第十章第教案弱电解质的电离平衡 .docx

精品名师归纳总结第十章水溶液中的离子平稳学案 45弱电解质的电离平稳考纲要求1. 明白电解质的概念，明白强电解质和弱电解质的概念。2.明白电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.明白弱电解质在水溶液中的电离平稳。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1>电解质：在学问点一强、弱电解质1. 电解质与非电解质 里或状态下能导电的 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2>非电解质：在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 强电解质和弱电解质1>概念2>与化合物类型的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结弱电解质主要是某些化合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结问题思考1 1>强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质导电才能强吗？2>能导电的物质肯定是电解质吗？2. 强电解质肯定易溶于水吗？易溶于水的电解质肯定是强电解质吗？3. 电离方程式的书写1>强电解质用，弱电解质用。2>多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于其次步，如碳酸电离方程式： ， 。3>多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 。学问点二弱电解质的电离平稳1. 概念弱电解质的电离平稳是指在肯定条件下温度、浓度 >，弱电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 的速率和 的速率相等的状态。如下图所示：2. 特点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 外界条件的影响电离平稳是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。1>浓度：增大弱电解质的浓度，电离平稳移动，溶质分子的电离程度减小。增大离子的浓度，电离平稳向左移动，溶质分子的电离程度。2>温度：上升温度，电离平稳移动，电离程度增大。降低温度，电离平稳向左移动，电离程度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结问题思考3. 电离平稳右移，电解质分子的浓度肯定减小吗？离子的浓度肯定增大吗？学问点三电离常数1. 表达式对一元弱酸 HA ：HAHA Ka。对一元弱碱 BOH：BOHBOH Kb。2. 特点1>电离常数只与有关，升温， K值。2>多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1.Ka2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ka3，所以其酸性主要打算于第一步电离。3. 意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸 或碱>性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH 3COOH>H 2CO3>H2S>HClO问题思考4. 为什么说温度上升电离平稳常数 Ka或 Kb>增大？5. 为什么多元弱酸的 Ka1. Ka2. Ka3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COOH平稳体系为例，填写以下表格。加水加少加热量NaOHs>加少量CH3 COONas>加少量HClg>加少量冰醋酸平稳移动电离程度nH> cH> pH溶液导电性典例导悟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12021 · 福州质检>在肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电才能如下列图。请回答：1> “O”点导电才能为“ 0”的理由是 。2>A 、B、C三点pH由小到大的次序是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3>A 、B、C三点电离程度最大的是 。 ，其理由是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结变式演练1在0.1mol·L 1CH3COOH溶液中存在如下电离平稳： CH3COOHCH3COOH，对于该平稳，以下表达正确选项 > A加入水时，平稳向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH固体，平稳向正反应方向移动C. 加入少量 0.1 mol L·1 HCl 溶液，溶液中 cH>减小D. 加入少量 CH3COONa固体，平稳向正反应方向移动二、强酸与弱酸 或强碱与弱碱 >的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“ <”、“”或相应汉字填写下表。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结典例导悟2以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确选项>A相同浓度的两溶液中 cH>相同B 100 mL 0.1 mol L ·1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释 100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， cH>均明显减小听课记录：变式演练 22021 ·吉林月考 >pH1的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结两种酸溶液 A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH与溶液体积 V>的关系如下列图，以下说法不正确选项 >A A、B两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等B稀释后， A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱C如a4，就A是强酸， B是弱酸D如1<a<4，就A 、B都是弱酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题组一强、弱电解质12021 ·全国理综，6>等浓度的以下稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确选项 >可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B DA C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22021 ·海南，6>已知室温时， 0.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol·L 1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，以下表达错误选项 >可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 该溶液的 pH4 B上升温度，溶液的 pH增大C 此酸的电离平稳常数约为 1× 107D 由HA 电离出的 cH>约为水电离出的 cH>的106倍3.2021 北·京理综， 11>以下表达正确选项 >A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH 7时， cSO错误. > c NH错误 . >可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为 a和a 1， 就c110c2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. pH11的NaOH溶液与 pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 向0.1mol·L 1的氨水中加入少量硫酸铵固体， 就溶液中错误. 