初中化学优质课课堂实录.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载化学第四单元课题4化合价（第一课是）课堂实录过程： 一，导入1.写出氯化钠、氯化镁的化学式，摸索怎样判定这两个化学式书写是否正确？2.画出钠、镁、氯的原子结构示意图，它们是怎样形成化合物的了？摸索上述两个化学式书写是否正确，并引出化合价。开门见山，直奔主题。二，授新老师：“离子化合物及共价化合物的形成过程。”回忆已学学问，以抛出本堂课核心问题：老师：“元素之间在形成化合物的时候，他们的原子个数比是不是一个定值？”激发同学摸索，带着问题进入新课。（这个问题对于同学来说可能仍有些抽象）老师：“比如说： 钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比是几比几？”提问，同学回答这一环节，老师把上面的抽象问题落实到一种离子化合物上，目的是把抽象问题具体化，便于同学懂得接受。同学：“ 84 比”迟疑不定的回答，明显，同学仍没有精确领会老师的问题。老师：“钠离子、氯离子的离子个数比是多少？”老师加重了“离子个数比”几个字的语音，以提示同学留意，老师问的是“个数比”。同学：“ 10 比上”该同学仍是完全没有领会。同学：“5 比 9 吧”换了同学回答，连续出错，说明大多数同学对老师的问题不能精确把握。同学：“ 1 比 1”有懂得的同学回答出来，老师见有同学答对后，没有进一步跟同学讲明为什么是“1 比 1”，就进行了下一步共价化合物的分析。（此处稍显粗糙，大多同学明显仍没弄明白究竟什么是“离子个数比” ，可以写出氯化钠的化学式“ NaCl ”，一个 Na 和一个 Cl ，构成一个“ NaCl ”，是以，离子的个数比为“1 比1”。甚至，仍可再增加一个离子个数比不是“1 比 1”的离子化合物来分析，以加深同学的懂得。）老师：“在共价化合物里面，我们是以氯化氢为典型特例来进行分析。那么在氯化氢中氯、氢原子的个数比是多少？”同学回答不上明显对粒子个数比仍不清晰。老师：“氯化氢怎么写吖？”老师转变了问题，通过提示怎么写来帮忙同学熟识个数比。同学：“ 1 比 1”同学答对，老师快速转入下一问题。老师：“离子个数比、原子个数比是不是一个定值？”（此处过快，由于，同学对粒子个数比尚不完全懂得。）老师写出“ NaCl ”和“ HCl ”进一步讲析，它是一个定值，只能是“1 比 1”的关系。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载然后导出“元素在化合时的数目就打算了元素的化合价”。老师：【自主学习】同学自读课本84-85 页“化合价 ”，完成以下问题：1.化合物都有固定的，即形成化合物的元素有固定的。2.化合价有价和价，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。3.在单质里，元素的化合价为。如：O2 、Fe、Cl 2、Cu4.同种元素在不同化合物中的化合价可能不同，如FeO 与 Fe2O3 中的 “Fe”同种元素在同种物质中可显不同的化合价：NH 4NO 3 中的 “N”。 5.化合物中各元素的正、负化合价的代数和为。6.化合价的书写方法：写在元素符号或原子团的，用“ +n或”“-n”表示3、“究竟元素的化合价的数值和它的正负是通过什么来进行确定的了？”用问题导出表格，增强同学对表格的关注。（老师就表格进行具体讲析。）老师：“ NaCl 中 Na 和 Cl 的化合价各是多少？”让同学听了老师以上解析以后来尝试着确定化合价。同学：“正 1 价。”老师：“那你是怎么确定它是正1 价的？”进一步深化。同学：“它在形成化合物的时候失去1 个电子。”同学能挖到根本，不错。进一步分析“ Cl ”的化合价是“负1 价”。老师：“在 MgCl 2 中 Mg 和 Cl 分别显几价？”引导同学深化分析。同学：“ Mg 显正 2 价。”“由于，在形成化合物的时候，他失去两个电子。” 老师：“那 Cl 显几价？”同学：“负 2 价。”老师提示：“一个原子”同学：“负 1 价。”老师：“接下来，我们来讲共价化合物的两个例子。”以氯化氢和水为例，让同学分析，指名作答。让同学作答并分析缘由，激发摸索。老师：“讲得很好”给以确定和勉励。4、老师：“化合价如何来标识它？”老师在同学懂得化合价的确定后转入第4 个学问点：化合价的正确标识。重点讲析与离子书写的区分，对比找规律，引导同学懂得记忆。（此环节老师叙述过多，可否引导分析一两个，留下的让同学尝试分析.） 同学演板，书写化合价的标识。指导下面同学在纸上划一下。5、老师：“接下来我们来明白一下化合价的规律。”转入第5 个学问点。大屏出现化合价的规律：（ 1）化合物中化合价的代数和为零。老师结合例子讲析，再让同学运算， 然后说明可以依据这个规律来进行物质中未知元素的化合价的推算。同学课堂练习推算化合价。1 人演板，下面同学在草稿纸上运算，老师再点评。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载大屏出现化合价的规律二：2在化合物里，氢通常显+1 价，氧显 2 价。老师进行例题分析。大屏出现化合价的规律三：（ 3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。老师进行例题分析。大屏出现化合价的规律四：（ 4）单质里面，元素的化合价为零。例题分析。大屏出现化合价的规律五：（ 5）很多元素具有可变化合价。请同学们看书，引导同学熟识化合价可变的缘由，并以铜 Cu 、铁 Fe 为例举例分析学习其读法、命名方法。