高一化学必修有机化合物知识点总结精编精编版.docx

精品名师归纳总结第三章有机化合物学问点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、 CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物,它们属于无机化合物。一、烃1、烃的定义： 仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式CnH 2n+2CnH 2n代表物甲烷 CH 4乙烯 C2H4苯 C6H 6或结构简式CH 4CH 2CH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 官能团 结构特点单键,链状,饱和烃 正四周体 证明： 其二氯双键,链状,不饱和烃（证明：加成、加聚反应）一种介于单键和双键之间的特殊的键（证明：邻二位取代物只有一种） ,环状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空间结构取代物只有一种结构 六原子共平面平面正六边形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质无色无味的气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味的气体, 比空气略轻,难溶于水石化工业原料, 植物生长调无色有特别气味的液体,密度比水小,难溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用途优良燃料,化工原料3、烃类有机物化学性质节剂,催熟剂有机溶剂,化工原料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机物主 要 化 学 性 质1、甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,与强酸、强碱也不反应,性质比较稳固。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前肯定要验纯点燃CH 4+2O 2CO 2+2H 2O（淡蓝色火焰）3、取代反应 （条件： 光。 气态卤素单质 。以下四反应同时进行,产物有5 种）光光CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2+HCl光光CH 2Cl 2 +Cl2CHCl 3+HClCHCl 3 +Cl2CCl 4+HCl留意事项：甲烷甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。反应能生成五种产物,四种有机取代产物都不溶于水,常温下,一氯甲烷是气体,其他是液体,三氯甲烷称氯仿,四氯甲烷可作灭火剂。产物中HCl气体产量最多。取代关系：1HCl 2。烷烃取代反应是连锁反应,产物复杂,多种取代物同时存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、高温分解：CH 41000 CC2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 氧化反应I 燃烧点燃C2H4+3O22CO2+2H 2 O（火焰光明,伴有黑烟）II 能被酸性KMnO 4 溶液氧化为 CO 2, 使酸性 KMnO 4 溶液褪色。2. 加成反应CH 2 CH 2Br 2CH 2Br CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在肯定条件下,乙烯仍可以与H 2、Cl 2、HCl 、H2O 等发生加成反应催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙烯CH 2 CH 2H 2CH 2 CH 2HCl CH 2 CH 2H 2OCH 3 CH 3催化剂CH 3CH 2Cl （ 氯乙烷 ：一氯乙烷的简称）催化剂高温高压CH 3CH 2OH（工业制乙醇）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 加聚反应 nCH 2 CH 2催化剂（聚乙烯）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：乙烯能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别 烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去 烷烃中的烯烃,但是不能用酸性KMnO 4 溶液,由于会有二氧化碳生成引入新的杂质。1不能使酸性高锰酸钾褪色,也不能是溴水发生化学反应褪色,说明苯的化学性质比较稳固。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅,液体分层,上层呈橙红色 。2. 氧化反应（燃烧）2C6H 6 15O2点燃12CO 2 6H 2O（现象： 火焰光明, 伴有浓烟,说明含碳量高）3. 取代反应（ 1）苯的溴代 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ Br 2FeBr 3（溴苯） HBr（只发生单取代反应,取代一个H ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结苯难氧化易取代难加成反应条件：液溴（纯溴） 。 FeBr3、FeCl3 或铁单质做催化剂反应物必需是液溴,不能是溴水。（溴水就萃取,不发生化学反应）溴苯是一种无 色 油状液体,密度比水大, 难溶于水溴苯中溶解了溴时显褐色,用氢氧化钠溶液除去溴,操作方法为分液。（ 2）苯的硝化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 H SO+ HONO24255 60 NO 2+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入浓硝酸中,边加边搅拌硝基苯是一种无色油状液体,有苦杏仁气味,有 毒,密度比水大 ,难 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色,用氢氧化钠溶液除去硝酸,操作方法为分液 。