 等物质3、其它常见气体的化学式： NH3（氨气）、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫） 、 SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子： SO42-硫酸根 、NO3-硝酸根 、CO32-碳酸根 、ClO3-氯酸 、MnO4- 高锰酸根 、MnO42- 锰酸根 、PO43-磷酸根 、Cl-氯离子 、HCO3-碳酸氢根 、HSO4-硫酸氢根 、HPO42-磷酸氢根 、H2PO4-磷酸二氢根 、OH-氢氧根 、HS-硫氢根 、S2-硫离子 、NH4+铵根或铵离子 、K+钾离子 、Ca2+钙离子 、 Na+钠离子 、Mg2+镁离子 、Al3+铝离子 、 Zn2+锌离子 、Fe2+亚铁离子 、Fe3+铁离子 、Cu2+铜离子 、Ag+银离子 、 Ba2+钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌。一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。（氧 -2,氯化物中的氯为-1,氟 -1,溴为 -1）（单质中,元素的化合价为0 。在化合物里,各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：（1） 化学式的意义：宏观意义： a.表示一种物质。b.表示该物质的元素组成。微观意义： a.表示该物质的一个分子。b.表示该物质的分子构成。量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比。b.表示组成物质的各元素养量比。（2） 单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等。b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如：氦气He 氖气Ne 氩气Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成,就氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结F2（氟气）、 Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（3） 化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如： MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如： KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4） 依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价。 b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比。c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 < 4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数4,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个）,结构稳固,性质稳固。7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据。遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH 值说明：（ 1） PH 值=7,溶液呈中性。 PH 值<7,溶液呈酸性。 PH 值>7,溶液呈碱性。（2） PH 值越接近 0,酸性越强。 PH 值越接近 14,碱性越强。 PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：（1）越左金属活动性就越强, 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2） 排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气。排在氢右边的就不能。（3） 钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写:(1) 化学符号的意义 :a.元素符号 :表示一种元素。表示该元素的一个原子。b化学式：本学问点的第5 点第（ 1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字 （化合价符号没有数字） 时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2) 化学符号的书写 :a.原子的表示方法 :用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它的方加。15、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2）药品 高锰酸钾（ KMnO4）或双氧水（ H2O2）和二氧化锰（ MnO2 ） 固+液反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固（ +固） 或 固+液 锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸（ HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36 图 2-17 如 14 的 A或 P111. 图 6-10（ 14 的 B 或 C） P111. 图 6-10 如 14 的 B 或 C P111. 图 6-10如 14 的 B 或 C检验 用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,如木条复燃 ,是氧气。否就不是氧气点燃木条, 伸入瓶内, 木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,如浑浊就是CO2。收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法密度比空气大 （不能用排水法收集）验满 验纯 用带火星的木条,平放在集气瓶口 ,如木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口。<2>靠近火焰 ,移开拇指点火如“噗”的一声,氢气已纯。如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯用燃着的木条 ,平放在集气瓶口,如火焰熄灭 ,就已满。否就没满放置 正放 倒放 正放留意事项检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要留意试管口要略向下倾斜防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯防止水槽中的水倒流,使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下。点燃氢气前, 肯定要检验氢气的纯度 （空气中, 氢气的体积达到总体积的4% 74.2%点燃会爆炸。） 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下。不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质通常状况下 化学性质 用途氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（O2） 无色无味的气体,不易溶于水 ,密度比空气略大C + O2=CO2（发出白光,放出热量） 1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注： O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。）S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰。氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气（H2） 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（仍原性） 仍原性：H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳 （ CO2） 无色无味的气体, 密度大于空气, 能溶于水, 固体的 CO2叫“干冰”。 CO2+ H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳固）1、用于灭火（应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + CaOH2 =CaCO3 +H2O（鉴别 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O* 氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2 （工业制 CO2）一氧化碳（ CO） 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属可燃性： 2CO + O2 = 2CO2仍原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的才能） 解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、 一些特别物质的颜色：黑色： MnO2 、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4.5H2O、CuOH2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液态固态 O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4.7H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3无色气体： N2、CO2、 CO、O2、 H2、CH4有色气体： Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色 、SO2有臭鸡蛋气味： H2S3、 常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀： CuOH2、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3FeOH2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH 试纸变红色 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水,否就不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解试验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、 KOH溶液、碱石灰等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、 KOH溶液除气体杂质的原就： 用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。（二）、试验留意的的方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 CO、H2 仍原 CuO、Fe2O3 之前,要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时,在通风厨中