高中化学学业水平测试超详细知识点总结 .docx

精品名师归纳总结2022 高中化学学业水平测试学问点总结专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、 物质的分类及转化名师归纳总结|溶液|大有肚混合物胶体容,容浊液有机化合物学习难困物质化合物之事,纯洁物无机化合物学业非金属成有单质, 更上金属一层二、化学反应的类型楼1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据） 概念：升（化合价）-失（电子） -氧（氧化反应） -仍（仍原剂）降（化合价） -得（电子） -仍（氧化反应） -氧（仍原剂） 表示方法：单线桥双线桥2e-失去 2e-10-1 00-12 KBr + Cl2=Br 2 +2KCl2 KBr + Cl2 = Br 2+2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n单位：摩尔232、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为 6.02x10N3、微粒与物质的量的关系：公式： n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示 单位： g/mol数值上等于该物质的式量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n=m MV标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为22.4lVm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数名师8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位： mol/l纳归nBV总9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=结|10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水|大步骤： .运算 m=c ×v × M . 称量 .溶解 . 转移 （洗涤 2-3次 洗涤液转入容量瓶）有肚. 定容 . 摇匀 .装瓶贴签容四、分散系,容溶 液胶体浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-9-7-7学-9习1、分散质大小（ nm）<1010 10>10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难困2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体之3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物事,4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3 等学业成有强酸 HCl H 2SO4 HNO 3,5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱 NaOH KOH Ca （ OH）2Ba（ OH ） 2更上大多数的盐一层弱酸楼弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶 冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色 下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl- 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2-SO4 检验 :加 BaNO32 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+NH4 检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝3+Fe 检验：加入 KSCN溶液显现红色Fe3+3SCN-=Fe （SCN） 33+Al检验：加入 NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝七、原子结构质子 Z原子核可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、原子ZX中子 N = A-ZA核外电子 Z可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H31H八、离子反应名师1、发生的条件： （ 1）生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质纳归2、书写步骤： . 写 . 改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学总式） . 删 . 查 （电荷守衡,原子个数守恒）结|离子方程式的常见错误举例：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-2-|-3+2+-大Cl 2 与水反应 H 2 O+Cl2=2H +Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H =CO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结肚铁与氯化铁反应Fe+Fe=2Fe硫酸与氢氧化钡反应H +OH=H2O有,容专题二氯、钠容学一氯气习困1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。难之2.化学性质：氯气具有强氧化性事,（1） 能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl 22FeCL3业学（2）和 非金属（如 H 2） 反应： H2 + Cl22HCl燃烧的火焰是惨白色的,瓶口有白雾产生。有（3）和水的反应： Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程成,式 2HClO=2HCl+O2,储存的新制氯水含、,更上久置氯水主要成分为。一层（4）与碱的反应： 2NaOH+C2l=NaCl+NaClO+H2 O（用于尾气处理及制漂白液）楼漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3.氯气的试验室制法：反应原理： MnO 2+ 4HCl 浓MnCl 2 + Cl 2 +2H2O。发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等。除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体。用浓 H 2SO4 吸取水。收集：向上排空气法收集。检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气。4溴、碘的提取1 2KI + C1 2 =2KCl + I 22 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 32KBr + Cl 2 =2KCl+Br2二、钠1. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软 、密度小、熔点低2. 钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小 ） 熔：（说明钠的熔点低 。该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色。（说明生成的溶液碱性）。化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2, 离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na+ +2OH -+H 2 。与氧气反应： 4Na+O 2=2Na 2 O2Na+O 2Na2 O24钠的用途制取纳的重要化合物三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较作为中子反应堆的热交换剂冶炼Ti. 