高中化学必修一知识点总结 3.docx

精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、 物质的分类专题 1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯洁物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯洁物与混合物的区分：纯净 物混 合物有固定的组成和结构无固定组成和结构有肯定的熔、沸点无肯定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。（4） 从物质在水中的溶解才能分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外,仍可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。二、 物质的转化1. 物质的性质及其变化（1） 物质的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质化学性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、仍原性、可燃性、稳固性等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 物质的变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理变化化学变化定物质发生状态或形状的转变,而没有生成新物质的变化。如：水结成义冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常相伴有发光、定热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质 义的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解类按反应的本质可分为：氧化仍原反应、非氧化仍原反应型按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不行逆反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 无机化学反应一般规律（1） 金属 +非金属 无氧酸盐Mg+Cl 2MgCl 2（2） 碱性氧化物 +酸性氧化物 含氧酸盐CaO+CO 2=CaCO 3（3） 酸+碱 盐+水2HCl+Ba （ OH） 2 BaCl 2+H 2O（4） 盐+盐 两种新盐AgNO 3 +NaCl AgCl +NaNO3一般参与反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行。（5） 金属 +氧气 碱性氧化物2Cu+O22CuO（6） 碱性氧化物 +水 碱CaO+ H 2O=CaOH 2一般生成的是可溶性的强碱,如 CuO 、Fe2O3 等不能与 H2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。（7） 碱+盐 新碱 +新盐CaOH 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（8） 非金属 +氧气 酸性氧化物 S+ O2 SO2（9） 酸性氧化物 +水 对应含氧酸SO3+ H 2O=H 2SO4（10） 酸+盐 新酸 +新盐CaCO3+2HCl CaCl 2+ H 2O+CO 2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸） 。（11） 盐+金属 新盐+新金属Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强 K 、Na、Ca 等与盐溶液接触立刻与水反应置换出氢 等条件。（12） 金属 +酸 盐+氢气Zn+ H 2SO4= ZnSO 4+H 2金属与酸反应置换出氢的规律应留意： 一是金属在活动性次序表中应排在氢以前, 二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（13） 碱性氧化物 +酸 盐+水CuO+2HCl CuCl 2+ H 2O（14） 酸性氧化物 +碱 盐+水CO 2+Ca（ OH ） 2= CaCO 3 + H2O（15） 同（ 7）（16） 同（ 10） 三、 物质的量（1） 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量,用符号 n 表示。（2） 摩尔 是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩, 符号 mol 。使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。（3） 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用 NA表示,通常使用近似值 6.02 ×1023mol 1。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n NNA四、 摩尔质量（1） 摩尔质量1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位 g·mol 1,符号为 M 。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n mM五、 物质的集合状态（1） 影响物质体积大小的因素有：微粒数目。微粒大小。微粒之间的距离。（2） 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。 对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。（3） 对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强。 温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大。 压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小。六、 气体摩尔体积（1） 气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为 Vm ,单位为 L·mol 1,气体摩尔体积的表达式为Vm Vn在标准状况下 （ 0,101kPa）,气体摩尔体积 Vm22.4 L ·mol1 这里的气体可以是单一气体,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结也可以是混合气体。 