大学物理化学知识点归纳2.docx
精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一章气体的 pvT 关系 一、抱负气体状态方程pV= （ m/M）RT=nRT1.5M mix =m/n=mB B（1.6 ）/n BB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1.1 ）或 pV m =p （V/n ） =RT（ 1.2 ）式中 p 、V、T 及 n 的单位分别为3Pa 、m 、K 及 mol 。Vm =V/n 称为气体的摩尔体积，其单位为 m 3 ·mol 。R=8.314510J ·mol -1 · K -1 称为摩尔气体常数。此式适用于抱负，近似于的适用于低压下的真实气体。二、抱负气体混合物1 抱负气体混合物的状态方程式中 M B 为混合物中某一种组分B 的摩尔质量。以上两式既适用于各种 混合气体，也适用于液态或固态等均 匀相混合系统平均摩尔质量的运算。2. 道尔顿定律p B =n B RT/V=yB p（1.7 ）P=p B B1.8抱负气体混合物中某一种组分B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1.3 ）pV=nRT= （BpV=mRT/Mmix（ 1.4 ）n B ）RT的分压等于该组分单独存在于混合气 体的温度 T 及总体积 V 的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于 各组分单独存在于混合气体的温度、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式中 M mix 为混合物的摩尔质量，体积条件下产生压力的总和。以上两可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其可表示为M mix defy B M BB式适用于抱负气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 阿马加定律*VB =n B RT/p=yB V（1.9 ）*V= V B（1.10 ）界温度、临界压力下的状态称为临界状态。四、真实气体状态方程1. 范德华方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BV * 表示抱负气体混合物中物质B（p+a/V2） V-b=RTmm1.11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的分体积，等于纯气体B 在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。理 想气体混合物的体积具有加和性，在 相同温度、压力下，混合后的总体积 等于混合前各组分的体积之和。以上 两式适用于抱负气体混合系统，也近 似适用于低压混合系统。三、临界参数每种液体都存在有一个特别 的温度，在该温度以上，无论加多大 压力，都不行能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以Tc 或 t c 表示。我们将临界温度Tc 时的饱和蒸气压称为临界压力，以p c 表示。在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以V m,c 表示。临或（ p+an 2 /V 2 ） V-nb=nRT 1.12上述两式中的 a 和 b 可视为仅与气体种类有关而与温度无关的常数， 称为范德华常数。 a 的单位为 Pa· ·mol ，b 的单位是 m 3mol. -1 。该方程适用于几个兆帕气压范畴内实际气体 p 、V、T 的运算。2. 维里方程Zp ，T=1+Bp+Cp+Dp+（1.13 ）或ZV m, ,T=1+B/Vm +C /23V m+D/ Vm+（1.14 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结上述两式中的 Z 均为实际气体的压缩因子。比例常数B ,C ,D 的单位分别为Pa-1, Pa-2 ,Pa -3; 比例常数 B,C,D的单位分别为摩尔体积单位V m 的一次方，二次方，三次方。它们依次称为其次，第三，第四维里系数。这两种大小不等 ,单位不同的维里系数不仅与气体种类有关，而且仍是温度的函数。该方程所能适用的最高压力 一般只有一两个MPa ，仍不能适用于高压范畴。五、对应状态原理及压缩因子1. 压缩因子的对应式Z def PV/nRT =pVm /RT（ 1.15 ）压缩因子 Z 是个量纲为 1 的纯数，抱负气体的压缩因子恒为1 。肯定量实际气体的压缩因子不仅与气体的T，P 有关，而且仍与气体的性质有关。在任意温度下的任意实际气体，当压力 趋于零时， 压缩因子皆趋于1 。此式适用于纯实际气体或实际气体混合系统 在任意 T， p 下压缩因子的运算。2. 对应状态原理 Pr =p/pc1.16V r=V m /V m,c1.17T=T/Tc1.18p r 、V r、T c 分别称为对比压力、 对比体积和对比温度，又统称为气体的 对比参数， 三个量的量纲均为1 。各种不同的气体，只要有两个对比参数相 同，就第三个对比参数必定（大致） 相同，这就是对应状态原理。其次章热力学第肯定律一、热力学基本概念1. 状态函数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量，也称为 状态性质或状态变量。系统有确定的 状态，状态函数就有定值。系统始、 终态确定后，状态函数的转变为定值。 系统复原原先状态，状态函数亦复原 到原值。2. 热力学平稳态在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的宏 观性质均不随时间发生变化，就称系 统处于热力学平稳态。热力学平稳须同时满意平稳（ T=0 ）、力平稳（ p=0 ）、相平稳（=0 ）和化学平稳（ G=0 ）4 个条件。二、热力学第肯定律的数学表达系统得功为正，对环境做功为负。式 中 pamb 为环境的压力，W 为非体积功。上式适用于封闭系统的一切过程。2 体积功的定义和运算系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。其定义式为：W=-p amb dV（1） ）气体向真空膨胀时体积功所的运算W=0（2） ）恒外压过程体积功W=p amb （ V1 -V 2 ）=-p amb V 对于抱负气体恒压变温过程W=-p V=-nR T（3） ）可逆过程体积功可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式Wr =V2pdVV1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. U=Q+W4抱负气体恒温可逆过程体积功可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结或 dU= Q+ W= Q-p amb dV+ Wr =V2pdV =-nRTlnV1/V 2 =-nV1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结W规定系统吸热为正，放热为负。RTlnp 1 /p 2 5可逆相变体积功可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结W=-pdV三、恒热容、恒压热，焓1. 焓的定义式H defU + p V 2 焓变（1 ） H= U+ pV式中 pV 为 p V 乘积的增量，用于 n 、C V,m 恒定，抱负气体单纯p 、V 、T 变化的一切过程。4. 热容（1） ）定义当一系统由于加给一微小的热容 量Q 而温度上升 dT 时，Q/dT这个量即热容。（2） ）摩尔定容热容 CV，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结只有在恒压下 pV=pV 2 -V 1 在数值上等于体积功。T2mCV ， m=CV/n= U mV T封闭系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2 ） H=nC p, mdTT1统，恒容， W 非=0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结此式适用于抱负气体单纯p VT变化的一切过程，或真实气体的恒压3摩尔定压热容 C p,m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结变温过程，或纯的液、固态物质压力CpCp,m =nH m T（封闭系P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结变化不大的变温过程。3. 内能变1 U=Qv式中 Qv 为恒热容。此式适用于封闭系统， W=0 、dV=0的过程。统，恒压， W 非=0 ）4 C p, m 与 CV ， m 的关系系统为抱负气体， 就有 Cp, m CV ，m =R系统为凝结物质， 就有 Cp, m CV ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结U=T2nCv ,m dT =T1m 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nC v ,（mT 2 - T1）（5 ）热容与温度的关系，通常可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式中 C v ,m 为摩尔定容热容。此式适以表示成如下的体会式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载