铌锆钒等金属钠光源名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热稳固性2NaHCO3Na2CO 3 +H2 O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3 +H2O名师相互转化归纳结总除杂： Na2CO 3 固体（ NaHCO 3）充分 加热Na2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH|鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热显现气体是碳酸氢钠或着 加酸先显现气体的是碳酸氢钠先没气体大|后显现气体的是碳酸钠。肚有专题三 铝、铁、硅容,一、铝及其化合物容学铝是的壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3习困1. 铝的性质难之（1）物理性质银白色金属固体,密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性,事（2）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性学与氧气反应业有常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能,成4Al+3O2=2Al2O3上更与非氧化性酸反应一2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2层楼常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2 （唯独的一个）铝热反应2Al+ Fe 2O32 Fe + Al 2 O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2. Al 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al 2 O3+3H 2SO4=Al 2（ SO4） 3 +3H 2O与氢氧化钠反应Al 2 O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O离子方程式Al 2 O3 +2OH - =2AlO 2 -+H 2 O3. Al （ OH ） 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （ OH ） 3+3HCl=3AlCl3+3H 2O与氢氧化钠反应Al （ OH ） 3 +NaOH=NaAlO2+2H 2O-离子反应 : Al （ OH ） 3+OH =AlO 2 +2H 2O受热分解 2Al （ OH ） 3Al 2O3+3H 2 OAl （ OH ） 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程 ： AlCl 3+ 3NH 3·H2O= Al （ OH） 3 +3 NH 4Cl离子方程： Al3+ 3NH3 · H2O= Al （ OH ） 3 +3 NH4 +4 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAlSO42· 12H2O易 溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性 , 是 因 为Al3+3H2O=AlOH3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性 吸取了水中悬浮物而下沉。试验室制取用氨水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结转化关系HClAlCl 3Al （ OH） 3Al 2O3电解AlNaOH NaOHNaAlO 2名师二、铁及其化合物归纳1铁的物理性质总有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性, 能被磁铁吸引结|2铁的化学性质|大肚与氧气反应3Fe+2O 2Fe3O4与非金属反应2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+SFeS有容,与水反应3Fe+4H 2OgFe3O4 +4H2 与酸反应 Fe+H 2SO4= FeSO 4 + H 2 容学习 与盐反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu难困氧化铁：与酸反应Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O之 Fe3+的检验 :与 KSCN 反应显现血红色溶液事3+2+, Fe 和 Fe 之间的相互转化学2+3+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结业FeFe有FeFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成氧化剂仍原剂,2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl 2Cu+2FeCl 3 =CuCl 2+2FeCl 2更上氢氧化铁：制备:FeCl 3 +3NaOH=FeOH 3 +3NaCl一层与酸反应：Fe（ OH） 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2 O楼受热分解： 2 Fe（ OH ） 3Fe2 O3+3H 2O氢氧化铁：制备:FeCl + NaOH=FeOH + NaCl与酸反应：Fe（ OH） + HCl= Fe Cl +3H 2O在空气中氧化： Fe（ OH ） + O2+ H2 O = FeOH 3钢铁的腐蚀: 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应1. 表面掩盖爱护层铁及其物质的转化关系HClFeCl 2FeFeCl 2金属防腐的方法2.转变内部结构Cl 2FeCl 33. 电化学爱护法三、硅及其化合物1. SiO 2 化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF 反应 SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2O 玻璃瓶不能装 HF 酸与碱性氧化物反应SiO 2+CaO=CaSiO 3与碱反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2O试验室装 NaOH 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料2. 硅的物理性质 :晶体硅出现灰黑色 ,有金属光泽硬而脆的固体。SiO 2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl 2=SiCl4 2SiCl 4+2H 2 =Si+4HCl专题四 硫、氮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应SO2+H 2 O=H 2 SO3可逆反应H2 SO3 的不稳固性2H 2SO3 +O2=2H 2 SO4（2）仍原性2SO2+O 22SO3名师（3）漂白性： SO2能使品红溶液褪色原理： 与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）氯纳归水永久性漂白原理： HClO具有强氧化性结总3、酸雨： PH5.6正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO 2|硫酸性酸雨的形成缘由：SO2|大来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气有肚防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识,容常见的环境爱护问题：酸雨：SO2温室效应： CO 2光化学烟雾： NO 2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑容料垃圾假酒： CH 