由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小 /nm 11 100 100外观特点匀称、透亮、稳固匀称、有的透亮、（较）稳固不匀称、不透亮、不稳固能否通过滤纸×能否通过半透膜××能否有丁达尔效应××实例NaCl 、蔗糖溶液Fe（OH ） 3 胶体泥水即由此也可推得：M ·Vm（2）阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范畴：适用于相同条件下任何气体不同表述：如 T、P、V 相同,就 N 或 n相同。如 T、P、n 相同,就 V 相同。2推论： T 、 p 相同N1V1N 2V2 n1 n 2七、 物质的分散体系（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（2） 胶体的概念和性质概念 分散质微粒的直径大小在1nm 100nm 之间的分散系称做“胶体 ”。依据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液。气溶胶,如云、雾、烟。固溶胶,如有色玻璃、烟水晶。胶体有如下的性质丁达尔效应 在暗室中, 让一束平行光线通过肉眼看来完全透亮的溶液,从垂直于光束的方向,可以观看到有一浑浊光亮的光柱,其中有微粒闪耀,该现象称为“丁达尔效应 ”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。布朗运动 在胶体中,由于质点在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的热运动,称为 “布朗运动 ”。* 电泳 在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。留意：电泳只是胶粒定向的向电极运动,并没有凝结而沉淀。凝结 胶体分散系中, 分散质微粒相互集合而下沉的现象称为“凝结 ”。能促使溶胶凝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、 物质的分别与提纯其次单元讨论物质的试验方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 物质的分别：是把混合物中的各种物质分开的过程,分开以后的各物质应当尽量削减缺失, 而且是比较纯洁的。 常常采纳的分别方法有： 过滤、 蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。（2） 物质的提纯：是指将某种物质中的杂质,采纳物理或化学方法除掉的过程。它和分别的主要区分在于除掉后的杂质可以不进行复原。物质提纯的原就：不增、不变、易分。所谓不增, 是指在提纯过程中不增加新物质,不变指被提纯的物质性质不能转变,易分是指使杂质与被提纯物质简单分开。提纯的方法可以归纳为：“杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分”。杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物,这是提纯物质的正确方案。如除去Na2 CO 3 中混有的NaHCO 3 即可将混合物加热使NaHCO 3 全部转化为 Na2CO 3。杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀,最终用过滤的方法除去沉淀。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3,就可加盐酸使 CO3 2 变 CO 2 逸出。溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl 4 可将碘从水中萃取出来。方法适用范畴固体与液体分别过滤主要仪器漏 斗 、 烧杯 、 玻 璃棒 、 铁 架台 （ 带 铁圈）、滤纸举例粗 盐 的 提纯时,把粗盐溶于水, 经过过滤, 把 不 溶 于水 的 固 体杂质除去留意事项要 “一贴二低三靠 ”必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）定量试验的过滤要“无缺失 ”蒸发互不相溶的溶剂杯 、 试 管中 的 溶 解 度 不在水的Br 2萃取出来对萃取剂的要求： 与原溶剂互不等中进相溶、不反应。溶质在其中的溶解萃取分液结晶重结混合物中各组分在溶剂中的溶解烧 杯 及 过从 氯 化 钠一般先配制较高温度的饱和溶滤仪器和 硝 酸 钾液,然后降温结晶（3） 物质分别和提纯的常用方法分别溶于溶剂中蒸 发 皿 、从食盐水溶质须不易分解、不易水解、不的溶质三 角 架 、溶液中提易被氧气氧化利用溶质在两种酒 精 灯 、玻璃棒可 在 烧取 食体CCl 4盐把晶溶蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热、余热蒸干萃取后要再进行分液同,用一种溶剂行 , 一 般度比在原溶剂中大。 溶质不与萃取把溶质从它与另在 分 液 漏剂反应。两溶剂密度差别大一种溶剂所组成斗 中 （ 为萃取后得到的仍是溶液,一般再的溶液里提取出来便 于 萃 取后分液）通过分馏等方法进一步分别两种互不相溶的分液漏斗水,苯的分上层液体从上口倒出,下层液体从液体的分别离下口放出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结晶度随温度变化不的 混合物结晶后过滤分别出晶体同中 提纯硝利用沸点不同以蒸馏烧酸钾制 取蒸馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管分别互溶液体混瓶 、 水 冷水,除去水口处合物凝 管 、 酒中杂质。石加碎瓷片精 灯 、 锥油分馏留意冷凝管水流方向应下进上形 瓶 、 牛角 管 、 温出不行蒸干度 计 、 铁架 台 、 石棉网等蒸馏分馏二、 常见物质的检验（1） 常见阴离子的特性及检验：离子检验试剂主要试验现象离子方程式及说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgNOCl酸3 溶液, 稀硝生 成 的 白色 沉 淀 不溶于稀硝酸Ag + Cl AgCl白色 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2OH BaCl 2 溶液、稀盐酸盐酸、石灰水无色酚酞紫色石蕊试液 pH 试纸可溶性钡盐溶液, 生 成 的白 色 沉 淀能溶于稀盐酸 生 成 能使 石 灰 水变浑浊的无色气体变红变蓝显蓝色至深蓝色生 成 不 溶于 稀 盐 酸 Ba2+CO 32 BaCO3BaCO 3 2H +Ba2+ CO 2 H2O32 H2 O CO 2 2H +COCO2+Ca（OH ） 2= CaCO 3（白色）+ H2 OOH 表现碱性2+ SO42 BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO4稀盐酸Ba的白色沉淀（白色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 