高中化学中书写与量有关的离子方程式.docx
精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质连续反应的离子反应例 1、向 AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（ 1）Al3+3OH-=AlOH3（ 2） AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O如向 NaOH 溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（ 1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（ 2） 3AlO2-+Al3+6H2O = 4AlOH3如向 AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O如向足量Al2SO43 溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=AlOH3例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（ 1）AlO2-+H+H2O=AlOH3（ 2） AlOH3+3H+=Al3+3H2O如向盐酸溶液中滴入NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写（ 1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O2 3AlO2-+Al3+6H2O = 4AlOH3如向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O如向足量NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -AlO2-+H+H2O=AlOH3例 3、向 NaAlO2 溶液中通人CO2 气体至过量，其离子反应分步写（ 1）2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3 +CO32- 2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-如向 NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3 +HCO3-如向足量NaAlO2 溶液中通人少量CO2 气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3 +CO32-例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（ 1）CO32-+H+=HCO3-（ 2）HCO3-+H+=CO2 +H2O如向盐酸溶液中滴入Na2CO3 溶液至不再产愤怒体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2 +H2O如向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人CO2 气体至过量，其离子反应分步写（ 1）2OH-+CO2=CO32-+H2O 2 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-如向 NaOH 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-如向足量 NaOH 溶液中通人少量CO2 气体，其离子方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2OH-+CO2=CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比肯定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不肯定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参与离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的NaHCO3 溶液中逐步滴入澄清石灰水化学方程式 :CaOH2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3 +Na2CO3离子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3 +CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐步滴入NaHCO3 溶液化学方程式 : NaHCO3+ CaOH 2=H2O+CaCO3 +NaOH 离子方程式： HCO3-+Ca2+2OH- =H2O+CaCO3 +OH- 或 HCO3-+Ca2+OH- =H2O+CaCO3 例 3、向足量的NaHSO4 溶液中逐步滴入BaHCO32 溶液化学方程式 :BaHCO32+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4 +Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例 4、向足量的BaHCO32 溶液中逐步滴入NaHSO4 溶液化学方程式 : NaHSO4+BaHCO32=H2O+CO2 +BaSO4 +NaHCO3离子方程式：H+SO42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2 +BaSO4例 5、向足量的CaHCO32 溶液中逐步滴入NaOH 溶液 化学方程式 : NaOH+CaHCO32=H2O+CaCO3 +NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3例 6、向足量的NaOH 溶液中逐步滴入CaHCO32 溶液化学方程式 : CaHCO32+2NaOH =2H2O+CaCO3 +Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -离子方程式：Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3 +CO32-例 7、向 NaHSO4 溶液中逐步滴入BaOH2 溶液至沉淀完全化学方程式 : NaHSO4+BaOH2=H2O+BaSO4 +NaOH 离子方程式：H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H2O例 8、向 NaHSO4 溶液中逐步滴入BaOH2 溶液至中性化学方程式 :2 NaHSO4+BaOH2=2H2O+BaSO4 +Na2SO4离子方程式：2H+2SO42-+ Ba2+2OH-= 2H2O + BaSO4 +SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4如在例 8 的中性溶液中连续滴加BaOH2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4 例 9、向足量的NH4HCO3 溶液中逐步滴入NaOH 溶液 化学方程式 : NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过量NaOH 溶液并加热 化学方程式 : NH4HCO3+2NaOH=NH3 +2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3 +2H2O+CO32-三、发生氧化仍原反应而且与“量”和“反应次序”有关的离子反应例 1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有以下三种情形，分别争论如下：a、Cl2 过量时即当nFeBr2:nCl2=1:1.5 时， Fe2+ 、Br- 均被 Cl2 氧化，发生以下反应化学方程式 : 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离 子 方 程 式 ： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2 不足时即当nFeBr2:nCl2=1:0.5时，只有Fe2+被 Cl2 氧化，发生以下反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -化学方程式 : FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 nFeBr2:nCl2=1:1时， Fe2+全部被 Cl2 氧化， Br- 部分被氧化，发生以下反应化学方程式 : FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例 2、FeI2 溶液与氯气反应的问题，有以下三种情形，分别争论如下：因 I->Fe2+（仍原性） 故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时， I- 先被氧化， 其次是 Fe2+ 被氧化。a、Cl2 过量时即当nFeI2:nCl2=1:1.5时， I- 、Fe2+均被 Cl2 氧化，发生以下反应化学方程式 : 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2 不足时即当nFeI2:nCl2=1:1时，只有I- 被 Cl2 氧化，发生以下反应化学方程式 : FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式： 2I-+CI2=2Cl-+I2c、当 nFeI2:nCl2=4:5时， I- 全部被 Cl2氧化， Fe2+部分被氧化，发生以下反应化学方程式 :4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式： 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合次序不同，即引起“量”不同，就离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐步滴入MgHCO32溶液至沉淀完全。化学方程式 :MgHCO32+4NaOH =2H2O+MgOH2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+MgOH2 +2CO32-例 2、向 MgHCO32溶液中逐步滴入NaOH 溶液至沉淀完全。化学方程式 : 2NaOH +MgHCO32 =MgOH2 +2NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -离子方程式：2OH-+ Mg2+=MgOH2例 3、向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。离子方程式： Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=AgNH32+ +OH-+2H2O例 4、向氨水中逐滴加入AgNO3 溶液，就发生以下反应。离子方程式： Ag+2NH3.H2O=AgNH32+ +2H2O除生成 AgNH32+外，仍可生成其它物质。例 5、向明矾溶液中逐步滴入BaOH2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式 : KAlSO42+2BaOH2=2H2O+2BaSO4 +KAlO2离子方程式： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O例 6、向 BaOH2 溶液中逐步滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生以下反应。化学方程式 : KAlSO42+3/2BaOH2=3/2BaSO4+AlOH3 +1/2K2SO4离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2AlOH3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要详细问题详细分析。特殊是要判定不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为依据写出对应的化学反应方程式， 再改写成离子方程式， 防止出差错。 对有离子参与的氧化仍原反应， 要留意发生反应的离子的次序问题。 对有详细要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要依据详细的要求去写离子方程式。与量有关的非氧化仍原反应一、二元或多元酸与碱反应： 1、H3PO4 与 CaOH2 反应：向 H3PO4 溶液中逐滴加入CaOH2 溶液至过量现象 :开头无现象 ,后来产生白色沉淀方程式： 2H3PO4 CaOH 2=CaH 2PO42 2H 2O CaH2PO4 2 CaOH 2 =2CaHPO42H 2O 2CaHPO4 CaOH 2=Ca3PO4 2 2H 2O向 CaOH2 中逐滴加入 H3PO4 溶液至过量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -现象 : 先产生白色沉淀，后沉淀消逝方程式 : 3CaOH 2 2H 3PO4 =Ca3PO4 2 +6H 2O Ca3PO42 +H 3PO4=3CaHPO4 CaHPO4 H3PO4=CaH 2PO42应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散： H2SO4、H2SO3、H 2S 与 CaOH 2、BaOH 2、KOH 等反应二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO 2 至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消逝方程式： CaOH 2CO 2=CaCO 3 H2O CaCO3 CO 2 H2O=CaHCO 32总反应： CaOH 22CO2=CaHCO 32发散： SO2 与 CaOH 2 、NaOH 等的反应三、 弱酸盐与酸反应: 3、Na2CO3 溶液与 HCl 溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开头无现象，后产愤怒泡方程式 :Na 2CO3HCl=NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O盐酸中滴入碳酸钠至过量 现象：立刻产愤怒泡，后停止方程式： 2HCl Na2CO3=2NaCl CO2 H2O应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散： Na2S、Na2SO3 与 HCl、H2SO4 等反应 4、NaAlO2 溶液与 HCl 溶液反应向 NaAlO2 溶液中滴入HCl 溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式： NaAlO2 HClH2O=NaClAlOH 3AlOH3 3HCl=AlCl 33H2O向 HCl 溶液中滴入NaAlO2 溶液至过量现象：开头无现象（或产生沉淀并立刻溶解），后生成白色沉淀方程式： 4HCl NaAlO2=NaCl AlCl 3 2H2OAlCl3 3NaAlO2 6H2O=4AlOH 3 +NaCl应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。