高中化学必背知识点归纳与总结13.docx

精品名师归纳总结目录高中化学学习方法 2 高中化学必背学问点 3 高中化学重点 16 化学运算 . 2 1 解题技巧 2 5 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高中化学学习方法经过中学的学习,同学对化学这一学科有了基础的明白。但针对高中有化学学习,在部分同学仍茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的熟识和学方法的总结 中学化学来说,学问量更加巨大,内容更加纷杂。但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简洁。第一,牢牢的把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础, 然后结合详细元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当简洁。其次,紧紧抓住“结构打算性质,性质打算用途”这条原就,切实把握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的才能之一。仍要学会活学活用,通过类比的方法,把握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中同学的素养,切实做好预习是不行能的,但这并不等于舍弃课前预习。要对老师的问题有些明白,为听课做好预备。课堂上务必要仔细听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记。课堂上肯定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习 变得充实而有效。课后复习也是特别重要的一个环节。要对老师讲过的学问加以总结,再摸索,最终成为自己的东西。期望同学们依据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成果。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2 CO3、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4·.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na 2SO4· 7H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4· 7H 2O干冰： CO 2明矾： KAlSO4 2· 12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 4 ·7H 2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H 2O2皓矾：ZnSO 4 ·7H 2O硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2 SiO3、CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要 成分）： Ca H 2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH 4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H 5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S、 CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ：H 2、CH 4、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4·5H 2O蓝色Cu2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO4 深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2 O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、 NO 无色气体NO 2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4NH 3无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO四、 考试中常常用到的规律：-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K +阳极（失电子的才能） ：S2- >I - >Br >Cl - >OH - >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33 CO 2-+ 2Al 3+ 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：2-2-应为： 负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H + + SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2O-留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO42-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si（由于原子半径： Si> C> O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4-3+12、氧化性： MnO>Cl 2 >Br 2 >Fe>I 2 >S=4+4 价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存 ：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出。 （ 2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。 （ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是K 。密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮） 、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的OHCO 2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H 2O 和耗 O2 量。五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1与碱反应产愤怒体Al、SiH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质 2 Al2 NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2 SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属浓HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3HCO 2S HCO3浓H 2SO4浓HNOH3SO2 SCOO2 2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3（ 2） 化合物 S2HSH 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉2淀又产愤怒体：HS2O 2- +2H +=S+SO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO3HSO34. 与水反应产愤怒体2 Na2 H 2O2NaOHSO2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 F22H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物Mg 3 N 23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2S3CaC 26H 2O2H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2S C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解3CO 2HCO3H 2OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2OH 2 SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na 2O2 反应CO 2O2Na 2 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结28. 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+H S2 O +2OHClNaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2电解电解Al 2O3 熔融O2AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2310. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+AlO3+-11. AlAlOH 3AlO 212. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2 +6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、 Mg、Fe）H 或H2 OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2 HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属14、一些特殊的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2 +Cl2 、CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（ 1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4HCO3 NH 4 2 CO3NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 S（ 2）硝酸盐NH 3NH 3NH 3H 2 SCO2 SO2H 2O H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AgNO 316. 特点网络：2 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2BO2CH 2OD酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O2 NH（3 气体）NOO2NO 2H 2 OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2 C（固体） O2COCO 2H 2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体）强酸O2气体 BNa2 ONa2 O2H2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）A 强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3 。NH 42S 或 NH 4HS。NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO22KCl2H 2O3O2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2O2催化剂,2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4NH 35O2催化剂,4NO6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332SO322六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S、SO2- 、HSO -、H、SO 、NO -、 Fe2+ 等,及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3浓Cu=2NO 2 CuNO 3 2 2H2O S+6HNO 3浓=H 2SO 4+6NO 2+2H 2 O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl 2+6NaOH=高=温=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液酸碱性 .32S2- SO 2- 6H+ 3S 3H 2O5Cl - ClO 3- 6H+ 3Cl 23H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S2-、SO2- , Cl -、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3- 4H + 3Fe3+ NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 。2P 5Cl2 = 2 PCl 5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H2 S 3O2 = 2H 2O 2SO2O 2 充分 。 2H2S O2 = 2H2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2 CO 2=CaCO3 H2 O 。 CaOH 22CO2过量 =CaHCO 3 2点燃点燃5、CO2 = CO 2O 2 充分 。2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2CuNO 32 2H2O7 、AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 22H2O8 、 NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO2 3H2 OFe HNO 3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、 Fe6HNO3热、浓Fe不足 = FeNO 333NO2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe 4HNO3热、浓Fe过量 = FeNO 32 2NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、 Fe 4HNOFe不足3= FeNO 3稀 NO 2H23O3Fe 8HNO 稀Fe过量= 3FeNO 33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2NO 4H 2O浓 H 2SO4浓 H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、C2H5OHCH 2=CH 2H 2OC2H 5OH HO C2H 5C2H5 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C2H5 H2O170140 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2O醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2O13C 2H5 Cl NaOH C2H5OH NaClC2 H5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 32FeCl 32FeBr23Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH -不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3422. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH 3COO -、F-、CO32- 、SO 2- 、S2-、PO3-、 AlO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结均与 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （ H+）、4会生成弱酸分子。遇强碱（OH -）生成正盐和水 .如： HSO 3-、HCO 3-、HS-、H2PO -等4HPO 2-4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.4如：Ba2+、Ca2+ 与 CO32-、SO32-、PO43-、SO4 2-等。 Ag +与 Cl -、Br - 、I - 等。Ca2+与 F-,C2O 2-等5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结36H 5O423如： Al 3+与 HCO-、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO -、SiO 2-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3323322-Fe3+与 HCO 3-、CO等CO 32-、AlO -、 ClO- 、SiO2-、C-等。 NH +与 AlO -、SiO2-、ClO -、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结336. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4如： Fe3+ 与 I -、S2-。 MnO上述阴离子。S2- 、SO32-、H+- （ H+）与 I-、 Br -、Cl -、 S2-、SO2- 、Fe2+等。 NO-（H +）与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存4如： Fe3+ 与 F-、CN -、SCN- 等。 H2PO4-与 PO九、离子方程式判定常见错误及缘由分析3- 会生成 HPO42- ,故两者不共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1） 合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应。（2） 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际。（4） 两守恒： 两边原子数、 电荷数必需守恒 （氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）。（5） 明类型：分清类型,留意少量、过量等。（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查。例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I -发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH- HI H2O I -错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H + Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱442O5忽视一种物质中阴、阳离子配比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： H 2SO4溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba 2+OH -H + SO2-BaSO H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4正确： Ba 2+ 2OH - 2H + SO2-BaSO4 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H +留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件。-酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出-3+2+2+。-a2+