高中化学选修四化学反应与能量变化练习题及答案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高二化学反应与能量变化练习题随堂练习12021 ·上海高考 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。以下有关水分解过程的能量变化示意图正确选项2以下与化学反应能量变化相关的说法不正确选项 A任何化学反应都相伴着热量的变化 B一个反应是吸热反应仍是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂肯定吸取能量，化学键的形成肯定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3已知化学反应A2g B2g=2ABg 的能量变化如下列图，判定以下表达中正确选项 1A每生成2 分子 AB 吸取 b kJ热量 B该反应热H ab kJ ·mol C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol A A 和 1 mol B B 键，放出a kJ能量4肼N2H4 是火箭发动机的燃料，它与 N2O4 反应时， N2O4 为氧化剂， 生成氮气和水蒸气。已知： N2g 2O2g=N 2O4g H 8.7 kJ/mol， N2H4g O2g=N 2g 2H2 Og H 534.0 kJ/mol，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -以下表示肼跟N2O4 反应的热化学方程式，正确选项 A 2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2Og H 542.7 kJ/mol B 2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2OgH 1059.3 kJ/mol C 2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2OgH 1076.7 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D N2H4g1N2O4g= 232N2g 2H2Og H 1076.7 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2g O2g=2H2Ol H1 571.8 kJ/mol。CH3OHg 1/2O2 g=CO2g 2H2 g H2 192.9 kJ/mol。(1) 甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为。(2) 反应中的能量变化如下列图，就 H2 kJ/mol用 E1、 E2 表示 。3H 2g 的燃烧热为 。4 请你分析H2g 作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：写出两点即可 。915 分 在火箭推动器中装有仍原剂肼N2H4 和强氧化剂H2O2，当它们混合时， 即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量H2O2 反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1) 写出肼和H2O2 反应的热化学方程式。(2) 已知 H2Ol=H 2Og H 44 kJ/mol，就 16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(3) 上述反应应用于火箭推动器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，仍有一个很突出的优点是。(4) 向次氯酸钠溶液中通入肯定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式，该反应的仍原产物是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案： B2、解析：任何化学反应都相伴着能量的变化，但不肯定是热量的变化，A 错。答案： A3、解析：观看题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 1热反应，其中反应热 H a bkJ ·mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学键形成为放热过程。答案： B4、解析： N2g 2O2g=N 2O4g H 8.7 kJ/mol，N2H4g O2g=N2g 2H2 Og H 534.0 kJ/mol，将热化学方程式× 2就可以得到肼与N2O4 反应的热化学方程式，就 H 534.0 kJ/mol ×2 8.7 kJ/mol 1076.7 kJ/mol，选项 C 正确。答案： C5、解析：1 依据盖斯定律， 反应反应可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3 OHg 3/2O2g=CO2g 2H2Ol H 764.7 kJ/mol。(2) 反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故 H2 E1 E2。(3) 依据燃烧热的定义可知，H2g 的燃烧热为H 285.9 kJ/mol。(4) 比较 H2g 和 CH3OHg完全燃烧的热化学方程式， H2g 燃烧产物为 H2O，其对环境无任何影响， CH3OHg 燃烧会产生对环境有影响的温室气体 CO2 ，且等质量的 H2g 燃烧比 CH3 OHg燃烧放出的热量多。答案： 1CH 3OHg 3/2O 2g=CO2g 2H2Ol H 764.7 kJ/mol2 E1 E23 285.9 kJ/mol4H 2 燃烧的产物对环境无任何污染。等质量的H2 完全燃烧放出的热量比CH3OHg的高 其他合理答案也可1、解析： 此题考查化学与STSE的联系， 意在考查考生运用化学学问解决实际问题的才能。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，应选B.答案： B2、解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化。利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -与 1 mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ 。