四、弱酸盐与CO2 反应5、NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 CO2 少量 3H2O=2AlOH 3 Na2CO3 NaAlO2 CO2 过量 2H2O=AlOH 3 NaHCO3发散 :NaSiO 3溶液中通入CO26、漂白粉溶液中通入CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CaClO 2 CO2 少量 H2O=CaC3O 2HClO CaClO 2 2CO2 过量 2H2O=CaHC3O 2HClO留意 : 如将 CO2 换成 SO2、 H2S 等时 , 反应有所不同。五、酸式盐与碱反应：7、NaHCO 3 溶液与 CaOH 2 溶液反应2NaHCO 3 CaOH 2少量 =CaCO 3 Na 2CO 3 2H 2O NaHCO 3 CaOH 2过量 =CaCO 3 NaOH H2 O8、CaHCO 3 2 溶液与 NaOH 溶液反应CaHCO 32 NaOH 少量 =CaCO 3 NaHCO 3 H2O CaHCO 32 2NaOH 过量 =CaCO 3 Na 2CO 3 2H 2O发散 :NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 与 CaOH 2 、BaOH 2 等反应。CaHCO3 2、CaHSO3 2、BaHSO4 2 与 NaOH、KOH等反应 .9、MgHCO 32 溶液与 CaOH 2 溶液反应MgHCO 32 CaOH 2少量 =MgCO 3 CaCO3 2H 2O MgHCO 32 2CaOH 2过量 =MgOH 2 2CaCO 3 2H 2O留意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应: 10、 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应向 AlCl 3 溶液中滴入NaOH 溶液至过量现象：开头成白色色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl AlOH 3 NaOH=NaAlO 2 2H2 O向 NaOH 溶液中滴入AlCl 3 溶液至过量现象：开头无现象（或产生沉淀并立刻溶解），后生成白色沉淀4NaOH AlCl 3=NaAlO 2 3NaCl 2H 2O3NaAlO 2 AlCl 3 6H2O=4AlOH 3 3NaCl应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别11、AgNO 3 溶液与 NH 3·H2O 溶液反应向 AgNO 3 溶液中滴加NH 3·H 2O 溶液现象：开头成白色色沉淀，后白色沉淀消逝AgNO 3 NH 3·H2O=AgOH NH 4NO 3 AgOH 2NH 3·H 2O=AgNH 32OH 2H2O向 NH 3·H 2O 溶液中滴加AgNO 3 溶液现象：始终无现象3NH 3·H2OAgNO 3=AgNH 32OH NH 4NO 3 2H 2O应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -12、明矾溶液与BaOH 2 溶液反应2KAlSO 42 3BaOH 2少量 =2AlOH 3 BaSO4 K 2SO4KAlSO 4 2 2BaOH 2过量 =2BaSO 4 KAlO 2 2H2 O与量有关的氧化仍原反应13、 FeBr 2 溶液与 Cl 2 反应6FeBr2 3Cl 2少量 =2FeCl 3 4FeBr 32FeBr2 3Cl 2过量 =2FeCl 3 2Br 214、 FeI2 溶液与 Cl 2或溴水 反应FeI2Cl 2 少量 =FeCl 2 I 22FeI2 3Cl 2过量 =2FeCl 3 2I 215、 Na2SO3 溶液与氯水 或溴水、碘水 反应Cl2 H2O Na2SO3少量 =2NaCl H2 SO4Cl2 2Na2SO3过量 =2NaCl Na2SO4 SO216、 FeCl3 溶液与 Na2S 溶液反应2FeCl3 Na2S少量 =2NaCl 2FeCl 2 S2FeCl3 3Na2S过量 =6NaCl 2FeS S17、 FeOH 3 溶液与 HI 酸反应2FeOH 3 2HI 少量 =2FeOH 2 I 2 2H 2O2FeOH 3 6HI 过量 =2FeI 2 I2 6H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性 :Cl 2 Br Fe3 I SO2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结322仍原性： S2 SO 2 I Fe2 Br Cl 18、 Fe 与稀 HNO 3 的反应Fe少量 +4HNO 3（稀） =FeNO 33+NO +2H2O3Fe过量 +8HNO 3（稀） =3FeNO 3 2+2NO+4H 2O留意： Fe、 Cu 等金属与少量浓H2SO4 或浓 HNO 3 反应时 ,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习：1、C6H5ONa 溶液中通入少量CO22、NaHSO 4 溶液与 BaOH 2 溶液反应后溶液pH=73、NH 4HCO 3 溶液中加入少量NaOH 溶液4、Na2S 溶液与 CuSO4 溶液混合5、H 2S 气体通入 CuSO4 溶液中练习答案：1、C6H5O CO 2 H2O=C 6H 5OH HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、2HSO2 2OH Ba2 2HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4=BaSO 42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、NH 4 OH=NH 3·H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=CuS4、Cu2 S2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、H2S2Cu=CuS 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载
