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精品名师归纳总结精品训练化学选修 4 化学反应与原理章节学问点梳理第一章 化学反应与能量化学反应中的能量变化(1) 化学反应的实质： 反应物化学键 断裂和 生成物化学键 形成。其中旧键断裂要 吸取 能量,新键形成会 释放 能量。(2) 化学反应的特点：既有 物质 变化,又有 能量 变化。名归师3化学反应中的能量转化形式：热能 、光能和电能等,通常主要表现为热能 的变化。纳一、焓变反应热总结1反应热：化学反应过程中所放出或吸取的热量,任何化学反应都有反应热,由于任何化学反应都会存|在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）肚大2焓变 H 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.有符号： H.单位： kJ/mol,即：恒压下：焓变 =反应热,都可用 H 表示,单位都是 kJ/mol 。容,3.产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热学容放出热量的化学反应。放热> 吸热 H 为“ -”或 H <0 ,表示的时候“ -”,“ kJ/mol ”不能省略困习吸取热量的化学反应。（吸热> 放热） H 为“ +”或 H >0 ,表示的时候“ + ”,“ kJ/mol ”不能省略难放热反应和吸热反应判定方法之事能量图像, 学业有成, 更上一层楼左图反应物总能量大于产物总能量,为放热反应。 右图为反应物总能量低于产物总能量,为吸热反应留意： a.图中可以得知物质的能量越高越不稳固。b.肯定是 全部物质 的能量之和,而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量通过键能的运算 H也可以利用运算 H 来判定是吸热仍是放热。 H= 生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量= 反应物的总键能 -生成物的总键能（不建议大家死记硬背公式,应当懂得反应物断键吸取的能量和产物成键时所放出的能量相对大小,假如断键吸取能量大于成键释放能量就为吸热反应,假如成键释放的能量大于断键吸取的能量就为放热反应）依据键能运算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目,留意晶体结构中化学键的情形。常见物质中的化学键数目要求把握氢气和氯气燃烧键能变化物质H HCl ClH Cl键能436kJ/mol243kJ/mol432kJ/mol表中的数值表示断开或者形成1mol 化学键时所吸取或者释放的能量。- 可编辑 -第 1 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品训练名师归纳总结依据方程式： H 2+Cl 2=2HCl| E 吸=436+243=679kJ大肚 E 放=2 × 432=864kJ容有 E 放- E 吸=864kJ-679kJ=185kJ,说明是放热反应,就该反应的H=-185kJ/mol容学对常见的反应进行记忆习困 常见的放热反应：全部的燃烧反应全部的酸碱中和反应大多数的化合反应自发氧化仍原之难反应,如金属与水或酸的反应,食物腐败等。生石灰（氧化钙）和水反应铝热反应等事 常见的吸热反应：晶体 BaOH 2·8H 2O 与 NH 4Cl 大多数的分解反应条件一般是连续加热或,学高温的反应,如 C 和 CO 2、C 和 H 2Og的反应,以 H 2, CO , C 为仍原剂的热仍原法对金属的冶炼。业有温馨警示1物质的物理变化过程中, 也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热反应,在进行反应,成热的有关运算时, 必需要考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。 同种物质不同状态时所具有的能量：更气态 > 液态 > 固态上一（ 2） 物质溶解一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结楼层（ 3） 化学反应是放热仍是吸热与反应发生的条件没有必定联系。如吸热反应NH压下即可进行,而许多放热反应需要在加热的条件下才能进行。（ 4） 能量与键能的关系：物质具有的能量越低,物质越稳固,能量和键能成反比。（ 5） 常温是指 25, 101.标况是指 0,101.（ 6） 比较 H 时必需连同符号一起比较。4Cl 与 BaOH2 在常温常可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正确懂得反应过程、能量图象E1：旧键断裂吸取的能量或称为活化能。E2 ：新键形成放出的能量或称为逆反应的活化能。H E1E2,为此反应的焓变。催化剂的作用： 降低 E1、E2,但不影响 H ,反应放热仍是吸热取决于起点反应物 和终点 生成物 能量的高低。利用状态,快速比较反应热的大小如反应为放热反应1. 当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热最多,生成气体放热最少。- 可编辑 -第 2 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品训练2. 当反应物状态不同,生成物状态相同时,固体反应放热最少,气体反应放热最多。3. 在比较反应热H 的大小时,应带符号比较。对于放热反应,放出的热量越多,H 反而越小。二、热化学方程式1. 概念表示参与化学反应的物质的物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。名师例如： 在 200、101 kPa 时,H 2 与碘蒸气作用生成2 mol HI 气体时, 放出 14.9 kJ热量, 其热化学方程式为H 2g归纳200结总 I 2g1=0=1=k=Pa2HIgH 14.9 kJ· m1o。l|2意义：说明白化学反应中的物质 变化和 能量 变化。大肚如： 2H2g O2g=2H 2OlH 571.6 kJ·m1 ol有,容表示： 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成2 mol 液态水时放出 571.6 kJ 的热量 。容3. 