高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 3.docx

精品名师归纳总结高一化学必修二期中考试学问点总结归纳第一章物质结构元素周期律一、原子结构名师归纳总原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数结|熟背前 20 号元素,熟识 1 20 号元素原子核外电子的排布：|大HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK肚有Ca容,容学习2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 子层最多容纳的电子数是2n2。最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过各电2 个）,困难次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过32 个。之事电子层： 一（能量最低）二三四五六七,学对应表示符号：KLMNOPQ业有成,更3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。上一核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。层楼同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是名师元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。归纳2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加2原子半径原子半径依次减小4金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加5单质与水或酸置换难易冷水热水与与酸反猛烈酸快应慢6氢化物的化学式SiH 4PH 3H 2SHCl7与 H 2 化合的难易由难到易8氢化物的稳固性稳固性增强9最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl 2O3SiO 2P 2O 5SO3Cl 2O 7最高10化学式NaOHAlOH 3H 2SiO 3H 3PO 4H 2SOHClO 4MgOH 2价氧化物4对应水化11酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强酸强酸很强物氧化物的酸12变化规律碱性减弱,酸性增强总结| 大肚有容3主要化合价 123 4 5 6 7 4 3 2 1, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼第 A 族碱金属元素： LiNaKRbCsFr（ Fr 是金属性最强的元素, 位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： FClBrIAt（ F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1）金属性强（弱） 单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）。氢氧化物2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱性强（弱） 。相互置换反应（强制弱）Fe CuSO 4 FeSO4 Cu 。（ 2）非金属性强 （弱） 单质与氢气易 （难） 反应。 生成的氢化物稳固 （不稳固）。最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）。相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2。名师（）同周期比较：归可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳金属性： Na Mg Al总|结与酸或水反应：从易 难大|碱 性 ： NaOH MgOH 2 肚有AlOH 3容, 容学（）同主族比较：习非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH 4 PH 3 H 2S HCl酸性 含氧酸 ： H 2SiO 3 H 3PO4 H 2SO4HClO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难困金属性： Li Na K Rb Cs（碱金属事之元素）,学与酸或水反应：从难 易业有碱性： LiOH NaOH KOH RbOH 成,CsOH更一上（）楼层金属性： Li Na K Rb Cs仍原性 失电子才能 ：Li Na K Rb Cs氧化性 得电子才能 ：Li Na K Rb非金属性： F Cl Br I （卤族元素）单质与氢气反应：从易 难氢化物稳固： HF HCl HBr HI非金属性： F Cl Br I 氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2 仍原性： F Cl Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Cs HI酸性 无氧酸 ：HF HCl HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比较粒子 包括原子、离子 半径的方法： （ 1）先比较电子层数,电子层数多的半径大。（ 2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结键型离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固名师结构归总纳成键粒子阴、阳离子原子结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结|成键元素活泼金属与活泼非金属元素|大之间（特别： NH 4Cl 、NH 4NO 3 等肚有铵盐只由非金属元素组成,但含容,有离子键）容非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结习学离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键,可能有共难困价键）之事共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共,学价键）业有极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A B 型,如, H Cl 。成,共价键更一上非极性共价键（简称非极性键） ：由同种原子形成, A A 型,如, Cl Cl 。层楼2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（ 1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷。而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（ 2） （方括号） ：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成名师物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。归纳一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量总结与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量 E 生成物总能量, 为放热反应。 E 反|大|应物总能量 E 生成物总能量,为吸热反应。肚有2、常见的放热反应和吸热反应容,常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取容学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结习氢气。大多数化合反应（特别：C CO 2困2CO 是吸热反应） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结之难常见的吸热反应：以C 、 H 2 、 CO为仍原剂的氧化仍原反应如：Cs H 2Og事,学COg H 2g 。铵盐和碱的反应如BaOH 2·8H 2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 3业有10H 2O 大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3 的分解等。成更,3、能源的分类：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一上形 成 条层楼件一 次 能源利 用 历史常 规 能源性质可再生资源水能、风能、生物质能 不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二 次 能源不行再生资源核能（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C O2 CO 2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去。BaOH 2·8H 2O 与5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。其次节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电能名师电力 归纳总火电（火力发电）化学能 热能 机械能 电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结| 大肚有容,能。容学习2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（ 2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电（ 3）构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不同。 （2）两个电极接触（导可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难困线连接或直接接触） 。（ 3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。事之（ 4）电极名称及发生的反应：,学负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,业有电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子成,负极现象：负极溶解,负极质量削减。更上正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,一楼层电极反应式：溶液中阳离子ne 单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（ 5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K 、Ca 、Na 太活泼,不能作电极） 。较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极。依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极。 电子就由负极经外电路流向原电池的正极。依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或H 2 的放出。（ 6）原电池电极反应的书写方法：6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应, 正极反应是仍原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应。名师氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,归纳留意酸碱介质和水等参与反应。总结（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。|大|（ 7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。肚有比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。容,2、化学电源基本类型：容学干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如：Cu Zn 原电池、锌锰电池。习困充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池难事之和银锌电池等。学,燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两业有极上的物质发生反应, 如 H 2、CH 4 燃料电池, 其电解质溶液常为碱性试剂（ KOH等）。成,第三节化学反应的速率和限度更上1、化学反应的速率一层（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结增加量（均取正值）来表示。运算公式： vB cBn B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结tV .t单位： mol/L ·s或 mol/L ·min B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率。以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。重要规律： （ i）速率比方程式系数比（ ii ）变化量比方程式系数比（ 2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C 反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光 （射线） 、固体的表面积 （颗粒大小） 、反应物的状态 （溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率。名2、化学反应的限度 化学平稳师归（ 1）在肯定条件下, 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,纳总反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态 ”,这就是这个反结|应所能达到的限度,即化学平稳状态。|大化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只转变化学肚有反应速率,对化学平稳无影响。容容,在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由学习反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。困难在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到之事底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量,学都不行能为 0。业成有（ 2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变。更,逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应。上一动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行。层楼等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即 v 正 v逆0。定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳。（ 3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） V A（逆方向）或 nA （消耗） nA （生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA yBzC, x yz ）8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物。名师一、烃归纳1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。总|结2、烃的分类：| 大肚有容, 容学习困3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：难之事有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式代表物C nH 2n+2甲烷 CH4Cn H 2n乙烯 C 2H 4苯C 6H 6结构简式CH 4CH 2 CH 2或官能团 C C 单键,C C 双键,一种介于单键和双键结构特点链状,饱和烃链状,不饱和烃之间的特殊的键,环状空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体, 比空无色稍有气味的气体,无色有特别气味的液体, 比气轻,难溶于水比空气略轻,难溶于水水轻,难溶于水用途优良燃料, 化工原石化工业原料, 植物生长调溶剂,化工原料料节剂,催熟剂, 学业有成, 更上一层楼9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机物主 要 化 学 性 质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结烷烃： 甲烷名师归纳总结| 大肚有烯烃：容,乙烯容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼氧化反应（燃烧）CH 4+2O 2 CO2+2H 2O（淡蓝色火焰,无黑烟）取代反应（留意光是反应发生的主要缘由,产物有5 种）CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl +Cl 2 CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。氧化反应（）燃烧C 2H4 +3O 2 2CO2+2H 2O（火焰光明,有黑烟）（）被酸性 KMnO 4 溶液氧化,能使酸性KMnO 4 溶液褪色。加成反应CH 2 CH 2 Br 2 CH 2Br CH 2 Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH 2 CH 2 H 2 CH3CH 3CH 2 CH 2 HCl CH 3CH 2Cl （氯乙烷）CH 2 CH 2 H 2O CH 3 CH 2OH （制乙醇）加聚反应nCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结苯氧化反应（燃烧）2C 6H 6 15O 2 12CO 26H 2O（火焰光明,有浓烟）苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 Br 2 HBr HNO 3 H2O加成反应 3H 210可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相像,在分分子式相同由 同 种 元 素组质子数相同而中子组成上相差一个或如干个 CH 2而结构式不同的化合物成 的 不 同 单的互称质子数不同的同一元素的不同原子原子团的物质的互称的互称分子式不同相同元 素 符 号 表 示相同,分子式可不同结构相像不同不同讨论对象化合物化合物单质原子名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事6、烷烃的命名：,学（ 1）一般命名法：把烷烃泛称为“某烷 ”,某是指烷烃中碳原子的数目。1 10 用业有甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸。11 起汉文数字表示。