同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。答 案 ： D 3、解析：依据反应热和键能的关系可得， H 945 kJ/mol3×436 kJ/mol 6×391kJ/mol 93 kJ/mol。答案： A4、解析： A 项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发 生中和反应生成1 mol 水释放的能量， 不正确。 B 项，不论是在光照仍是在点燃条件下的 H均相同，不正确。C 项，生成液态水放出的热量多，故a<b，不正确。 D项，依据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。答案： D5、解析：此题考查化学反应热运算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸取热量， 新键的生成放出热量， 两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。Ss3F2g=SF6g 的反应过程中旧键断裂吸取的热量为280 kJ 160 kJ ×3 760 kJ ，新键生成放出的热量为330 kJ ×6 1980 kJ ，反应放出1220 kJ的热量， H 1220 kJ/mol。答案： B6、解析：依题意可得：22Baaq SO4 aq=BaSO4s 1 H 10a kJ · mol。CH3COOaq H aq=CH3COOHaq。 1 H 2b kJ · mol4343就 Ba2 aq SO2 aq 2CHCOOaq 2H aq=BaSO s 2CHCOOHaqH 110 a 4b kJ ·mol，即 0.5 mol H2SO4 参加反应放出的热量为5 a 2bkJ 。答案： C5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、解析：由图可知， P 和 Cl 2 反应生成PCl 5 的热化学方程式是： Ps Cl 2 g=PCl 5g 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 399 kJ/mol，就 A 项错误， B 项正确。图中的 H 表示生成1 mol产物的数据，C项错误。温度不变，平稳常数不变，D 项错误。答案： B8、解析： 1356 g “可燃冰”释放的甲烷为2 mol ，依据题中的热化学方程式写出甲烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可运算出放出的热量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21 mol乙硼烷燃烧生成固态B2O3 和液态水放出热量649.5 kJ 2165 kJ 。0.3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结31 mol丁烷质量为58 g ，从而可运算出反应热并写出热化学方程式。答案： 11780.6 kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2B 2H6g 3O2g=B 2O3s 3H2Ol13 H 2165 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C 4H10g 2 O2g=4CO2g 5H2Ol H 2900 kJ/mol 9、解析：1 第一依据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：N2H42H2O2=N24H2O。0.4 mol 液态肼和足量H2O2 反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ 的热量，就 1 mol液态肼和足量H2O2 反应时放出热量为： 2.5 ×256.64kJ 641.6kJ，由此可写出上述反应的 热化学方程式。216 g液态肼的物质的量为0.5 mol ，就与足量双氧水反应生成0.5 mol N2 和 2 molH2Ol 时放出热量为： 0.5 mol ×641.6 kJ/mol2 mol ×44 kJ/mol 408.8 kJ。(3) 反应生成的物质是N2 和 H2O，无污染。(4) 氨气中氮元素的化合价为3，肼分子中氮元素的化合价为2，就氨是仍原剂，次氯酸钠是氧化剂，仍原产物是NaCl，然后依据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方 程式。答案： 1N 2H4l 2H2O2l=N 2g 4H2Og H 641.6 kJ/mol2408.8 kJ3 产物为氮气和水，无污染可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结342NHClO =NH Cl H ONaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24210、解析： 1 太阳能是取之不尽的自然能源，用太阳能分解水最节能。(2) 利用盖斯定律进行运算，将三个方程式进行形式变换，2COg 4H2g2CH3OHgH 1 181.4 kJ· mol2CH3OHgCH3OCH3g H2Og1 H 23.5 kJ· mol2CO2g 2H2g2COg 2H2Og1 H 82.4 kJ· mol三式相加得：2CO2g 6H2gCH3OCH3g 3H2Og 1 H 122.5 kJ· mol(3) 由图示可知，温度越高，CO 的转化率越低，说明正反应放热， H<0，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强时，平稳正向移动，CO的转化率增大，所以p1<p2 。答案： 1C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -22CO2g 6H2gCH3OCH3g 3H2Og1 H 122.5 kJ· mol3<<11、答案： 1 太阳化学光能22CO 4H2O=2=CH4 3O23 H1 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结光能42N 2g 6H2Ol= 4NH3g 3O2g H 1189 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载