书写化学方程式留意要点:学习热化学方程式必需标出能量变化,即反应热H , H 对应的正负号都不能省。困难热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（s,l, g 分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质事之用 aq 表示）,热化学反应方程式不标条件,除非题中特殊指出反应时的温度和压强。学业热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整数,也可以是分数有成各物质系数加倍,H 加倍,即： H 和计量数成比例。反应逆向进行,H 转变符号,数值不变。更,易错警示1对于同素异形体,除注明集合状态外,仍要注明名称。由于同素异形体虽然构成元素相同,但一上属于不同物质,其本身具有的能量不同,所以反应中的H 也不同。层楼2物质本身具有的能量与物质的集合状态有关。集合状态不同,反应热H 的数值以及符号都可能不同。等量的同一物质,气态时能量最大,其次为液态,最小的为固态。(3) 不论化学反应是否可逆, 热化学方程式中的反应热H 表示反应进行究竟 完全转化 时的能量变化。 如：2SO2g O2g2SO3gH 197 kJ· mo1 l是指 2 mol SO2g和 1 mol O 2g完全转化为 2 mol SO 3g时放出的能量。实际上投入 2 mol SO 2g和 1 mol O 2g不行能转化为 2 mol SO3g,因此放的热也没有197kJ多。判定热化学方程式正误的“五审”- 可编辑 -第 3 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、燃烧热精品训练可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 概念：在 101 kPa时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳固氧化物 时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位一般用 kJ · mol 1或 kJ/mol 表示。留意：压强101 kPa。量可燃物的物质的量为1 mol。名完全燃烧。师纳归产物元素完全燃烧时对应的稳固氧化物：结总C CO2 g, H H 2Ol , SSO2 g等。|2意义：例如, C 的燃烧热是 393.5 kJ· m1o,l 表示在 25,101 kPa条件下 1 mol C 完全燃烧放出 393.5kJ 的大肚热量 。有容3燃烧热热化学方程式的书写原就,学容燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1 mol 物习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结困质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C H25l 9HOlH 5518 kJ· m 1o,l 即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难之事,C8H 18学的燃烧热为 5518 kJ· mo1l。8182 O 2g=8CO 2g2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结业4燃烧热的运算： Q 放 n可燃物 × | H|有成式中： Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量。n 为可燃物的物质的量。 H 为可燃物的燃烧热。,上更四、中和热一1概念：在 稀溶液 中,酸跟碱发生中和反应生成1_mol _H2O 时的反应热叫做中和热。层楼留意：强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和 OH- 反应,其热化学方程式为：用离子方程式可表示为H aq OH aq=H 2OlH 57.3 kJ·m1o。l弱酸或弱碱电离要吸取热量,所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 。中和反应写出的离子方程式中只能是H+aq +OH-aq =H2Ol ,而不能有弱酸、弱碱、沉淀、气体等物质显现,否就所得的热中就有别的能量。中和热是一个定值,与取用的酸或碱的物质的量无关。溶液的浓度稀溶液 。假如是浓酸或者浓碱就会有溶解热产生量产物的物质的量为1 mol H 2O 。(2) 中和热热化学方程式的书写原就中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol 水时所放出的热量来定义的,因此在书写热化学方程式时,应1以生成 1 molH2 O 为标准来配平其余物质的化学计量数,如硫酸与氢氧化钠溶液反应,用热化学方程式可表示为2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2SO4aq NaOHaq=1Na2SO4aq H 2OlH 57.3 kJ·m1o。l 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）中和热的测定试验：- 可编辑 -第 4 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品训练名师归总纳一般用强酸和强碱做试验,且碱要过量（假如酸和碱的物质的量相同,中和热会偏小）,一般中和结热为 57.3kJ/mol 。|如用弱酸或弱碱做试验,放出的热量会偏小,中和热会偏小。大肚如用浓溶液做试验,放出的热量会偏大,中和热会偏大。容有在试验中,增大酸和碱的用量,放出的热量会增多但中和热保持不变。,本试验的关键是操作要快,保温成效要好。 碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是保温隔热, 防止热量容学散失。不能用铜棒代替玻璃棒,以减小热缺失。习困（ 4）测定原理难之m酸 m碱 · c· t终t始事H ,n学业其中： c 4.18 J· 1g· 1 4.18 × 103 kJ ·g1· 1。 n 为生成 H2O 的物质的量 有成易错警示1反应热、燃烧热、中和热均有单位,单位均为kJ · mol 1。,上更2中和热是肯定值,即H 57.3 kJ· m1o,l 燃烧热、中和热的数值与参与反应的量的多少无关,但在分析层一时要留意反应物及生成物的状态及类别强酸、强碱、弱酸、弱碱。