常见阳离子的特性及检验：离子检验试剂主要试验现象离子方程式及说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H+紫色石蕊试液 pH 试纸变红色变红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe3+硫氰化钾溶液溶液变成血红色Fe3+3SCN Fe（ SCN）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4+氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸加热有刺激性气味气体生成,使试纸NH 4+OH NH 3 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结变蓝三、 溶液的配制和分析一 物质的量浓度NH 3 可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B,常用单位为mol ·L（1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度,符号：c 1 或 mol·m3n B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：二 配制肯定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器c B V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1） 运算：运算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）。（2） 称量（或量取） ：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）。（3） 溶解：把称量好的溶质放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,搅拌。（4） 转移：待溶液静置到室温, 倒入容量瓶中 （配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）。（5） 洗涤：洗涤烧杯 23 次,把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）。（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1 2cm 处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度的方,使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好,反复摇匀。3. 关于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制精确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部有标线,瓶上有温度和容量。（2） 使用容量瓶的留意事项：a) 按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶。（ 50mL 、100mL 、250mL 、500mL ）b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液。4. 配制误差分析（1） 如称量固体溶质时,操作无误,但所使用砝码生锈,m 偏大,结果偏高。（2） 如没有洗涤烧杯内壁,使n 减小,结果偏低。（3） 如容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发觉液面低于刻度,就对结果无影响。（4） 俯视刻度线： V 偏小, c 偏高。（5） 仰视刻度线： V 偏大, c 偏低。未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,就V 偏小, c 偏高。四、规律总结物质的量（ mol ）与其他常用计量的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、氯气的生产原理一 氯气的工业制法专题 2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 原料：饱和食盐水。（2） 原理： 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 +Cl 2（在阳极生成黄绿色的氯气,阴极生成氢气）二 氯气的试验室制法（1） 原理：MnO 2 4HCl （浓）MnCl 2 Cl 2十 2H 2O（2） 装置：用“固 +液气体 ”（3） 除杂： 制得的 Cl 2 中含有氯化氢杂质, 通常用饱和食盐水洗气, 如要制取干燥的 Cl 2, 可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。（4） 收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。（5） 尾气处理：氯气有毒,为防止其污染空气,必需加以吸取,一般用NaOH 溶液吸取余外的 Cl 2。 Cl 2 2NaOHNaCl NaClO （次氯酸钙） H2O二、 氯气的性质一 熟悉氯气的物理性质（1） Cl2 在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大,能溶于水。（2） 有猛烈的刺激性气味,有毒。 （闻 Cl 2 的气味时应把握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动, 使极少量的 Cl2 飘入鼻孔, 这也是在化学试验中闻气体气味的基本方法。）二氯气的化学性质Cl 2 是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性,能氧化大多数的金属和非金属。（ 1） 氯气与金属的反应：2Na Cl 22NaCl现象：猛烈燃烧,有白烟（NaCl 小颗粒）生成。CuCl 2CuCl 2现象：红热的铜丝猛烈燃烧,生成棕黄色烟（CuCl 2 小颗粒）,溶于水呈浅绿色。逐步加水稀释就经受浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。2Fe3Cl 22FeCl 3现象：铁丝燃烧,生成棕褐色的烟（FeCl3 小颗粒）,溶于水得棕黄色溶液。说明：氯气是强氧化剂,与变价金属（如Fe、Cu 等）反应,生成物为高价金属的氯化物（如 FeCl3、CuCl 2 ）。Fe 与 Cl2 作用不生成 FeCl2。硫与 Fe、 Cu 反应,生成低价金属硫化物。Cl 2 的非金属性比S 的非金属性强。干燥的 Cl 2 不与 Fe 反应,所以液态 Cl 2 可用钢瓶盛装。