增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题组二弱电解质的电离平稳4判定正误1>0.1mol·L 1CH3COOH 溶液的 pH>1，缘由是 >CH3COOHCH3COOH>2021 ·北京理综 10A>可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2>由0.1mol·L 1一元碱BOH溶液的 pH10，可推知 BOH溶液存在 BOH=B OH>2021 ·福建理综 10C>3>醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度>2021 ·全国理综 8C>4>某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 pH b，就a>b>2021 ·全国理综 9A>5 2021 ·课 标 全 国 卷 ， 10>将浓度为 0.1mol·L 1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是>A cH>B KaHF>C.错误 .D.错误 .6 2021 ·福建理综，10>常温下 0.1 mol·L 1醋酸溶液的 pH a，以下能使溶液 pHa1>的措施是 >A将溶液稀释到原体积的 10倍B加入适量的醋酸钠固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C加入等体积 0.2 mol D提高溶液的温度L· 1盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7 2021 · 山东理综，14>室温下向 10mL pH 3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确选项>A. 溶液中导电粒子的数目削减B. 溶液中 错误. 不变C醋酸的电离程度增大， cH>亦增大D再加入 10 mL pH 11的NaOH溶液，混合液 pH 78 2021 ·重庆理综， 13>pH 2的两种一元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸x和y，体积均为 100mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液c 0.1mol·L 1>至pH 7， 消耗 NaOH溶液的体积为 Vx、Vy， 就>A. x为弱酸，Vx<Vy Bx为强酸，Vx>Vy题号答案1235678Cy为弱酸，Vx<Vy Dy为强酸，Vx>Vy9.2021 ·浙江理综可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结261>2> 25时，弱电解质的电离平稳常数：KaCH3COOH> 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8× 105，KaHSCN> 0.13， 难溶电解质的溶度积常数：KspCaF2>1.5× 1010。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 25时， 2.0×103mol·L1氢氟酸水溶液中， 调剂溶液 pH忽可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结略体积变化>，得到cHF>、cF>与溶液 pH的变化关系 ，如下图所示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结请依据以上信息回答以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1>25 时， 将20 mL0.10 mol·L 1 CH3COOH溶液和 20 mL0.10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol·L1HSCN溶液分别与 20mL0.10mol·L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHCO3溶液混合，试验测得产生的气体体积V>随时间t>变化的示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结意图如下列图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应初始阶段 ，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应终止后所得两溶液中 ， cCH3COO>cSCN>填“ >”、“ <”或“” >。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2>25时， HF电离平稳常数的数值Ka，列式并说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结得出该平稳常数的理由 。题组一强弱电解质1以下说法正确选项 > A强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22021 ·临沂模拟>有关常温下 pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确选项>可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×1011mol·L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 分别加水稀释 100倍后，两种溶液的 pH仍相同C. 醋酸中的 cCH3COO>和硫酸中的 cSO错误 . >相等D. 分别加入足量锌片 ，两种溶液生成 H2的体积相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 已知下面三个数据：7.2× 104mol·L1、4.6× 104mol·L1、4.9×1010可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol·L 1分别是以下有关的三种酸的电离常数，如已知以下反应可以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结发生：NaCN HNO2=HCN NaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO 2 NaF。由此可判定以下表达不正确选项 >可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A KHF> 7.2×104B KHNO2>4.9× 1010mol·L 1mol·L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 依据两个反应即可得出一元弱酸的强弱次序为HF>HNO 2>HCND. KHCN><K HNO2><KHF> 4常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为 0.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol·L 1的醋酸溶液， 其pH为3， 甲用蒸馏水稀释 100倍后，溶液的pH变为 x。乙与等体积、浓度为 0.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol·L1的NaOH混合 ，在混合液中 ：nCH3COO> nOH> nH>y mol，x、y的正确答案组合为 >A 3。0.1B 5。0.2C 3<x<5。0.1D 3<x<5。