楼正确懂得中和热,留意操作与运算细节(1) 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(2) 酸碱溶液应当用稀溶液 0.1 0.5 mol·L1。如溶液浓度过大,溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用越大,电离程度达不到 100%,这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量,造成较大误差。(3) 使用两只量筒分别量取酸和碱。(4) 使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度,测完一种溶液后,必需用水冲洗洁净并用滤纸擦干。(5) 取多次试验 t1、t2 的平均值代入公式运算,而不是结果的平均值,假如某次试验温度和其他组相差较大要舍弃。运算时应留意单位的统一。五、盖斯定律1内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,而与详细反应进行的途径无关, 假如一个反应可以分几步进行,就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。利用盖斯定律书写热化学方程式- 可编辑 -第 5 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品训练名师归纳总结| 大肚容有六、能源,1概念：能供应 能量 的自然资源。容习学2进展阶段： 柴草 时期 化石能源 时期 多能源结构 时期。困难3能源的分类之事, 学业有成, 更上一层楼4. 能源问题(1) 我国目前使用的主要能源是化石燃料 ,它们的隐藏量有限,而且不能再生,最终将会枯竭。(2) 化石燃料的大量使用带来严峻的环境污染 问题。5. 解决能源问题的措施1提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节。科学掌握燃烧反应,使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气 ,如鼓入空气、增大O2 浓度等。二是保证燃料与空气有足够大的接触面积,如将固体 粉碎成粉末 ,使液体 喷成雾状 等。2开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。其次章化学反应速率和化学平稳一、化学反应速率1. 化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 的物理量。2. 化学反应速率的表示方法(1) 定性：依据反应物消耗,生成物产生的快慢用气体、沉淀等可见现象来粗略比较。2定量：用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的 增加 来表示。- 可编辑 -第 6 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 数学表达式及单位c精品训练可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结v t,单位： mol ·L1·s 1 或 mol ·L1· min1,如密闭容器中,合成氨的反应N 2 3H 22NH 3,开头可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结时 cN 2 8 mol·L1,2 min 后 cN 2 4 mol·L1,就用 N 2表示该反应的反应速率为2 mol ·L1· min1。4. 规律名1同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值可能不同 ,因此表示化学反应速率时要师纳归指明详细物质。总结2用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化|可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结| 大肚学计量数 之比。例如,对于反应mAg nBgpCgqDg ,即有容cV（ A ）mV（ B ）nV（ C）pV（ D）q可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容,易错警示1由 v学t 运算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率,如某时刻,某秒时速率时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结困习多少的说法是错误的,且无论用反应物仍是用生成物表示均取正值。难之2同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。事,3比较反应速率时要统一物质统一单位。学业4对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。有,成5.用好三段式解题模式更“三段式法”的解题模式上层一对于反应 mA nBpC qD , t0 s 时 A 的浓度为 a mol ·L 1, B 的浓度为 b mol ·L1,反应进行至t1 s 时,楼A 消耗了 x mol ·L1,就反应速率可运算如下：mAnBpC qD起始浓度 /mol ·L1ab0 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结转化浓度 /mol ·L1 xnxpxqxmmmnxpxqx可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结t1 时刻浓度 /mol ·L1axbmmmxnx可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结求速率： vAt1 t0mol · L · s1, vBmt 1 t0mol · L · s1,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结vCpxmt1 t 0mol · L · s1, vDqxmt1 t 0mol · L · s1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 C100%n100%A CAC100%n An100%x100%a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结求转化率 AC0n 0如A 0A 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结求某时刻气体压强与初始压强比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pt总100%nt Ant Bnt Cn t D100%（ a x）（ bnx pxmmqxm100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结00000Pnnnnab总ABCD二、影响化学反应速率的因素1. 