（ 2） 氯气与非金属的反应：H 2 Cl 22HCl纯洁的 H 2 在 Cl 2 中寂静燃烧,火焰呈惨白色,有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体,会发生爆炸。说明： 固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟,液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖,瓶口产生白雾。（ 3） 氯气与水的反应：Cl 2 H2O HCl HClO在新制氯水中含有分子H2O、Cl 2、HClO ,含有离子 H、Cl 、ClO 、OH （水可电离出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 和 OH ）。生成物中的HClO 有三条主要性质：弱酸性：酸性比H 2CO 3 仍要弱。强氧化性： HClO 中氯元素的化合价为1 价,因此它具有很强的氧化性,可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂。不稳固性： HClO 不稳固,见光受热可以发生分解反应。2HClO2HCl O2。所以久置的氯水中含有H2O 分子和 H 、Cl、OH离子,相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水,在化学试验中常常作为Cl 2 的代用品。氯水和液氯是不同的,前者是混合物,而后者是纯洁物。（ 4） 氯气与碱的反应：Cl 2 通入 NaOH 溶液： Cl2 2NaOHNaCl NaClO H 2O反应的离子方程式： Cl 2 2OHCl ClO H2 O工业上制漂白粉： 2Cl 2 2Ca（ OH ） 2CaCl 2Ca（ ClO ） 2 2H2O 漂白粉的有效成分是 Ca（ ClO ） 2,主要成分是 Ca（ ClO ） 2 和 CaCl2。漂白原理： Ca（ ClO ） 2 2HClCaCl 2 2HClOCa（ClO ）2 H2O CO2 CaCO3 2HClO漂白粉失效的缘由： Ca（ ClO ） 2 H 2O CO 2CaCO3 2HClO2HClO2HCl O2（ 5） Cl的检验： 与 AgNO 3 溶液反应,生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀,AgNO 3 + NaCl AgCl +NaNO 3三、 溴、碘的提取一 溴碘的物理性质1. 溴（ Br 2）：深红棕色的液体,刺激性气味,易挥发,强腐蚀性,在水中溶解度小,易溶于有机溶剂。2. 碘（ I2）：紫黑色固体,易升华,在水中溶解度小,易溶于有机溶剂。二 Br 2 的提取（ 1） 流程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 化学反应原理：Cl2Cl 2+2KBr 热空气2KCl+Br 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 的溶液三 I2 的含提取Br 的母液含 Br（1） 流程：冷凝粗溴精制高纯度的 Br 2 单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 化 学 反 应原理Cl 2+2KI 2KCl+I 2四、 氧化仍原反应一 氧化仍原反应中的概念间的关系口诀：升（化合价上升）失（失电子）氧（被氧化,发生氧化反应）仍 （做仍原剂,本身具有仍原性） ,降（化合价降低）得 （得电子）仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（被仍原,发生仍原反应）氧 （做氧化剂,本身具有氧化性） 。二 氧化仍原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情形。三 氧化仍原反应中的守恒1. 化合价降低总数化合价上升总数2. 失去电子总数得到电子总数3. 得（失）电子总数化合价降低（上升）总数4. 遵循质量守恒,反应前后相同元素的原子个数相等。四 氧化仍原反应性质的传递规律氧化性：氧化剂 >氧化产物仍原性：仍原剂 >仍原产物五 价态规律同种元素：最高价时只具有氧化性最低价时只具有仍原性中间价时既有氧化性又有仍原性六 四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系其次单元钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结 构物 理性 质钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性。质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。钠在常温下切开后表面变暗：与非金属单质4Na+O 2=2Na 2O（灰白色）钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红点燃2Na+Cl 2 = 2NaCl2Na 2H2O=2NaOH+H 2化性学质与酸反应, 现象与水反应相像, 更猛烈, 钠先与酸反应, 再与水反应。与化合物与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH ,H 2,再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na 2SO4+H 2与某些熔融盐：700800oC4Na+TiCl 4 =4NaCl+Ti可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl 熔融 =2Na+Cl 2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂3、作强仍原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na2 CO3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下, 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳固性稳固2NaHCO 3Na2CO3+CO 2 +H 2O碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性PH 比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2酸碳酸Na2CO3+ H2 O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应与NaOH不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O碱CaOH 2Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 