区分同分异构体,成,用 “正”, “异”, “新”。更一上正丁烷,异丁烷。正戊烷,异戊烷,新戊烷。层楼7、比较同类烃的沸点 :一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同,二看：支链多沸点低。常温下,碳原子数1 4 的烃都为气体。11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸名通式CnH 2n+1OHCnH 2n+1COOH师代表物乙醇乙醛乙酸归可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳结构简式CH 3CH 2OH总结或 C2H 5OHCH 3CHOCH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结|官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH大肚可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有物理性质无色、有特别香味的液体, 俗容,名酒精,与水互溶,易挥发容学（非电解质）习困用途作燃料、 饮料、 化工原料。 用之难于医疗消毒, 乙醇溶液的质量事分数为 75,学业有猛烈刺激性气味的无色液 体,俗称醋酸, 易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。有机化工原料, 可制得醋酸纤维、合成纤维、 香料、燃料等,是食醋的主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有有机物主 要 化 学 性 质,成与 Na 的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结更乙醇上一层楼2CH3 CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2 乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：相同点：都生成氢气,反应都放热不同点： 比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反应 （）燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 2CO2+3H 2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2 O消去反应CH 3CH 2OH CH 2 CH 2 +H 2O乙醛氧化反应： 醛基 CHO 的性质 与银氨溶液, 新制 CuOH 2 反应CH 3CHO 2AgNH 3 2OH CH 3COONH 4 H2 O 2Ag 3NH 3（银氨溶液）CH 3CHO + 2CuOH 2 CH 3COOH Cu 2O 2H 2O（砖红色）12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法 2：加新制的 CuOH 2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸具有酸的通性： CH 3COOH CH 3COO H使紫色石蕊试液变红。名师与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3 、Na2CO3归纳酸性比较： CH 3 COOH > H 2CO 3结总2CH3 COOH CaCO3 2CH 3COO 2Ca CO 2 H 2O（强制|弱）|大酯化反应肚有CH 3COOH C2H5OHCH 3COOC 2H5 H 2O容酸脱羟基醇脱氢,容学三、基本养分物质习困难食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称之糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质。事种类元代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖果糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构麦芽糖体能发生水解反应多糖C H O淀粉淀粉、纤维素由于 n 值不同,纤维素C6H10O5 n所以分子式不同,不能互称同分异构体能发生水解反应油C H O植物油不饱和高级脂含有 C C 键,能发生加成油脂肪酸甘油酯反应,能发生水解反应脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC 键,能发生水解反应蛋白质C H O酶、肌肉、氨基酸连接成能发生水解反应NSP毛发等的高分子, 学业有成, 更上一层楼等主 要 化 学 性 质13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结葡萄糖结构简式： CH 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或 CH 2OHCHOH 4CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的 CuOH 2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆名师羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯归纳蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结总淀粉|纤维素|淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油肚有蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸容,颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质）容灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）学习困难事之第四章化学与可连续进展,业学第一节 开发利用金属矿物和海水资源有成一、金属矿物的开发利用,更1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然一上界。层2、金属冶炼的涵义：简洁的说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼楼+n的 实 质 是 把 金 属 元 素 从 化 合 态 仍 原 为 游得电离子、态被仍,原 即 M （ 化 合 态 ）0M（游离态）。3、金属冶炼的一般步骤：1矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。(2) 冶炼：利用氧化仍原反应原理,在肯定条件下,用仍原剂把金属从其矿石中仍原出来,得到金属单质（粗） 。 3 精炼：采纳肯定的方法,提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1) 电解法：适用于一些特别活泼的金属。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaC（l电解熔融）2NaCl 2 MgCl （2电解熔融）Mg Cl22Al 2O（3电解熔融）4Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 3O2(2) 热仍原法：适用于较活泼金属。高温高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2O3 3CO2Fe 3CO 2 WO 3 3H2W 3H2OZnO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温CZn CO常用的仍原剂：焦炭、 CO 、H2 等。一些活泼的金属也可作仍原剂,如Al ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2O3 2Al名师热反应）高温2Fe Al 2O3（铝热反应）Cr2O3 2Al高温2Cr Al 2O3（铝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳归3 热分解法：适用于一些不活泼的金属。总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结|2HgO|2Hg O22Ag 2O4Ag O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大5、 1回收金属的意义：节省矿物资源,节省能源,削减环境污染。2 废旧金属的最有肚好处理方法是回收利用。3 回收金属的实例： 废旧钢铁用于炼钢。废铁屑用于制铁盐。容从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中,可以提取金属银。,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容金属的活动性次序K 、Ca、Na、学习Mg 、AlZn、Fe、 Sn、Pb、 H 、CuHg、AgPt、Au可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难困金属原子失电子才能强弱之金属离子得电子才能弱强事,主要冶炼方法电解法热仍原法热分解法富集法学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结业仍原剂或有成特别措施更,二、海水资源的开发利用强大电流供应电子H 2、CO 、C、Al 等加热加热物理方法或化学方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结上1、海水是一个远未开发的庞大化学资源宝库海水中含有 80 多种元素, 其中 Cl 、一层Na 、K 、Mg 、 Ca、S、C、F、B 、Br 、Sr 11 种元素的含量较高,其余为微量元素。常楼从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态