内因 主要因素 - 可编辑 -第 7 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品训练反应物本身的 性质是影响化学反应速率的打算因素。如卤素单质与H 2 反应的速率大小关系为F2 >Cl 2 >Br 2>I 2, 镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。2. 外因 其他条件不变,只转变一个条件名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事学,3理论说明有效碰撞理论业有1活化分子、活化能、有效碰撞成,活化分子：能够发生有效碰撞的分子。更上活化能：由一般分子到达活化分子状态所需的最低能量一楼层图中： E1 为正反应的活化能 。E2 为逆反应的活化能 。E3 为使用催化剂时的活化能。 反应热 H E1 E2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应 的碰撞。（两点：足够能量和合适的取向）(2) 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系易错警示1由于固体和纯液体的浓度可视为常数,故转变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时,其表面积将增大,其反应速率将加快。(2) 上升温度,不论正反应仍是逆反应,不论放热反应仍是吸热反应,反应速率一般都要加快,只不过增加的程度不同。不行以认为v吸加快而 v放减慢。(3) 转变压强,实质是转变体积而使浓度发生转变来实现反应速率的转变。对于没有气体参与的反应,转变体系压强,反应物的浓度不变,反应速率不发生转变。- 可编辑 -第 8 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品训练(4) 加入催化剂：由于降低了反应的活化能,增加了活化分子百分数,故成千上万倍的加快反应速率,且对可逆反应 v正、v逆增大的倍数相等,但它不会使不能发生的化学反应变得自发,也不会转变化学反应的反应热和平稳状态。特殊说明转变压强对化学反应速率的影响名转变压强对化学反应速率产生影响的根本缘由是引起浓度的转变。所以在争论压强对反应速率的影响时,应分师纳归析引起压强转变的缘由及这种转变对反应体系的浓度产生何种影响。总结对于气体反应体系,有以下几种情形：|恒温时：大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结肚引起有引起引起可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容增加压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。,容恒容时：学习引起引起困难a充入气体反应物 浓度增大 总压增大 反应速率加快。之事引起,学b充入“惰气” 总压增大 分压不变 各反应物质浓度不变 反应速率不变。业有恒压时：成,引起更上充入“惰气” 体积增大 各反应物浓度减小反应速率减慢。一层综合应用：比如 10 mL 浓度为 1 mol·L1 的盐酸与过量的锌粉反应,如加入适量的以下溶液,能减慢反应速率楼但又不影响氢气生成量的方法可以对盐酸用水或者硫酸钾溶液等进行稀释,加入醋酸钠可以结合H + 或者降低反应体系的温度。要留意的是硫酸的浓度,当硫酸浓度很大时,不但不能加快反应速率仍会起阻碍作用,浓硫酸有氧化性,金属与浓硫酸反应不能产生氢气而是二氧化硫,或者使铁、铝钝化。仍要留意加入的盐或者盐溶液,肯定要留意硝酸盐,由于原溶液中有氢离子时,硝酸根进入溶液后形成硝酸, 具有强氧化性,产生的不再是氢气而是氮氧化物。三、化学反应速率图象及其应用1. 全程速率时间图象如 Zn 与足量盐酸的反应,反应速率随时间的变化显现如图情形。缘由说明： AB 段v 渐大 ,由于该反应为 放热 反应,随着反应的进行,温度 逐步上升,导致反应速率逐步增大 。 BC 段v 渐小 ,就主要由于随着反应的进行,溶 液中 cH 逐步减小,导致反应速率逐步减小 。2. 物质的量 或浓度 时间图象例如：某温度时,在定容V L 容器中, X 、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图。(1) 由图象得出如下信息反应物是 X 、Y,生成物是 Z。- 可编辑 -第 9 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 t3 时反应达到平稳,X 、Y 没有全部反应。(2) 依据图象可进行如下运算某物质的平均反应速率、转化率,如：精品训练可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结vX n1 n3mol · L · s1, Y 的转化率V· t3n2 n3 n2× 100%。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名师确定化学方程式中的化学计量数之比,如X 、Y、 Z 三种物质的化学计量数之比为n1n3 n2 n3 n2。