初三化学各章节知识点全.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、金属材料1、金属材料纯金属（ 90 多种） 合金（几千种）名师整理精华学问点第八单元学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：的壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银> 铜>金> 铝）（5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结合金生铁钢黄铜青铜:焊锡钛和钛合金外形记忆金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含碳量成分2%4.3%含碳量铜锌0.03%2%合金铜锡铅锡合金合金钛镍合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不锈钢：含铬、镍的钢备注具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件： “前换后，盐可溶” ）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 “湿法冶金”原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K 、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温3CO + Fe2O32Fe + 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2 O3 ）2、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2 、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 ·XH 2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO 2 接触。铜绿的化学式：Cu2OH 2 CO3）（ 2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（ 3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。（ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结意义：节省金属资源，削减环境污染二、溶解度1、固体的溶解度合理开采矿物查找金属的代用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升。如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。如CaOH 2（ 4）溶解度曲线可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例：AS·80· NPC（ 1） t 3时 A 的溶解度为80g（ 2） P 点的的含义在该温度时， A 和 C 的溶解度相同（ 3B） N 点为t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（ 4） t 1时 A 、B 、C、溶解度由大到小的次序C>B>A（ 5）从 A 溶液中猎取A 晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0t1t2t3t学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点（ 6）从 A 溶解度是80g。（7） t2 时 A 、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去 A 中的泥沙用过滤法。分别 A 与 B （含量少）的混合物，用结 晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（ 1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物（ 2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 =×溶质10的0%质量2、在饱和溶液中：溶液的质量溶质质量分数C%=× S100%（C < S）100+S3、配制肯定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制：步骤：运算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H 2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 HNO 3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3 ·H2 O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色、状态浓盐酸浓硫酸“纯洁”：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气味有刺激性气味无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结挥发性特性敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属除锈用途制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢 气（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（4） 碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl -AgNO 3 及 HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4SO 2- BaNO3 2及 HNO3 HCl 及 BaCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、碱CO3 2-HCl及石灰水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法CaOH 2+Na2CO 3= CaCO3+2NaOHCaO +H 2O= CaOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢氧化钠固体作干燥剂用途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱 盐+水（3）酸 +碱 盐+ 水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）大多数可与水反应生成酸CO2+H 2O= H 2CO 3化SO2+H 2O= H 2SO3学SO3+H 2O= H 2SO4性质2 酸性氧化物 + 碱 盐+水 CO2 +CaOH 2= CaCO 3 +H2O不是复分解反应 （ 1）少数可与水反应生成碱 Na 2O +H 2O= 2NaOHK 2O +H 2O= 2KOH可溶BaO +H 2O= BaOH 2性碱CaO +H 2O= CaOH 22 碱性氧化物 + 酸 盐+ 水Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3 +3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）加 热加 热如 CuOH 2CuO +H 2O2FeOH 3Fe2O3+3H 2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、实质： OH +H3、应用：+= H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）转变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（ 1）014酸性增强中性碱性增强（ 2）pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸（ 3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH 值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（ 4）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（由于溶有CO2）。pH<5.6 的雨水为酸雨第十一单元盐化肥学问点一、常见的盐定义：能解离出金属离子 或 NH +物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，（ 1）作调味品（ 2）作防腐剂水溶液有咸味，（ 3）排除积雪（降低雪的熔点）溶解度受温度（ 4）农业上用NaCl 溶液来选种影响不大（ 5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+维护细胞内外的水分分布，促进细胞用玻璃棒 （或滴管） 蘸取待测试液少许， 滴在 pH 试纸上， 显色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH（读数为整数）4 和酸根离子的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸钠Na2 CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮忙消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸氢钠NaHCO 3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为Na2CO 3· 10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3· 10H2O（纯洁物），俗称自然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、2Na H CO 3Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2 O+ CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外）2、 盐+ 酸 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）3、 盐+ 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满意复分解反应的条件）4、 盐+ 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满意复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。2+常见沉淀： AgCl BaSO4 CuOH 2 FeOH 3 MgOH 2 BaCO3 CaCO3 生成气体： H +与 CO3。NH 4 与 OH生成水： H +与 OH反应实质：离子结合成H 2O： H +与 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结： H+ 与 CO32 。 NH+与 OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4： Ag+与 Cl 。CO 2 Ba2+ 与 CO 2 。SO 2 334Ca2+与 CO3 2Mg2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2 SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶。硫酸盐除 BaSO4 难溶， Ag2SO4 、CaSO4 微溶外，其余多数可溶。 氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特别离子鉴别：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H +1、指示剂。 2、活泼金属。 3、金属氧化物。 4、碱。 5、某些盐： CO32 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH1、指示剂。 