0.25以下关于电离常数 K>的说法中正确选项 > A电离常数 K>越小，表示弱电解质电离才能越弱B电离常数 K>与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数K>不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为 ： K1<K2<K3题组二弱电解质的电离平稳62021 ·西安模拟>在醋酸溶液中 ，CH3COOH电离达到平稳的标志是 >A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变DcH>cCH3COO>7. H浓度相同的等体积的盐酸 A和醋酸B， 分别和锌反应 ，如最终仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，就以下说法正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结确的是 >反应所需要的时间 B>A开头反应时的速率 A>B参与反应的锌的物质的量 A B反应过程的平均速率 B>A盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CBA D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题号答案1234567题组三试验探究8. 用试验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结甲： 称取肯定质量的 HA 配制0.1mol·L1的溶液 100 mL。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用pH试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1的两种酸溶液各 100 mL。分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL。各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观看现象，即可证明 HA 是弱电解质。1>在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。2>甲方案中说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH1选填“ >”、“ <”或“” >。3>乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结装HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快 。装HA 溶液的试管中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放出H2的速率快 。 两个试管中产愤怒体的速率一样快 。4>请你评判：乙方案中难以实现之处和不妥之处： 。5>请你提出一个合理而比较简单进行的方案药品可任取 >，作简明扼要表述： 。9. 已知NH3·H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1mol·L 1氨水、0.1mol·L1盐酸、0.1mol·L 1NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水 。请应用化学平稳学问设计可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一个试验只限于选用上述试剂>，证明NH 3·H2O为弱电解质弱碱>。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学案 45弱电解质的电离平稳【课前预备区】学问点一11>水溶液熔融化合物21>全部强酸强碱大多数盐部分2>都弱酸化合物弱碱 水2>离子 共价 共价3 1>=2>H 2CO3HHCO错误 .HCO错误 . 错误.H CO错误 .3>FeOH>3Fe3 3OH学问点二1. 电离成离子离子结合成分子2 3 1>向右 减小 2>向右 减小学问点三1.错误 .错误.2 1>温度 增大问题摸索1 1>导电才能强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的， 导电性强，如强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，就弱电解质溶液导电才能强。2>能导电的物质不肯定是电解质，如 Cu、氯水等。2强电解质不肯定易溶于水，如 CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水的也不肯定是强电解质，如 NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必定联系。3都不肯定。如对于 CH3COOHCH3COOH平稳后，加入冰醋酸， cCH 3COOH>增大，平稳右移，依据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“排除”，再次平稳时，cCH 3COOH>比原平稳时大。加水稀释或加少量 NaOH固体，都会引起平稳右移，但 cCH3COOH>、cH>都比原平稳时要小。 4由于电解质的电离是吸热过程，上升温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大。5 1>一级电离电离出的 H抑制了二级电离，依次类推。2>一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电离出H是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。【课堂活动区】一、右移右移 右移 左移 左移 右移增大 增大 增大 减小 减小 减小增大 增大 减小 减小 增大 增大减小 增大 减小 减小 增大 增大增大 减小 增大 增大 减小 减小减小 增大 增大 增大 增大 增大二、<><> <变大 变大> <典例导悟1 1>冰醋酸是纯洁的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离， 因而导电才能为 02>B<A<C3>C弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大解读1>开头时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子， 故导电才能为 0。2>从图中可看出，导电才能B>A>C ，就其离子浓度： B>A>C ，故 cH>也是 B>A>C ，可知 pH 关系。 3>弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C。2 B盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H浓度不相同， A 错。同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的才能相同， B 正确。 pH 3 的两酸溶液稀释100 倍时，盐酸 pH 5，而醋酸pH<5 ，因稀释时促进了醋酸的电离，C 错。盐酸中加入对应的钠盐NaCl> ，cH >不变，故 D 错。变式演练1 B2.A【课后练习区】高考集训1 D 乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，就等浓度的四种溶液pH 由小到大的排列次序为乙酸 <碳酸<苯酚<乙醇。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 B 依据 HA 在水中的电离度可算出cH > 0.1%× 0.1 mol·L 1 104mol·L 1，所以 pH 4。因 HA 在水中有电离平稳，上升温度促进平稳向电离的方向移动，所以cH>将增大， pH 值会减小。 C 选项可由平稳常数表达式算出K错误. 1×107 mol·L 1，所以 C 正确。 cH>104 mol ·L 1，所以 cH，水电离 > 1010 mol ·L1，前者是后者的 106 倍。3 CA 项，由电荷守恒知 cH>cNH错误.> 2cSO 错误.>cOH>，pH 7，cH> cOH>，故 2cSO 错误.> cNH错误.>，cSO错误.> cNH 错误.>。B项，醋酸越浓，电离程度越小，当 c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中 H浓度的 10倍， pH相差不到 1。 C项， 醋酸远远过量。 D项，加入 NH 4>2SO4固体，抑制 NH3·H2O的电离， 就错误. 减小。4 1>解读 因 CH3COOH 是弱酸，不能完全电离。