高中化学选修超详细知识点总结-高中化学选修超详细知识点总结 .docx

精品名师归纳总结化学选修 4 化学反应与原理第一章 化学反应与能量一、焓变反应热1 反应热：化学反应过程中所放出或吸取的热量,任何化学反应都有反应热,由于任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2 焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应. 符号： H. 单位： kJ/mol,即：恒压下：焓变 =反应热,都可用 H表示,单位都是kJ/mol 。师名3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热归放出热量的化学反应。 放热 >吸热 H 为“ - ”或 H <0纳总吸取热量的化学反应。（吸热>放热） H 为“ +”或 H >0结也可以利用运算H 来判定是吸热仍是放热。H=生成物所具有的总能量- 反应物所具有的总能量=反应|物的总键能 E 断- 生成物的总键能（ E 成）大 常见的放热反应：全部的燃烧反应全部的酸碱中和反应大多数的化合反应（特殊：C肚有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容CO2,容2CO 是吸热反应）金属与水或酸的反应生石灰（氧化钙）和水反应铝热反应等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学 常见的吸热反应：晶体 BaOH2· 8H2O 与 NH4 Cl 大多数的分解反应水解反应 C CO2困习是吸热反应）难区分是现象（物理变化）仍是反应（生成新物质是化学变化）,一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水事之是放热。,留意：放热反应不肯定需要加热,吸热反应也不肯定都需要加热。学业4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低,物质越稳固,能量和键能成反比。有5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态 >固态,成6. 常温是指 25, 101KPa. 标况是指 0 ,101Pa.更7. 比较 H 时必需连同符号一起比较。上一二、热化学方程式层书写化学方程式留意要点:楼热化学方程式必需标出能量变化,即反应热H, H对应的正负号都不能省。热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（s,l, g分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示）热化学反应方程式不标条件,除非题中特殊指出反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H 加倍,即： H 和计量数成比例。反应逆向进行,H转变符号,数值不变。6.表示意义：物质的量物质状态吸取或放出* 热量。三、中和热1. 概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O,这时的反应热叫中和热。2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-2. 强酸与强碱的中和反应其实质是H和 OH反应,其热化学方程式为：+-H aq +OHaq =H 2Ol H=57.3kJ/mol3. 弱酸或弱碱电离要吸取热量,所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4. 中和热的测定试验：看课本装置图（ 1）装置（如图）运算公式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Hm碱 m酸 ·c·t2 t1 1nkJ ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结t1起始温度, t2终止温度, n生成水的物质的量。（ 2）留意事项泡沫塑料板、碎泡沫塑料 或纸条 及环形玻璃搅拌棒的作用是保温隔热,削减试验过程中的热量缺失。为保证酸完全中和,实行的措施是使碱稍过量。（假如酸和碱的物质的量相同,中和热会偏小）,一般中和热为 57.3kJ/mol。（ 3）如用弱酸或弱碱做试验,放出的热量会偏小,中和热会偏小。（ 4）如用浓溶液做试验,放出的热量会偏大,中和热会偏大。1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 在试验中,增大酸和碱的用量,放出的热量会增多但中和热保持不变。四、燃烧热、能源1. 概念： 101 kPa时, 1 mol纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。留意以下几点：争论条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物。师名燃烧物的物质的量：1 mol归争论内容：放出的热量。（ H<0,单位 kJ/mol ）纳总2. 燃烧热和中和热的表示方法都是有 H 时才有负号。结3. 石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。|4. 能源大形成条件利用历史性质肚有常规能源可再生资源水能、风能、生物质能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容一次能源,容学习不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结困二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）难之水煤气、电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等事五、盖斯定律,学1内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,而与详细反应进行的业途径无关,假如一个反应可以分几步进行,就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。有成如图表示始态到终态的反应热。, 更上就 H H1 H 2 H 3 H 4 H 5。一层楼方法： 目标方程式与已知方程一般同向相加,反向相减, 再把系数化成一样即可。其次章化学反应速率和化学平稳一、化学反应速率1. 化学反应速率（ v） 定义：用来 衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法： 单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示表示化学反应速率的留意事项a 在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必需指明用哪种物质作标准。b 由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或固体参与的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。c 在同一个化学反应中,无论选用反应物仍是生成物来表示化学反应速率,其值均为正值。d 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。(3) 化学反应速率的运算方法利用反应速率的定义式v cn 。（ ：平均速率, c：浓度变化, t ：时间）单位： mol/ （ L·s）t Vt用不同的物质表示同一时间的反应速率时,其数值可能不同,但表达的意义相同,各物质的反应速率之可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比等于化学计量数之比。对于反应mAg nBg= pCg qDg 来说,v Cv D m n p q。(4) 利用“三段式”运算格式进行运算：写出化学方程式。v Av Bm nv Cv Dp q,即 v A v B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据题意,依次列出各反应物和生成物的起始浓度或物质的量,下同 、浓度的变化量及一段时间后的浓度,未知量可设未知数表示,即“三段式”。依据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比,列出关系式运算。名师归总纳运算中留意以下量的关系：结对反应物： c起始 c转化 c某时刻 。|对生成物： c起始 c转化 c某时刻 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结肚大转化率 c 转化有c 起始容× 100% 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容,2. 影响化学反应速率因素：学（ 1） 打算因素（内因） ： 反应物的性质（ 打算因素 ）困习（ 2）外因 可控因素）难温度：上升温度,增大速率（提高了反应物分子的能量,使活化分子百分数增大来增大反应速率。）