O2与其他点燃2Mg+O 2=2MgO点燃点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属Mg+Cl 2=MgCl 2, 3Mg+N 2= Mg 3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学性质与氧化物点燃2Mg+CO 2=2MgO+C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与水反应Mg+2H 2OMgOH 2 +H 2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H 2 与盐溶液反应Mg+Cu 2+ Mg 2+ CuMgCl 2 +CaOH 2=MgOH 2 +CaCl 2MgOH 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O制取HCl通电MgCl 2 .6H 2O= MgCl 2+6H 2OMgCl 2熔融 = Mg Cl 2用途1、镁合金密度小,硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2,利用 NaHCO 3 溶解度较小,析出NaHCO 3,将析出的 NaHCO 3 晶体煅烧,即得 Na2CO 3。NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3Na2CO3+CO 2 +H 2O五、电解质和非电解质（ 1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物的化合物大多数有机化合物, CO2、SO2、能否电离能NH 3 等不能实 例H 2SO4、NaOH 、NaCl 、HCl 等酒精,蔗糖, CO 2, SO3 等（ 2）电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电才能：自由移动的离子的浓度越大,离子电荷越多,导电才能越强。（ 3）留意：电解质和非电解质均指化合物而言,单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质定义电离程度 溶质微粒 电离方程式实例强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质完全离子用“”H 2SO4、HNO 3、HCl 、KOH 、NaOH 、弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质少部分分子、离子（少数）用“”NaCl 、KCl分盐等强酸、强碱和大部NH 3·H2O、CH 3COOH 、H 2CO 3 等弱酸、弱碱和 H2O七、离子方程式（ 1）离子方程式的书写方法写写出反应的化学方程式。拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式删将不参与反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。留意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式。如：固体与固体反应（试验室用Ca（ OH ） 2 固体和 NH 4Cl 固体反应制NH 3）。再如：浓硫酸、浓 H 3PO4 与固体之间反应不能写离子方程式。氨水作为反应物写NH 3·H 2O。作为生成物, 如加热条件或浓度很大, 可写 NH 3（标“”号）,否就一般写 NH 3·H2O。有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4 溶液中加入 CaCl 2溶液：Ca2+ SO 42 CaSO4b. 如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形,其一澄清溶液,写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中： CO2+2OH CaCO3 + H 2O。其二悬浊液,应写成化学式,如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca（ OH ）2+ CO 32 CaCO3 +2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c. 常见的微溶物有： Ca（ OH ）2、CaSO4、MgCO 3、Ag 2 SO4、MgSO 3。酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO 3 和HCl 反应： HCO 3 +H + H2O+CO 2。强酸的酸式根HSO4 一般情形下要拆开。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数,仍要配平阴、 阳离子所带的电荷数。如： FeSO4 溶液中通入 Cl 2 不能写成 Fe2+ + Cl 2 Fe3+2 Cl ,必需写成 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+2 Cl 。必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。（ 2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应。而且可以表示：全部同一类型的离子反应。（ 3）离子方程式正误判定看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。特别留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。看电荷是否守恒。如FeCl3 溶液加 Fe 粉,不能写成Fe3+Fe 2Fe2+。看是否漏掉了某些反应。如,CuSO4 溶液与 Ba（OH ） 2 溶液的反应,如写成：Ba2+SO 22+ Cu（ OH）4=BaSO 4,就漏掉了Cu+2OH2的反应。看产物是否符合事实。如Na 投入 CuSO4 溶液中,如写成2Na+ Cu2+ 2Na+Cu,就不符合事实。看反应物是否满意定量的配比关系。（ 4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：生成沉淀,即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产愤怒体,如结合生成CO 2、NH 3、 SO2 等气体不能大量共存。生成难电离的物质,如H 2O、 H2 S、H 2SiO3 、H 2CO 3 等。发生氧化仍原反应,如Fe3+和 I 等。专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（ Al 2O3）氧化铝是一种高沸点 （ 2980）、高熔点 （