3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与 NO与血红蛋白结合有毒电池：重金属学习离子污染难困二、硫酸的制备与性质事之1、接触法制硫酸,原理：（ 1）硫磺与氧气反应生成SO2S+O 2=SO 2学业（ 2） SO2 与氧气反应生成SO32SO2+O 22SO3成有（ 3） SO3 转化为硫酸SO3+H 2O=H 2SO4,2、硫酸的性质更上浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3一层脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗楼（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2SO4（浓） +CuCuSO 4+SO 2 +2H 2O 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： C+2H 2SO4 （浓）SO2 + CO 2 +2H 2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SSO2O2O2SO3H2OH2 SO4NaOHNa2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2BaCl 2H2SO3BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1、N 2电子式：N2 含有三键所以比较稳固2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）（1） 与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3· H2O 不稳固,受热分解为氨气和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 3+H 2ONH 3· H2ONH 4+OH -NH 3· H2 ONH 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氨水中有 分子： NH 3H2 ONH 3· H2O离子： NH 4 +OH -少量 H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2） 氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3（白烟）+NH 3+H =NH 43、铵盐铵盐易溶解于水名师归（1）受热易分解NH 4ClNH 3 +HCl NH 4 HCO3NH 3 +H2O+CO2 纳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4总（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及NH结|大|NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H 2O肚+ 的检验）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有 NH4容,检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容4、硝酸的制备与性质工业制取： （ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO学习4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O难困（ 2） NO 与氧气反应生成NO22NO+O 2= 2NO 2事之（ 3）用水吸取 NO 2 生成硝酸3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 +NO,性质： Cu + 4HNO 3 浓= Cu （ NO 3 ） 2+2NO 2 +2H 2 O3Cu +8HNO 3 稀=Cu （NO3 ） 2+2NO +4H 2O学业C+ 4HNO 3浓 = CO 2 +2NO 2 +2H 2O有成,上更NH 3N 2NONO 2HNO 3一层化学 2楼NH 4NO 3专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1. 元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2. 核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2个）。次外层最多只能容纳18个电子。 倒数第三层最多只能容纳32 个电子。每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3. 1 18 号元素的原子结构示意图4 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增 8 的变化（2） 随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小 ,如： NaMgAlSiPSCl 。 CNOF（3） 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素的最高正化合价=原子的最外层电子数。最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 。（4） 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强NaMgAlSiPSCl金属性 ： NaMg Al金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ：Cl S P Si,名师（5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,反之也如此。 金属性 ： Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结归纳Mg Al ,氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH2> AlOH 3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强,反之也如此。结|非金属性 ： Si <P< S< Cl , H 3PO4 是弱 酸, H 2SO4 是 强 酸, HClO 4 是最强酸。 H 3PO4 <H 2SO4<HClO 4;元素的|大非金属性越强,形成的氢化物越稳固。氢化物的稳固性为SiH 4<PH 3<H 2 S<HCl肚有5元素周期表短周期 1、2、3,容周期长周期 4、5、6容（1）结构不完全周期7学习主族 A A困之难族副族 B B事,第族 8 、9、100族 惰性气体学业（2）周期序数=电子层数主族序数 =原子最外层电子数成有（3）每一周期从左向右,原子半径逐步减小。主要化合价从+1 +7（ F、O 无正价）,金属性逐步减弱,非,金属性逐步增强。更上每一主族从上到下右,原子半径逐步增大。金属性逐步增强,非金属性逐步减弱。一层6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结楼（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物含有离子键的肯定是离子化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7. 电子式（1）写出以下物质的电子式：H 2Cl 2N2HClH2OCO 2+NH 3CH 4NaClMgCl 2NaOHNa用电子式表示以下物质的形成过程：（1）HCl：（ 2） NaCl ：H 3CH2CH 2CH 3CH 3CHCH 3异丁烷正丁烷CH 3CH38. 