事之催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）（降低反应活化能, 使活化分子百分数增大来增大反应速率。）,浓度：（固体和纯液体除外） 增加反应物的浓度,增大速率（通过使单位体积内分子总数增大来增大反业学应速率 ）有压强：（方程式中必需要有气体）增大压强,增大速率（通过同等比例增加物质浓度,使单位体积内分,成子总数增大来增大反应速率）更其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会转变化学上一反应速率。层留意：（ 1）、参与反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。楼（ 2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入本体系气体,反应速率增大。充入惰性气体反应速率不变恒温恒压时：充入惰性气体反应速率减小二、化学平稳（一） 1.定义：化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再转变,达到表面上静止的一种 “平稳 ”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平稳状态。2、化学平稳的特点逆（争论前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平稳）定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件转变,平稳发生变化）3、判定平稳的依据 V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变总结：可变量不变时反应达平稳,不变量不能判定达平稳（二）影响化学平稳移动的因素1、浓度对化学平稳移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情形下,增大反应物的浓度或削减生成物的浓度,都可以使平稳向正方向移动。增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平稳向逆方向移动（ 2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平稳不移动2、温度对化学平稳移动的影响影响规律：在其他条件不变的情形下,温度上升会使化学平稳向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平稳向着放热反应方向移动。3、压强对化学平稳移动的影响影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平稳向着体积缩小方向移动。减小压强,会使平稳向着体积增大3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方向移动。留意：（ 1）转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动（ 2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳移动规律相像4. 催化剂对化学平稳的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平稳不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平稳所需的时间。5. 勒夏特列原理（平稳移动原理） ：假如转变影响平稳的条件之一（如温度,压强,浓度）,平稳向着能够减弱这种转变的方向移动。名师三、化学平稳常数归（一）定义：在肯定温度下,当一个反应达到化学平稳时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一纳总个常数比值。符号： K结（二）使用化学平稳常数K 应留意的问题：|1、表达式中各物质的浓度是平稳时的浓度。大2、K 只与温度（ T）有关,与反应物或生成物的浓度无关。肚有3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“ 1而”不代入公式。,容4、稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度不必写在平稳关系式中。容（三）化学平稳常数K 的应用 :习学1、化学平稳常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K 值越大,说明平稳时生成物的浓度越大,它的正向反困应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,就相反。一般的, K>105 时,该反之难应就进行得基本完全了。事2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳。（Q：浓度积）学,Q_ K:反应向正反应方向进行;Q=_K:反应处于平稳状态;Q_K:反应向逆反应方向进行业3、利用 K 值可判定反应的热效应成有如温度上升, K 值增大,就正反应为 吸热 反应,如温度上升, K 值减小,就正反应为 放热 反应上更四、等效平稳一1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）,只是起始加入情形不同的同一可逆反应达到平稳后,任楼层何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平稳互称为等效平稳。2、分类（ 1）定温,定容条件下的等效平稳第一类：对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原先相同。同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同。其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原先相同即可视为二者等效。（ 2）定温,定压的等效平稳只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（ 1）熵 :物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为S.单位： J.mol-1.K-12体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判定的依据。.（ 3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即SgSlSs（ 4）方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向。2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： G= H-T S0反应能自发进行。 G= H-T S=0反应达到平稳状态。 G= H-TS0反应不能自发进行留意：（ 1） H为负, S 为正时,任何温度反应都能自发进行（2） H为正, S 为负时, 任何温度反应都不能自发进行六、有关正、逆反应速率和化学平稳的图像（ 1）化学平稳种常见的几种图像v-t 图：既能表示反应速率变化,又能表示平稳移动的速率-时间图像。如下列图的A、B、C 所示：A 图： t=0 时, V 正>V 逆=0,表示反应由正反应开头。t=t1 时, V 正>V 逆= V 逆,说明转变条件的瞬时,V 正变大, V 逆4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不变,是加入了一种反应物。t>t1 时, V 正 >V 逆,说明平稳向正反应方向移动,随后又达到新的平稳。B 图： a.反映由正反应开头。 b. V 正、V 逆在转变条件时同时增大。c.平稳向逆反应方向移动了。C 图： a.反映由正反应开头。 b. V 正、V 逆在转变条件时同时倍数增大。c.平稳未移动。 转化率 -时间图,如图 A、 B所示A 图：先显现拐点的先达平稳,即“先拐先平 ”,说明 T2 >T1B 图：同理说明 P1>P2（先拐先平数值大）名师 物质的含量 -压强 -温度图,如下列图中A、B归对于上述图形,采纳“定一议二 ”法,先确定一纳总个量不变,争论另外两个量的关系。结| 大肚第三章水溶液中的离子平稳有一、弱电解质的电离容,1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。容非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。学习强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。困弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。难之混和物事可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,物质单质学纯洁物业化合物有电解质强电解质：强酸,强碱,大多数盐。