初中化学酸碱盐知识归纳.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中学化学酸碱盐学问归纳一、概念：1、 酸的组成 氢离子酸根离子2、 碱的组成 金属离子氢氧根离子3、 盐的组成 金属离子酸根离子4、 复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法 肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐的注入水里，并不断搅动，使产生的热量快速的扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘。负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（ OH ），硝酸根（ NO3 ），氯酸根（ ClO3 ），高锰酸根（ MnO4 ）。负二价：硫酸根（ SO4 ），碳酸根（ CO3 ），亚硫酸根（ SO3 ），锰酸根（ MnO4 ）。负三价：磷酸根（ PO4 ）。-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -正一价：铵根（ NH4 ）。三、熟登记列反应方程式：（一）酸的性质（ 1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（ 2）酸 碱 盐 水。（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水 。（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气。（ 5） 酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐步削减。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐步削减，4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O红色铁锈逐步消逝，6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化铜逐步消逝，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -成蓝色。（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（ 3） 碱 酸 盐 水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：CaOH2 + CO2 = CaCO3+ H2O使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应： CaO + H2O =CaOH2（三）盐的性质： （1 ）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（ 2）盐某些酸另一种盐另一种酸。（ 3）盐某些碱另一种盐另一种碱（ 4）盐某些盐另一种盐另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe铁表面掩盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐步削减-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐步削减4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐步削减5、 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl+HNO3有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl+NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl +BaSO4 有白色沉淀产生四、金属活动性次序表：KCaNa MgAlZn FeSnPbHCu HgAg PtAu五、溶解性表：（ 1） 大多数酸可溶（ HCl 、HNO3 、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（ 2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（ 3） 盐的溶解性：-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4不溶， Ag2SO4 、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（ 1） 在金属活动性次序表中，金属要排在氢前。（ 2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（ 3） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（ 1）在金属活动性次序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（ 2）反应物中的盐要可溶。（ 3 ）K、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件 反应物都要可溶， 生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO熟石灰 CaOH2石灰石、 大理石 CaCO3食盐 NaCl火碱、烧碱、苛性钠 NaOH纯碱、苏打 Na2CO3-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿 Fe2O3赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C干冰 CO2冰 H2O自然气（甲烷） CH4酒精（乙醇） C2H5OH醋酸（乙酸） CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体 Cu 、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体 C、CuO 、Fe3O4 、FeO 、MnO2白色的固体 KClO3 、P2O5 、P（白磷） 、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl 、NaCl等暗紫色的固体 KMnO4黄色的固体 S蓝色的固体 CuSO4.5H2O蓝色絮状沉淀 Cu （ OH ）2红褐色絮状沉淀 Fe （OH ）3常见不溶于酸的白色沉淀 BaSO4 、AgCl溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3 、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产愤怒体的白色沉淀 Mg （ OH ） 2、Al（ OH ） 3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4 、CuCl2 、Cu（ NO3 ） 2 等含 Cu2 溶液浅绿色的溶液 FeSO4 、FeCl2 等含 Fe2 溶液黄色的溶液 FeCl3 、Fe2（ SO4 ）3 、Fe（NO3 ）3 等含 Fe3 溶液九、物质的检验和鉴别：-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、 检验稀盐酸（或Cl ） 取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴 AgNO3溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或 SO42 ） 取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀产生。3、 检验 CO32 取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验 NH4 取少量待检物于干净的试管中，滴入适量 NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支干净的试管 中，各滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别 Ca（OH ）2 和 NaOH溶液 分别取少量待检液体于两支 干净的试管中，分别通入CO2 气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH ）2 ，无现象产生的原溶液是NaOH 。补充以下反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O蓝色沉淀消逝2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + CuOH2有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = FeOH3-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -+3NaCl有红褐色沉淀产生判定溶液的酸碱性 用指示剂，溶液的酸碱度 用 pH 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性 酸性增强碱性增强 紫色石蕊无色酚酞pH<7 为酸性显红色显无色pH=7 为中性显紫色显红色pH>7 为碱性显蓝色显红色干燥剂的挑选：1、浓硫酸可干燥： 酸性气体（如：CO2 、SO2 、SO3 、NO2 、HCl 、） 中性气体（如： H2、O2 、N2 、CO ）不能干燥碱性气体（如：NH3 ） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3 ）中性气体（如： H2、O2 、N2 、CO ）不能干燥酸性气体（如：CO2 、SO2 、SO3 、NO2 、HCl 、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸取水蒸气。初三化学酸 -碱-盐学问点总结一、酸、碱、盐的组成-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4 ）、盐酸（ HCl ）、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3 .H2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味无特性 挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途 金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由： 酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属+酸 盐 +氢气（ 3）碱性氧化物+酸 盐 +水（ 4）碱 +酸 盐 +水（ 5）盐 +酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3及 HNO3SO42- BaNO32及 HNO3 HCl及 BaCl2CO32- HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - 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