2、非活泼金属。3、碱。 4、某些盐： Fe3+、Cu2+盐Cl用 Ag NO 3 溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO4用 BaNO 32溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀。或用HCl 和 BaCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO322用 HCl 能产生使 Ca OH 变浑浊的气体Fe3+用 OH 能生成红褐色沉淀Cu2+用 OH 能生成蓝色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4NH +用 OH 能生成 NH4 OH，不稳固，分解出NH3。 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Mg 2+用 OH 能生成白色沉淀 Ca2+用 CO3能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥：含 N 量使用留意事项NH 4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -NH 4NO335%名师整理精华学问点易爆，结块不行用铁锤砸与碱性物质（如草木灰、熟石NH 42SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结灰等）混合施用NH 4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CONH 2 246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH 3. H 2O加水稀释后施用不稳固，易放出NH 3NaNO3b、NH 4+的检验试剂：碱（ NaOH 、CaOH 2 等）、潮湿的红色石蕊试纸NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H2 Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取（ 2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K 2SO：长期使用会使土壤酸化、板结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4（ 3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3PO42钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4过磷酸钙CaH 2PO42 和 CaSO不能与碱性物质混合施用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结重过磷酸钙CaH 2PO42如草木灰、熟石灰（ 4）复合肥：含N、P、K 中的两种或三种KNO 3NH 4H 2PO4不能与碱性物质混合施用NH 4 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（ 1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（ 2）大气污染： N2O、NH 3、H 2S、 SO 2（ 3）引起水体污染： N、P 过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（ 1）依据土壤情形和农作物种类挑选化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末 加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加 CaOH 2放出氨气不放出氨气七、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2 O、例：以下离子能在pH=13 的水溶液中大量共存的是（）44A SO 2- 、Cl -、Na+ 、H+BK +、SO 2-、Cu2+、N03 -2-+CCl -、K +、SO4 2-、Na+DCa2+、Cl -、CO3 、Na2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点例： NaOH（ BaOH 2）Na 2SO4（Na2CO3） K 2SO4（CuSO4 ）KNO 3（CuSO4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特别离子鉴别法）。例： NaOH 与 CaOH 2H 2SO4 与 HClNaCl 、HCl 与 Na2CO3NaOH 与 Na 2CO3找颜色。无颜色的，两两反应找现象。例：以下各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A NaOHHClCuSO4MgSO 4B Na2CO3K 2SO4BaCl 2HCl C KNO 3HClFeCl 3NaOHD KNO 3H 2SO4NaOHBaCl25、制取物质：2HCl+ 2NaCl +Na 2CO 3 += 2NaOH +CO 2 +6、推断题：=+ CaCO 3NaOH+=+H 2 O（ 1）表达型：找关键词。 （2）框图型：找题眼。 （3）表格型：两两反应，找现象。（ 4）密码型：找特别性质。 （ 5）连线型：找反应种类，代入第十二单元化学与生活课题 1人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸取）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植 物 的 种 子 （ 如 花 生 、 大 豆 ） 3 、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢氧化摄入胃肠道尿素 +CO2+H2 O，放出热量蛋白质人体氨基酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水解合成5、几种蛋白质 维护生长发育，组织更新（ 1）血红蛋白：由血红素 含 Fe2+ 和蛋白质构成作用：运输O2 和 CO2 的载体血红蛋白 + O2氧合血红蛋白人体所需各种蛋白质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO中毒机理：血红蛋白与CO结合才能比与O2 结合才能强200 倍，导致缺氧而死。吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等（ 2）酶：生物催化剂特点：高效性、挑选性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸取的糖）6、蛋白质的变性（不行逆） ：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等2+2+2+化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 、Hg 、Cu 、Ag 等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期储存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点2、常见的糖（ 1）淀粉（ C6H10O5 ）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（ C6H10O5 ）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水（ 2）葡萄糖 C6H12 O6 （ 人体可直接吸取的糖）呼吸作用： C6H12 O6 +6O2酶6CO2+6H2 O15.6KJ/g供机体活动和维护体温需要酶光合作用： 6CO2+6H2 OC6 H12O6+6O2（ 3）蔗糖 C12H22 O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：供应大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g3、脂肪：维护生命活动的备用能源糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维护恒定的体温供应能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康缺 VA ：夜盲症缺 VC ：坏血症课题 2化学元素与人体健康一、组成人体的元素50多种常量元素（ 11 种）在人体中含量 >0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量 <0.01%Fe、Zn、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素1、钙99% 在于骨骼和牙齿中（ 1）成人体内约含钙1.26g ，主要以 C a 10PO4 6OH2 晶体的形式存在（ 2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（ 3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（ 4）补钙产品：钙中钙。葡萄糖酸钙。2、钠和钾（ 1）Na+存在于细胞外液人体内含钠 80g120gK+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g（ 2）作用：维护人体内的水分和维护体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45 ）三、人体中的微量元素必需元素（ 20 多种）Fe、Zn 、Se、I、F 等对人体有害的元素Hg 、Cr 、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮忙氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点高，会使人中毒I （碘） 甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2 和 Na2 CO3 、CaCO3 等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH 4（最简洁的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2 H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、CH 3COO（H 乙酸，俗名：醋酸） 、C6 H12O6 （葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目巨大的缘由：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子如： CH4、C2 H5OH 、CH3 COO、H C6H12 O6 等（依据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、有机高分子材料（ 1）分类自然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、自然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（ 2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（ 3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（ 4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线。无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境爱护（ 1）危害：破坏土壤，污染的下水危害海洋生物的生存。假如焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（ 2）解决途径削减使用不必要的塑料制品。重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等。使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。