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸,弱碱,极少数盐, 水 。如 HClO、NH3·H2O、CuOH2、H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成非电解质：非金属氧化物,大部分有机物。如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2,上更2、电解质与非电解质本质区分：一电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物楼层留意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、 CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4 不溶于水,但溶于水的BaSO4 全部电离,故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳。4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离。B、浓度：浓度越大,电离程度越小。溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱 电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平稳常数,（一般用 Ka 表示酸, Kb 表示碱。 ）+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表示方法： ABA +B11、影响因素：K=C A+ C B- /C AB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、电离常数的大小主要由物质的本性打算。b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。C 、 同 一 温 度 下 , 不 同 弱 酸 , 电 离 常 数 越 大 , 其 电 离 程 度 越 大 , 酸 性 越 强 。 如 ：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： :水的离子积： KW =cH+ ·cOH-25时 , H+=OH- =10-7 mol/L; KW = H+· OH- =1×10-14留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就KW 值肯定KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点： （ 1）可逆 （ 2）吸热 （ 3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸、碱 ：抑制水的电离KW 1× 10-14温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）+易水解的盐：促进水的电离KW 1× 10-14 4、溶液的酸碱性和pH：（ 1） pH=-lgcH （ 2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞。师名变色范畴：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0 （紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）归pH 试纸 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。纳总留意：事先不能用水潮湿PH 试纸。广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴结三 、混合液的 pH 值运算方法公式|1、强酸与强酸的混合： （先求CH+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它）CH+混 =大（ CH+1V1+CH+2 V2） / （ V1+V2）肚-离子物质的量相加除以总体积,再求其它）COH-有2、强碱与强碱的混合： （先求 COH 混：将两种酸中的OH混容（ COH-1 V1+COH- 2V2） / （ V1+V2）留意 :不能直接运算 CH+混可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,+容3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ OH-=H2O 运算余下的 H+或 OH-, H+有余, 就用余下的H+数除以溶液总体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结习学求 CH+混。 OH-有余,就用余下的OH-数除以溶液总体积求COH-混,再求其它）困四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：之难1、强酸溶液：稀释10n 倍时, pH 稀 = pH 原+ n（但始终不能大于或等于7）n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结事2、弱酸溶液：稀释10倍时, pH 稀 pH 原+n（但始终不能大于或等于7）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学,3、强碱溶液：稀释10n 倍时, pH 稀 = pH 原 n（但始终不能小于或等于7）n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结业4、弱碱溶液：稀释10倍时, pH 稀 pH 原 n（但始终不能小于或等于7）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成有5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） 。任何溶液无限稀释后pH 均接近 7,6、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快。上更五、强酸（ pH1）强碱（ pH2）混和运算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一1、如等体积混合楼层pH1+pH2=14就溶液显中性 pH=7pH1+pH2 15就溶液显碱性 pH=pH2-0.3 pH1+pH2 13就溶液显酸性 pH=pH1+0.32、如混合后显中性pH1+pH2=14V 酸： V 碱=1： 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pH1+pH2 14V 酸： V 碱 =1： 10六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理14- （pH1+pH2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结实质： H+OH=H2O即酸能供应的 H+和碱能供应的 OH-物质的量相等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、中和滴定的操作过程：（ 1）仪滴定管的刻度,O 刻度在 上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,由于下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱）,也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。（ 2）药品：标准液。待测液。指示剂。（ 3）预备过程：预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V始（ 4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数。c酸或碱的物质的量浓度。 V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：ncVc 碱=nV上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化,由于在滴定过程中c 酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,如稀释了虽实际值变小,但表达的却是V 酸的增大,导致c 酸偏高。 V6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的削减,即V 酸减小,就 c 碱降低了。对于观看中显现的误差亦同样如此。