金属的腐蚀与防护教案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1-3-3金属的腐蚀与防护 课型：新授课主备人：柴强教学目标学问与技能 :1. 明白金属腐蚀的危害，熟悉防止金属腐蚀的意义。2. 明白化学腐蚀与电化学腐蚀的意义，懂得电化学腐蚀的条件。3. 懂得析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区分。4. 明白金属防护的一般方法和电化学防护原理。过程与方法 :运用原电池原理，分析电化学腐蚀的条件，学会区分条件不同，应用原理不同的分析方法，在腐蚀基础上懂得金属防护。情感、态度与价值观:通过学习，熟悉到化学是为生产服务的，在日常生活中到处可以见到化学，激发同学的学习爱好，提升学习效率。教学重点 ：金属腐蚀的缘由，金属防护的方法。教学难点 ：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区分教学过程 ：【复习提问】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、1909 年爱迪生创造了镍铁碱性电池，其化学反应原理如下：Fe+NiO 2+2H 2O=FeOH 2+NiOH 2 ，请判定负极和正极，电解质溶液是什么.尝试写出电极反应。 Fe+2OH =FeOH 2 +2e+NiO 2+2e +2H 2O=NiOH 2 + 2OH 2、有人设计出利用CH 4 和 O2 的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4 在O2 中燃烧，就以下说法正确选项（）每消耗1molCH 4 可以向外电路供应8mole -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极上CH 4422可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结失去电子，电极反应式：CH+10OH=CO 3+7H O +8e可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极上是O2 获得电子，电极反应式为：O2+2H 2O+4e =4OH 电池放电后，溶液PH 不断上升A. B.C. D.【引入新课】由于金属腐蚀而造成的缺失特别严峻，全世界每年都有大量的金属设备和金属材料都因腐蚀而报废， 而由于材料腐蚀造成的事故缺失就更为惨重。所以讨论金属的腐蚀和防护的意义是不言而喻的。这节课我们就来看看这方面的内容。【板书】三、金属的腐蚀与防护【投影】金属的腐蚀照片。【同学】预习P27 第 2 段。【板书】（一）金属腐蚀1、定义：金属表面与四周的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。2、分类：化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程。【老师】化学腐蚀的例子在生活中也可以见到，比如：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑。轧钢时火红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的钢锭表面脱落。做饭用的铁锅天长日久越用越薄等。【过渡】 但是比较严峻的仍是金属因电化学作用而遭到的电化学腐蚀，下面同学们看看电化学腐蚀的原理。【同学】预习P27 到 P28 倒数第 2 段。【老师】电化学腐蚀依据电解质溶液的酸碱性，一般分为两种腐蚀。第一我们看看第1 种情形。【板书】（二）金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀（ 1）条件：弱酸性或中性或碱性（PH>4.3 ）（ 2）原理： 2Fe =2Fe2+ + 4e+ O 2 + 2H 2O + 4e = 4OH 总： 2Fe + O 2 + 2H 2O = 2FeOH 2白色不溶物4FeOH 2 +O 2 + 2H 2O =4FeOH 32FeOH 3 = Fe2O3.nH2O + 3 nH2O红棕色不溶物铁锈【提问】假如水膜的酸性比较强，是不是仍会发生吸氧腐蚀了？下面我们来看看这种情形。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【板书】 2、析氢腐蚀（ 1）条件：较强的酸性（PH<4.3 ）（ 2）原理： Fe =Fe2+ + 2e+ 2H + +2e =H 2【强调】如何判定是吸氧腐蚀仍是析氢腐蚀了？最主要的仍是看电解质溶液的酸碱性。要抓住这一点，切记！【提问】那么电化学腐蚀与化学腐蚀有什么不同了？大家摸索一下。【投影】化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟四周物质（气体或溶液）直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有柔弱电流产生较活泼金属被氧化本质金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍【老师】下面我们来看看金属的防护，金属防护的原理主要仍是依据金属腐蚀的原理。叫做“据腐蚀，来防护”吖！【同学】预习P29P30 。【老师】我们在日常生活中也可以看到许多金属防护的例子。比如：自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一 层既耐腐蚀又耐磨的Cr，不锈钢不简单生锈。衣架和电线的外面包上一层塑料层，某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油。那么这些属于什么防护措施了？漆【同学】回答。【板书】（三）金属的防护措施可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、转变金属的内部结构，使金属性质转变，成为合金。2、在金属表面掩盖一层爱护层【提问】在港口，我们常常看到轮船靠船底的外壳处镶嵌着比较多的白色金属锌，那么这些锌是作什么用途了？【同学】防止钢材腐蚀。【老师】对，它属于电化学爱护法。【板书】 3、电化学爱护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到爱护。【老师】讲解原理（以锌铜硫酸铜，用锌铜电极电解硫酸铜为例）。【板书】（1）牺牲阳极的阴极爱护法 原电池原理（2）外加电流的阴极爱护法 电解原理（ 3）外加电源在金属表面形成爱护膜【老师】防腐措施的成效由好到差的次序如下：【板书】外接电源的阴极爱护法牺牲阳极的阴极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀【练习】以下各情形，在其中Fe 片腐蚀由快到慢的次序是（）【小结】小结本节课的内容。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【作业】 P324、5P337【板书设计】三、金属的腐蚀与防护（一）金属腐蚀1、定义：金属表面与四周的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。2、分类：化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程。（二）金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀（1）条件：弱酸性或中性或碱性（PH>4.3 ）（ 2）原理： 2Fe =2Fe2+ + 4e+ O 2 + 2H 2O + 4e = 4OH 总： 2Fe + O 2 + 2H 2O = 2FeOH 2白色不溶物4FeOH 2 +O 2 + 2H 2O =4FeOH 32FeOH 3 = Fe2O3.nH2O + 3 nH2O红棕色不溶物铁锈2、析氢腐蚀（ 1）条件：较强的酸性（PH<4.3 ）（ 2）原理： Fe =Fe2+ + 2e+ 2H + +2e = H 2（三）金属的防护措施1、转变金属的内部结构，使金属性质转变，成为合金。2、在金属表面掩盖一层爱护层3、电化学爱护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到爱护。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 1）牺牲阳极的阴极爱护法 原电池原理（ 2）外加电流的阴极爱护法 电解原理（ 3）外加电源在金属表面形成爱护膜防腐措施的成效由好到差的次序如下：外接电源的阴极爱护法牺牲阳极的阴极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀【教学反思】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载