归纳3速率时间图象总结平稳体系条件变化速率变化速率变化曲线| 大肚有容,容增大反应物浓度v 正立刻增大,v 逆逐步增大,且v 正> v 逆学习困难之事,学业减小反应物浓度v 正立刻减小,v 逆逐步减小,且v 逆> v 正有成任一平,更上一层楼衡体系增大生成物浓度v 逆立刻增大,v 正逐步增大,且v 逆> v 正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结减小生成物浓度v 逆立刻减小,v 正逐步减小,且v 正> v 逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结平稳条件变化速率变化速率变化曲线体系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或上升温度减小压强或降低温度v 正、v 逆均增大, 且 v 逆> v 正v 正、v 逆均减小, 且 v 正> v 逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- 可编辑 -第 10 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应前后气体化 学计量数和相等 的平稳体系, 转变压强或任一平稳体系使用催化剂名师归使用催化剂或对 于 m+n=P+q的反应增大压强精品训练v 正、v 逆均增大相同倍数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳易错警示1条件增强,曲线在原图象的上方。条件减弱,曲线在原图象的下方。总结2浓度转变时,图象曲线一条连续,一条不连续,其他条件转变,图象曲线不连续。| 大肚二、化学平稳有容1.化学平稳争论的对象可逆反应,容1定义：在 同一条件下既可以向 正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。学习困难例如： N 2 3H22NH 32SO2 O 22SO2之事2特点,业学二同： a.相同条件下。 b.正逆反应同时进行。成有一小：反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都小于 填“大于”或“小于”100% 。通常考察热化学,更方程式能量的转化。上一3表示：在方程式中用“”表示。层楼2.化学平稳的建立以 COg H 2OgCO 2g H 2g 反应为例。在肯定条件下,将0.1 mol CO 和 0.1 mol H 2Og通入 1 L 密闭容器中,开头反应：(1) 反应刚开头时：反应物的浓度最大 ,正反应速率 最大 。生成物的浓度为0,逆反应速率为 0。(2) 反应进行中：反应物的浓度逐步减小 ,正反应速率 逐步减小 。 生成物的浓度 逐步增大 ,逆反应速率 逐步增大。(3) 确定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速率相等,此时,反应物的浓度 不再转变 ,生成物的浓度也 不再转变 。正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如下列图：3. 化学平稳状态定义：化学平稳状态： 肯定条件下, 当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再转变, 达到表面上静止的一种“平稳”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平稳状态。- 可编辑 -第 11 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 化学平稳状态特点精品训练可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之易错警示1可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属于化学变化。事,2化学反应的平稳状态可以从正反应方向建立,也可以从逆反应方向建立,或者同时从正、逆方向建立。学业3化学反应达到化学平稳状态的正逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,如用不同物质有,成表示时,反应速率不肯定相等。更上极端假设法确定各物质浓度范畴一层先假设反应正向或逆向进行究竟,求出各物质浓度的最大值和最小值开区间 ,从而确定它们的浓度范畴。楼假设反应正向进行究竟：X 2g Y 2g2Zg起始浓度 /mol·L10.10.30.2转变浓度 /mol·L10.10.10.2终态浓度 /mol·L100.20.4假设反应逆向进行究竟：X 2g Y 2g2Zg起始浓度 /mol·L10.10.30.2转变浓度 /mol·L10.10.10.2终态浓度 /mol·L10.20.40平稳体系中各物质的浓度范畴为X 2 0,0.2Y,2 0.2,0.4, Z 0,0.4,同时莫要忽视元素守恒。5. 判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据1. 化学平稳状态判定的“两标志”(1) 本质标志： v正v逆 0。对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2) 等价标志反应mAg nBgpCg qDg类型判定依据平稳状态- 可编辑 -第 12 页,共 55 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物体系中各成分的含量精品训练各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定平稳各物质的质量或各物质的质量分数肯定平稳各气体的体积或体积分数肯定平稳在单位时间内消耗了m mol A ,同时生成 m mol A ,即 v正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名师归纳正、逆反应速率总|结的关系| 大肚有容, 容 v逆在单位时间内消耗了n mol B ,同时生成 p mol C ,表示一个方向,就 v正不肯定等于 v逆 vA vB vC vD m npq,此时 v正不肯定等于 v逆在单位时间内生成n mol B ,同时消耗 q mol D ,二者变化均表示 v逆平稳不肯定不肯定不肯定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习困压强难之 m n pq 时,总压强肯定 其他条件肯定 平稳 m n pq 时,总压强肯定 其他条件肯定 不肯定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,事平均相对分子学业质量 M r有成 m n pq 时, M r m n p