同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H 10CC5H 12CH 3 CH 2CH 2 CH 2 CH 3CH 3 CHCH 2 CH 2CH 3C CH3戊烷CH 3CH32-甲基丁烷2, 2- 二甲基丙烷专题六 化学反应速率、化学平稳及电化学一、 化学反应速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量, 常用单位时间内反应物浓度的c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为V单位 moL/ （ L· s ）t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比2影响化学反应速率的因素名师（ 1）内因：反应物的性质（主要）纳归（ 2）外因其他条件不变时总温度：温度越高反应速率越快结|压强：对于有气体参与的反应,增加压强化学反应速率越快|大浓度：浓度越大反应速率越快有肚催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大容其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照 、 超声 波 、电 磁 波 、溶 剂等对反应速率也,容有影响。学习二、 化学反应限度难困1、 可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一之定限度,反应物不行能完全转化为生成物。3+-2+事可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,例如： Cl 2 +H2OHCl+HClO2Fe学+2I2Fe+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结业2、 化学平稳状态：在肯定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度成有不在变化的状态,特点：更上动：动态平稳 V 正 0, V 逆 0一层等： V 正=V 逆楼定：各组分的浓度保持不变（不是相等,也不能某种比例） 变。条件转变,平稳发生移动三、化学反应中的能量1放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量 >生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量 >反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属 （负极） 流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌- 铜原电池2+负极：Zn-2e=Zn+正极： + 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ +总反应： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、化石燃料名师化石燃料：煤、石油、自然气纳归自然气的主要成分：CH4总二、甲烷结|1、结构：分子式： CH4结构式：|大肚有容容,电子式正四周体学习甲烷三存在：沼气、坑气、自然气难困2、化学性质之一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应事,（1）、氧化性学业点燃专题七 有机化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有CH4+2O2成CO2+2H2O。 H<0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,CH4 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色更上（2）、取代反应一层取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应楼光照光照CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+ HCl光照光照CH 2Cl 2 +Cl 2CHCl 3 + HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+ HCl（3）主要用途：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式： C2H4结构简式： CH2=CH2结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水3、化学性质（1） 氧化性可燃性现象：火焰较光明,有黑烟缘由：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2） 加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：溴水褪色名催化剂CH2=CH2+H2 OCH3CH2OH师纳归3 加聚反应总聚合反应：由相对分子量小的化合物相互结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反结|应|大肚有容,容乙烯聚乙烯学习4、用途：（ 1）、石油化工基础原料（ 2）、植物生长调剂剂催熟剂难困评判一个国家乙烯工业的进展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一之四、苯事,（1）结构学业（2）物理性质成有无色有特别气味的液体,熔点5.5 沸点 80.1 ,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂,（3）化学性质更上氧化性一层a燃烧楼点燃2C6H6 +15O212CO2+6H2OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构结构简式： CH3CH2 OH官能团 -OH 2、化学性质（1） 氧化性可燃性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃CH3CH2OH+3O2催化氧化2CO2+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结催化剂2CH3CH2 OH+O22 CH3CHO+2H2 O 断 1 、3 键（2） 与钠反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CH3CH2 OH+2Na2CH3CH2 ONa +H23、用途：燃料、溶剂、原料,75%（体积分数）的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构名师分子式： C2 H4O2,结构简式： CH3COOH纳归2、化学性质总-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结（1）酸性。 CH3 COOHCH3 COO+H|2CH3COOH+N2Ca O32CH3COONa+2HO+CO2|大（2）酯化反应有肚醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应容,催化剂酸性:CH3 COOH>2HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容CH3CH2OH+CH3COOH学习CH3COOC2HCH3 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难困反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢之浓硫酸：催化剂和吸水剂事,饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）学业（2）吸取挥发出来的乙醇（ 3）降低乙酸乙脂的溶解度成有总结：,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结更上-CH2 CH2- n-CH 2=CH 2CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO乙醛CH 3COOH乙酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结层一聚乙烯乙烯楼CH 2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH 3七、酯油脂酯的结构： RCOOR油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