（ 3）加成反应 （苯具有不饱和性,在肯定条件下能和氢气发生加成反应）+ 3H 2Ni（一个苯环,加成消耗3 个 H2,生成环己烷）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构相像,在分子组成定义上相差一个或如干个CH 2 原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称元素符号表示相质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子式不同相同同,分子式可不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构相像不同不同化合物（主要为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讨论对象化合物（主要为有机物）有机物）单质原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不同碳原子数烷烃常考实例正丁烷与异丁烷 正戊烷、异 O2 与 O3红磷与白磷1H（ H）与 2H（ D）35Cl 与 37可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 CH3OH 与 C2H5OH戊烷、新戊烷金刚石、石墨Cl16O 与 18O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式官能团CH 3CH 2OH 或 C2H5OH羟基： OHCH 3CHO醛基： CHOCH 3 COOH羧基： COOH无色、有特别香味的液体, 俗有剧烈刺激性气味的无色液物理性质名酒精,与水互溶,易挥发有刺激性气味体,俗称醋酸,易溶于水和乙（非电解质）醇,无水醋酸又称冰醋酸。作燃料、 饮料、 化工原料。 质有机化工原料,可制得醋酸纤用途量分数为 75的乙醇溶液用维、合成纤维、 香料、 燃料等,于医疗消毒剂是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质有机物主 要 化 学 性 质1. 与 Na 的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2CH 3CH 2OH +2Na 2CH3CH 2ONa+H 2（现象：沉,不熔,表面有气泡）乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：相同点：都生成氢气,反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼。 1mol 乙醇与足量 Na 反应产生 0.5mol H 2,证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同。 2 HOH 2,两个羟基对应一个H 2。单纯的 OH 可与 Na 反应,但不能与NaHCO 3 发生反应。乙醇2氧化反应（ 1）燃烧（淡蓝色火焰,放出大量的热）点燃CH 3CH 2OH+3O 22CO2+3H 2O可作燃料,乙醇汽油（ 2）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑 色,将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色。并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 反应断键情形： Cu 或 Ag,作催化剂,反应前后质量保持不变。（ 3） 乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色,与之相像的物质有乙烯 。 可以使橙 色的重铬酸钾溶液变为绿 色,该反应可用于检验酒后驾驶。总结： 燃烧反应时的断键位置：全断与钠反应时的断键位置：在铜催化氧化时的断键位置：、（ 4） 检验乙醇中是否含有水,用无水硫酸铜。除去乙醇中的水得到无水乙醇,加生石灰,蒸馏。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙酸三、烷烃1. 具有酸的通性： CH 3COOHCH 3COO H 一元弱酸 可使酸碱指示剂变色,如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）。与活泼金属（金属性H 之前）,碱（ CuOH 2）,弱酸盐反应,如 CaCO3、Na2CO3酸性比较： CH 3COOH > H 2CO 32CH 3COOH CaCO3 2CH 3COO 2Ca CO 2 H2O（强酸制弱酸）2. 酯化反应（实质：酸去羟基,醇去氢 同位素标记法）CH 3COOH HO C2H 5CH 3COOC 2H 5 H2O反应类型： 酯化反应,属于取代反应。是可逆反应反应有肯定限度,乙酸乙酯产率不行能达到100%(1) 试管 a 中药品加入次序是 :乙醇 3 mL 、浓硫酸（ 催化剂、吸水剂 ）、乙酸各 2 mL(2) 为了防止试管 a 中的液体发生暴沸, 加热前应实行的措施是： 加碎瓷片 （或沸石）(3) 试验中加热试管 a 的目的是：加快反应速率蒸出乙酸乙酯,提高产率(4) 长导管的作用是：导气,冷凝回流。不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸5试管 b 中加有饱和 Na 2CO 3 溶液,其作用是（ 3 点）：中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,利于分层6反应终止后,振荡试管b,静置。观看到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成,且能闻到香味。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到 “饱和 ”的饱和 链烃 ,或称烷烃。 呈锯齿状 。2、烷烃物理性质：状态：一般情形下, 1-4 个碳原子烷烃为气态,5-16 个碳原子为液态, 16 个碳原子以上为固态。溶解性：烷烃都难溶于水,易溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增,熔沸点逐步逐步上升。相同碳原子数时,支链越多,熔沸点越低。密度：随着碳原子数的递增,密度逐步增大,但都比水的密度小。3、烷烃的化学性质一般比较稳固,在通常情形下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。氧化反应：在点燃条件下,烷烃能燃烧。取代反应（烷烃特点反应 ）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载