高中化学物质结构超详细知识点总结 .docx

精品名师归纳总结分子结构与性质共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。分类标准类型共用电子对数单键、双键、三键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结共用电子对偏移程度极性键、非极性键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子轨道重叠方式键、键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结极性键和非极性键判别规律：极性键：正电中心和负电中心不重合。 非极性键：正电中心和负电中心重合。分子极性与非极性判别：极性：中心原子最外层电子未全部成键。 非极性：中心原子最外层电子全部成键。氢键：氢键是由已经与电负性很强的原子 如 N、F、O形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。氢键对物质性质的影响(1) 当形成氢键时,物质的熔、沸点将上升。(2) 氢键不属于化学键。键、键判别规律：1. 共价单键全部都是键。2. 共价双键中一个是键,一个是键。3. 共价三键中一个是键,两个是键。价层电子对互斥理论：价层电子对数目 =（中心原子的价电子数 +配位原子供应的电子数）/2 a、假如是离子团,离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷：(1) 负离子的价电子数=中心原子的价电子数 +所带的负电子数。(2) 正离子的价电子数=中心原子的价电子数 - 所带的正电荷数。b、假如成键原子是配位原子,与中心原子之间的化学键是单键时,配位原子供应的价电子数是 1,如 H、卤素原子。双键时,配位原子供应的价电子数为0,如氧原子,三键时,配位原子供应的原子为 -1 ,如乙炔。双键、三键都当做一个配位原子。c、键电子对数：由分子式确定。 如 H2O、NH3、CH4分子中的中心原子O、N、C 分别含有 2、3、4 对键电子对。d、中心原子上的孤对电子数：为,式中 a 为中心原子的价电子数（主族元素的价电子数就是最外层电子数） 。x 为与中心原子结合的原子数。b 为与中心原子结合的原子最可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结价层电子对数2键电子对数孤电子对数00VSEPR模型名称 直线型立体构型名称 直线型平面三角形实例23321三角形形44301四周体型正四周体型三角锥型22形杂化类型判定：无机化合物价层电子对数为 2 时, sp 杂化。 价层电子对数为 3 时, sp2 杂化。 价层电子对数为 4 时, sp3 杂化。有机化合物：碳原子与几个原子相连,两个为四个为 sp3 杂化。sp 杂化,三个为 sp2 杂化,协作物：由供应的孤对电子的配体与接受孤对电子的中心离子或原子以配位键结合而成的化合物。配位键：孤电子对由一个原子单方面供应、而另一个原子供应空轨道而形成的化学键。协作物的组成多能接受的电子数（氢为1,其他原子等于“8- 该原子的价电子数” ） 分子构型等电子体：原子总数相等、价电子总数相等的分子。例：CO和 N2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 晶体的基本类型与性质晶体类型离子晶体晶体结构与性质分子晶体原子晶体金属晶体举例NaCl CsClCO2 HClSiO2 金刚石Na Fe组成晶体粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间的相互作离子键分子间组用力共价键金属键用物理性熔沸点较高较低高一般较高质硬度较大较小大较大其他在熔融状态下或固态、熔融状态一般不导电导电、导热,有水溶液中能导电均不导电,溶于水可能导电延展性,有金属光泽2. 依据晶体的结构确定晶体的化学式晶胞：描述晶体结构的基本单元。化学式：只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。晶胞中粒子数目的运算：均摊法（1） 某个粒子为 n 个晶胞所共有,就该粒子有1/n 属于这个晶胞。（2） 审题时肯定要留意是分子结构仍是晶体结构,如是分子结构,其化学式由图中全部实际存在的原子个数打算,且原子个数比可以不约简。3 依据晶体晶胞的结构特点和有关数据,求算晶体的密度或晶体晶胞的体积一个晶胞中的粒子数目摩尔质量阿伏伽德罗常数求一个晶胞质量晶胞的密度晶胞边长求一个晶胞的体积得关系式： =a 表示晶胞边长, 表示密度, NA表示阿伏伽德罗常数, n 表示 1 摩尔晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量,M表示摩尔质量 常见晶体结构类型：可编辑资料 - - - 欢迎下载