老师：“请大家写出亚铁离子、铁离子、铜离子、亚铜离子的符号。”当堂训练，让同学动起来，好。选一位同学演板，老师巡回明白同学情形。老师点评同学的演板，规范书写。老师指导同学明白哪些变价是需要把握的。（本环节为了强调化合价的规律这个重点，老师实行直接出现引导分析例题引证当堂训练客观点评五步进行。但在后面的点评中，可否改为让其他同学点评？并且，能否让下面小组或者同桌同学相互点评一下各自的课堂训练作业？让同学观看、摸索、点评，相互找找不足之处，让同学动起来。）大屏出现化合价的规律六：（ 6）原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价肯定不为零。以硫酸根SO4 为例进行具体分析以硅酸根SiO3 为例，进行演板、课堂推算训练，再点评。做到当堂训练，讲练结合。【记忆竞赛】 快速记忆常见元素的化合价，看谁记得多记得准（依据表 4-2 归纳 ）。【顺口溜】一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五价磷，一二铜汞要记清。二三铁来二四碳，单质元素零价看。氧硫负二用的勤，可变价数具体定。原子团正一是铵根，负一氢氧、硝酸根。负二硫酸、碳酸根，负三只有磷酸根。化合物里化合价，正负价和必等零。三，布置作业（可否让同学对本节课内容做个小结，再布置作业？）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载个人对本课题的摸索教材分析：元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。具体学问如下：一化合价的定义，常见元素的化合价：用化合价口诀记忆常见元素的化合价。（一价氟氯溴碘氢，仍有金属钾钠银。二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要留意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。）二化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参与反应的原子集团）的正上方用 n 或 n 表示。三化合价的一般规律：1、化合物中化合价的代数和为零。2、在化合物里，氢通常显+1 价，氧显 2 价。3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。4、单质里面，元素的化合价为零。5、很多元素具有可变化合价。6、原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价肯定不为零。四化合价的应用：依据（在化合物里正负化合价的代数和为0）（ 1）检验化学式的正误。（ 2）依据化学式判定元素的化合价。（ 3）依据化合价，推求实际存在的化合物的化学式。推求化学式的一般步骤是：排列元素符号（一般正价在前，负价在后）。确定原子个数（依据化合价代数和为0 。写出化学式。检查化学式。五常见考法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载化合价是书写化学式的基础，熟识常见元素的化合价于将来的学习具有重要意义。打算了它是中考中的常青树，经久不衰。 常见的考查方式有：常见元素的化合价、化合物中元素 化合价的判定、化合价的具体应用。判定化学式的正误一般要从化合价原就（主要是依据正、负化合价代数和为零）、元素符号的书写、书写次序（正价在前，负价在后）等几个方面去考虑。六. 误区提示2化合价与最外层电子数的关系：元素的最高正价数值与该元素的最外层电子数相等。元素的负价数值 =8 该元素原子最外层电子数。3化合价的对象是元素而不是物质。因此“O2 的化合价为零”的说法是错误的。4只有准确知道某物质存在才能依据化合价书写化学式，而不能依据化合价随便乱写事实上不存在的物质的化学式！学情分析：本节课的内容包括常见元素的化合价、化合价的应用， 是化学语言的基础。对于他的把握情形，关系到化学语言 化学式的学习，因此肯定要加以重视。同学对本节内容感觉比较抽象，对微观世界的熟识有一个过程。结合同学实际情形，授课以基础学问为主，开头由浅入深， 一步一个脚印，可适当放慢授课速度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们的主动性、积极性。教学重点、难点、关键：1、 熟识懂得什么是化合价，并登记常见的些元素的化合价。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2、 学会化合价的标识方法。3、 懂得把握化合价的一般规律。4、 学会应用化合价。教学设想：1、 为同学设计学案，列出本课要把握的基本学问点，并搭配对应的训练题，便于同学全面整体把握本节教材内容。2、 依据教材内容编排，设计系列问题，让同学带着问题先自读教材，分组争论沟通， 初步熟识教材相关内容，不懂的方打问号。3、 在同学有所熟识基础上，利用多媒体，实行启示式教学。老师提问、分析、讲解， 同学倾听、摸索、回答、领会，再通过课堂训练题反馈落实（演板由老师同学集中点评，下面同学作业给适当时机交互点评） 。4、 用化合价口诀帮忙同学记忆常见元素的化合价，实行“看谁记得快”分组比拼，当堂落实。5、 教学基本程序：程序一：回忆上节相关内容导入。程序二：化合价的定义。程序三：化合价的标识方法。程序四：化合价的一般规律。程序五：化合价的应用。程序六：课堂小结。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载