2>×解读 0.1 mol·L 1 BOH 溶液的 pH10，说明 BOH 为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平稳。3>×解读醋酸可发生电离： CH3COOHCH3COO H ，而醋酸钠供应大量的 CH3COO ，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。4>×解读 对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低， pH 增大。5 DHF 为弱酸，存在电离平稳： HFH F。依据勒夏特列原理：当转变影响平稳的一个条件，平稳会向着能够减弱这种转变 的方向移动，但平稳的移动不能完全排除这种转变，故加水稀释，平 衡正向移动，但 cH>减小， A 错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka 不变， B 错误。当溶液无限稀释时， cF>不断减小，但 cH >接近 10 7 mol·L 1，所以 错误. 减小， C 错误。 错误.错误. ，由于加水稀释，平稳正向移动，所以溶液中nH >增大，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nHF>减小，所以 错误. 增大， D 正确。6 B 醋酸是弱酸，稀释10 倍同时也促进了其电离，溶液的pH<a 1>， A 错误。醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH 增大 1， B 正确。盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH<a，C 错误。上升温度促进醋酸的电离，溶液的pH< a， D 错误。7 BA 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故 A 错误。 B 项，由于温度不变，电离平稳常数K 错误. 错误. ·错误 . 不变，由于KW 不变，就题给比值不变，故B 正确。 C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但cH >变小，故 C 错误。 D 项，加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 D 错误。8 C 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍， pH 的变化量 pHx 1，pHy<1，所以 x 为强酸，而 y 为弱酸。 pH2 时弱酸 y 的浓度大，滴加 NaOH 至 pH7 时需 NaOH 溶液的体积就 y 要比 x 大。9 1>HSCN的酸性比 CH3COOH强，其溶液中 cH>较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率较快< 2>103.45或3.5× 104>Ka错误. ，当cF> cHF> 时， Ka cH>，查图中的交点处即为 cF> cHF> ，故所对应的 pH即为Ka的负对数解读1>KaCH3COOH> 1.8× 105<KaHSCN> 0.13，所以相同浓度的 CH3COOH 溶液和 HSCN 中的 cH>，后者要大，与等浓度的 NaHCO3 反应， HSCN 溶液产生 CO2 的速率要快。两者都恰好完全反应分别生成等浓度的 CH3COONa 溶液和 NaSCN 溶液，溶液中的阴离子都能水解，且 CH3COO水解程度大。2>Ka错误. ，当 cF> cHF>时， KacH>，查图中的交点处即为 cF> cHF> ，故所对应的 pH 即为 Ka 的负对数，由图中数据可得 Ka 103.45或 3.5× 104。考点集训1 B 强电解质不肯定都是离子化合物，如HCl ，其导电才能不肯定比弱电解质溶液强。 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 A 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平稳，稀释时电离程度增大， 故B项错。由于所带电荷不同， cCH3COO>要大于cSO错误. >， C项错。两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多， D项错。3 B相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。依据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为 HF>HNO 2>HCN 。由此可判定 KHF>> KHNO 2>>KHCN> ，其可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对应数据依次为KHF> 7.21×0 4 mol·L 1， KHNO 2> 4.6 ×10 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol·L 1， KHCN> 4.9 1×010 mol ·L1。4 D 因醋酸是弱酸，稀释过程中连续电离，故稀释 100 倍时3<pH<5。由电荷守恒知 y 为 Na的物质的量。 5 A 电离常数表示电离程度的大小， K 值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离常数关系为 K1. K2. K3。6 C 电离平稳是一个动态平稳，弱电解质的电离不行能进行究竟，且无论在任何时刻，溶液均显酸性， cH > cCH 3COO >始终成立，只要达到平稳状态，各组分的浓度恒定不变。 7 C 起始时 cH>相同，因此开头时反应速率相同。因放出H2 的质量相同，所以参与反应的锌相等。随着反应的进行，醋酸的电离平稳被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中H 浓度的变化小于盐酸中的，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸中的。锌不行能在醋酸中剩余，由于醋酸能够供应的H远大于盐酸。 8 1>100mL 容量瓶2>>3>4>难以精确配制 pH 1的HA 溶液。难以做到锌的表面积相同5>配制 NaA溶液，测其 pH大于7，证明 HA 是弱电解质解读 此题考查了同学敏捷应用所学学问评判试验和设计试验的才能。证明 HA 是弱电解质的原理有两个：一是证明HA 不能完全电离，溶液中存在电离平稳。二是证明HA 与强碱反应生成的盐具有弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 molL ·1的 HA 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pH>1，说明 cH ><0.1 mol·L 1，也就是说明白 HA 不能完全电离，为弱电解质。同 pH 的盐酸和 HA 用水稀释相同倍数后，由于HA 是弱电解质，存在电离平稳， cH >减小程度小，溶液中 cH >大于盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸中 cH>，与锌粒反应速率快。再由原理二，设计出一个更为简易的方案：配制 NaA 溶液，测其 pH>7，即证明 HA 是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要留意答题的严密性。9方案一把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1 mol·L 1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色 卡相比，记录溶液的 pH值。由于氨水只有部分电离为 OH，由上述测定的 pH值小于 13，就可推知 NH3·H2O是弱电解质。方案二取上述 0.1mol·L 1氨水、 0.1mol·L 1NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是 0.1mol·L 1NaOH溶液，变化小的是 0.1 mol·L 1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知NH3·H2O是弱电解质。方案三取上述 0.1mol·L 1氨水，加入 CH3COONH4固体CH3COONH4溶液呈中性 >，再测定混合溶液的 pH值，发觉溶液的 pH值变小。由于加入 CH3COONH 4后， cNH错误.