综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱的误差与 V 酸的变化成正比,即当V 酸的实测值大于理论值时,c 碱偏高,反之偏低。同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。师名2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合 ,破坏水的电离,是平稳向右移动,归促进水的电离。纳总3、盐类水解规律：结有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解。谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。|多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。如:Na2CO3 NaHCO3大4、盐类水解的特点： （ 1）可逆（与中和反应互逆）（ 2）程度小 （ 3）吸热肚有5、影响盐类水解的外界因素：容温度：温度越高水解程度越大（水解吸热,越热越水解）,容浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）学酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解。 OH -促进阳离子水解而抑制阴习困离子水解）之难6、酸式盐溶液的酸碱性：-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结事只电离不水解：如HSO4显 酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,电离程度水解程度,显酸性（如 : HSO - 、HPO -）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学324-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结业水解程度电离程度,显碱性 （如： HCO3成有7、电离、水解方程式的书写原就、HS、HPO4 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写上更留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱。一2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写楼层3.双水解反应：（ 1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平稳向右移。33（ 2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO2-、CO32-HCO -、S2-HS-、SO3 2-HSO -。S2- 与 NH4+。CO32-HCO3-4与 NH +其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如：2Al3+ + 3S2- +6H2O = 2AlOH3 + 3H2S8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理3+-1、净水明矾净水Al+3H2OAlOH3 胶体 +3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-322、去油污用热碱水冼油污物品CO +H OHCO+OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3配制 FeCl 3 溶液经常加3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-3、药品的储存入少量盐酸Fe232-配制Na CO 溶液经常加+3H2OFeOH3+3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结入少量 NaOHCO3+H2OHCO3 +OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、制备无水盐由 MgCl2·6H2O制无水 MgCl2在 HCl 气流中加热如不然,就：MgCl2·6H2OMgOH2+2HCl+4H2OMgOH2MgO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-5、泡沫灭火器用 Al 2SO4 3 与 NaHCO3 溶液Al+3HCO =AlOH +3CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合6、比较盐溶液中比较 NHCl溶液中离子浓332+NH+H ONH·H O+H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结442-32+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子浓度的大小度的大小cCl>cNH 4>cH>cOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9、水解平稳常数（ Kh）7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对于强碱弱酸盐： Kh =Kw/KaKw为该温度下水的离子积, Ka 该弱酸根形成的弱酸的电离平稳常数 对于强酸弱碱盐： Kh =Kw/Kb（ Kw 为该温度下水的离子积, Kb 该弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数 ） 八、溶液中微粒浓度的大小比较1 电离平稳 建立电离过程是柔弱的意识弱电解质 弱酸、弱碱、水 的电离是柔弱的,且水的电离才能远远小于弱酸和弱碱的电离才能。如在稀醋酸溶液中： CH 3COOHCH 3COO H , H 2O OH H ,在溶液中微粒浓度由大到小的次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cCH 3COOH> cH名>cCH 3COO>cOH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结师2 水解平稳 建立水解过程是柔弱的意识归弱酸根离子或弱碱根离子的水解是柔弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH 3COONa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳总溶液中, CH 3COONa=CH 3COO Na, CH 3COO H 2OCH 3COOH OH,H 2OH OH,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结所以 CH|3COONa 溶液中, cNa>cCH3COO> cOH>cCH3COOH> cH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结|3三个守恒大1电荷守恒肚有电荷守恒是指溶液呈电中性,即溶液中全部阳离子的电荷总浓度等于全部阴离子的电荷总浓度容如 Na2CO3 溶液中：,容2物料守恒学物料守恒即原子守恒,指变化前后元素原子个数守恒习困如： 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中：mol/L3 质子守恒mol/L难事之质子守恒指溶液中质子发生转移时,质子数不发生变化即水电离出的 H+与 OH-守恒 , 学业有九、难溶电解质的溶解平稳成,1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问更（ 1）溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-5上一（ 2）反应后离子浓度降至1× 10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H+降至 10-7mol/L<10mol/L,故为完可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结楼层全反应,用“ =”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用“ =”。（ 3）难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平稳。（ 4）把握三种微溶物质：CaSO4、CaOH2、Ag2SO4（ 5）溶解平稳常为吸热,但CaOH2 为放热,升温其溶解度削减。（ 6）溶解平稳存在的前提是：必需存在沉淀,否就不存在平稳。2、溶解平稳方程式的书写+2-留意在沉淀后用 s标明状态,并用“”。如： Ag2Ss2Ag aq） + S aq3、沉淀生成的三种主要方式（ 1）加沉淀剂法： Ksp 越小（即沉淀越难溶） ,沉淀越完全。沉淀剂过量能使沉淀