第二节元素周期律教案 5.docx
精品名师归纳总结必修第一章 物质结构 元素周期律其次节 元素周期律 <第 3 课时）一、教材分析：本节在物质 结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将同学所学习的学问连汇贯穿，表达了由感性熟悉上 升到理性熟悉的科学认知规律。周期表和元素周期律为进展物质结构 理论供应了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有亲密关系， 周期表为进展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，猜测新元素的结构和性质都供应了线索。元素周期律和周期表在自然科学的很多部门，都是重要工具。二、教学目标：1、学问与技能：<1 ）把握元素周期表和元素周期律。<2）把握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。2、过程与方法：<1）归纳、比较。通过对前面所学学问的归纳比较，把握“位、构、性”的关系。<2）自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。3、情感、态度与价值观：培育同学科学创新品质，培育同学理论联系实际的才能。三、教学重点难点：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导四、学情分析：本节课在同学已经明白元素周期律的基础上进行教学，主要是让同学熟悉周期表特殊是元素周期律的应用，整体上难度不大，同学能够把握。所以须让同学动手、动脑、参加归纳，并在学习的过程中帮忙同学查漏补缺，从而使同学达到对旧学问的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。进而同学会明白并把握元素在周期表中的位置 <简称“位”）反映了元素的原子结构<简称“构”）， 而元素的原子结构，就打算、影响元素的性质<简称“性”）。因此，我们只要知道三种量 <“位、构、性”）中的一种，即可推出另外 2 种量。五、教学方法：启示归纳应用六、课前预备：多媒体、实物投影仪 七、课时支配： 1 课时八、教学过程<一）检查预习，明白同学对已有学问的把握程度及存在的困惑。<二）情形导入，展现目标 新课导入 元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性表达在什么的方了？这就是我们这节课要学习的内容。 板书三、元素周期表和元素周期律的应用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结<三）合作探究，精讲点拨师：元素在周期表中的位置 <简称“位”）、反映了元素的原子结构<简称“构”），而元素的原子结构，就打算、影响着元素的性 质<称简“性”）。因此，我们只要知道三种量<位、构、性）中的一种，即可推出另外 2 种量。师：请同学们打开周期表观看：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？假如沿着硼<B）、铝 <A1）。硅 <Si）、锗 <Ge）。砷<As）、锑 <Sb）。碲 <Te）钋 <Po）画一折线 ，就位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？板书1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例 1】<2004 江苏） X.Y 是元素周期表中的两种元素。以下表达中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B、X 的氢化物的沸点性 Y的氢化物的沸点低。C、X 的气态氢化物比Y 的气太氢化物稳固。 D、Y 的单质能将 X从 NaX 的溶液中置换出来。【老师精讲】此题考查元素的非金属性强弱的判定，要熟记并懂得判定标准，不能随便变换标准。 学问拓展 元素金属性，金属活动性区分 <优化设计） 板书2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结标出 Li、Na、K 三种元素的化合价。 板书<1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数 =价电子数。 学问拓展 1、价电子数：元素外层电子一般指最外层电子，有时仍包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。 板书<2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价肯定值之和等于 8。3【例 2】：氧化仍原反应中除了原子守恒<质量守恒）外，氧化剂得电子总数和仍原剂失电子总数相等，在肯定条件下， RO n-和I-发生反应的离子方程式为：RO n-+-3+6I +6H =R+3I2+3H2O<R为主族元素）就：<1）RO3n-中 R 的化合价为，n 值为。<2）R 元素最外层电子数为个。【老师精讲】很好，解题时，要留意一题多解，当然，仍要留意挑选最简洁的方法。<2）题，简洁错为5 个，忽视了题中所给的信息“R-”。因此，分析时要合理，不能有遗漏。答案： <1）+5，1<2） 7师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。 多媒体播放：元素周期律、周期表的用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结猜测新元素。查找半导体材料。合成新农药。查找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”的推导。<四）反思总结，当堂检测。通过本节课的学习，我们进一步明白了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们明白元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学争论有多么庞大的指导作用。期望同学们刻苦学习，努力把握科学文化学问，在不久的将来，有所创造、有所制造，报效祖国，服务全人类！当堂检测，见学案对应部分。<五）发导学案，布置预习化学键的含义及其分类，以及从化学键的角度熟悉化学变化的本质，是高中化学重要的化学理论之一，对今后的学习有很大的影响。这就是我们下节课要学习的内容，请同学们仔细预习，并完成预习导学案。布置作业1. 教材 P18，T4，T5 2.课外活动与探究：<1）上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。<2）查阅资料，最新发觉的是一种什么元素？ 九、板书设计：其次节 元素周期律 <第 3 课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三.元素周期表和元素周期律的应用1. 金属性 .非金属性与元素在周期表中位置的关系2. 位构性的推导位构性3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系：<1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数<2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价肯定值之和等于8,即: 最高正价 +最低负价 =84、应用在周期表肯定区域内查找元素，发觉物质的新用途。十、教学反思：一节课的好坏不是看老师学问教授得怎样，而是要看同学是否学习到了肯定的学问、才能、方法，并能通过学习形成同学的情感态度与价值观。一个有效的教学，不肯定非得探究，但要做到教得有效 ,学得欢乐 .本节内容进行的是元素周期律的学习 ,留意同学交流、争论，所以课堂气氛很活跃，通过同学们自己的努力得到了属于自己的学问，但是老师引导的不够简练，所以有些拖泥带水的感觉。申明：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。可编辑资料 - - - 欢迎下载
