高三化学非金属及其化合物复习学案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -非金属及其化合物一、硅在自然界中的存在（ 1）含量：在的壳中的含量居第 位，仅次于 。（ 2）存在：硅是构成 与 的基本元素在自然界中都以 态存在，主要以 和 的形式存在。结构SiO2 晶体是由硅原子和氧原子依据 的比例所组成的 结构的晶体，其基本结构单元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为 ，每个硅原子四周与 个氧原子结合，每个氧原子四周与化硅晶体中 单个的 SiO2 分子。 个硅原子结合。二氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）二氧化硅与氢氟酸反应： （ 2）二氧化硅与NaOH溶液反应： 离子方程式： （ 3）二氧化硅与氧化钙反应： （ 4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应： -（ 5）硅酸钠溶液与盐酸反应： 离子方程式： （ 6）硅酸钠溶液中通入少量CO2 ： 离子方程式： 4氢氟酸应存放在 中，由于 。3硅酸盐（ 1）概念：硅酸盐是由 、 和 组成的化合物的总称。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多（ 3）硅酸钠 溶于水，化学性质 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 溶解性： 溶于水，水溶液俗称 ，呈 性。 用途：制备 和木材 等的原料。（ 4）常见的硅酸盐产品:玻璃水泥 陶瓷（ 5）硅酸盐组成的表示通常用 和 形式表示。如硅酸钠（ Na2SiO 3）： 钾长石（ K 2Al 2Si6O16）： 蛇纹石（ Mg3 H4Si2 O9）： 高岭石（ Al 2H 4Si2O9）： 1以下说法正确选项（）A SiO 2 溶于水且显酸性B CO2 通入水玻璃可得硅酸CSiO 2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸D SiO2 晶体中不存在单个SiO2 分子2以下物质晶体中，不存在分子的是（）A 二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A 铜B钢C石英D铝 4除去 SiO2 固体中混有的CaCO3 固体，方法正确选项（）A 加水，过滤B加热C加盐酸，过滤D 加 NaOH 溶液，过滤56g 碳和 8g 氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应， 当碳、氧均已耗尽时， 所得产物是 （）A 14gCO 2B 11gCO2 ，3gCOCCO 与 CO 2 各 7gD 14gCO 6以下变化中，不行能通过一步反应实现的是（）A SiO 2 Na2SiO 3B SiO 2H 2SiO 3CCuSO4 CuCl 2D CuOH 2 Cu 7现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）3A 纯水B 盐酸C硝酸银溶液D碳酸钠溶液 8以下离子在水溶液中能大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A H+、K + 、HCO 3-、Ca2+B OH-、Na +、Mg 2+、 HCO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CNa+ 、H +、Cl - 、NO3 -D Na+ 、SiO32-、H +、Cl -910g 含有杂质的CaCO3 和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol ，就此样品中可能含有的杂质是（）A KHCO 3 和 MgCO 3B SiO 2 和 MgCO 3C K 2CO 3 和 SiO 2D无法确定1 BD2A3 C4 C5 D6BD7B8C9 B1以下物质属于纯洁物的是（）A 陶瓷B玻璃C二氧化硅D水泥 2新型无机材料碳化钛（TiC ）、碳化硼 B 4C3 、氮化硅（ Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必需留意（）A 通入足量的氧气B防止与氧气接触C可在氮气气氛中合成3熔融烧碱应选用的器皿是（A 石英坩埚）D 通入少量氧气B玻璃坩埚C生铁坩埚D陶瓷坩埚4高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO 中，氧化剂和仍原剂的质量比为（）A 1： 2B 2： 1C1： 3D 5： 3 5以下关于硅的说法不正确选项（）A 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D 当加热到肯定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应6以下离子方程式正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3A 水玻璃加盐酸：SiO 2-+2H+=H 2SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 小苏打和烧碱溶液：HCO 3 +OH =CO 3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C石灰石溶于盐酸：CO 2-+2H+=H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3D 石英溶于NaOH 溶液： Si4+2O2- +2OH -=SiO 2- +H 2O7在 300时，某无色气体X 与红热的碳反应生成无色气体Y ，Y 能跟灼热的CuO 反应又生成气体 X ，就 X、 Y 分别是（）A H 2O（ g）、H 2B O2、 H2CCO 2、COD CO 、CO 28不用任何试剂就可以将Na2SiO 3 Na 2SO4 CuCl 2 KCl BaNO 32 五种溶液鉴别出来的次序是（）ABCD 1 C2 BC3 C4 A5 C6 AB7 C8 B其次节富集在海水中的元素氯（1）1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。2. 氯原子的结构示意图为 ，其最外层上有 个电子，在化学反应中易 电子形成 8 电子稳固结构而显 价，故氯气具有强 （填“氧化”或“仍原” ）性。（一）氯气与单质的反应1、氯气与金属单质的反应（ 1）与金属铜反应 。（ 2）与金属铁反应 。【留意】由于氯气具有较强的 （填“氧化”或“仍原” ）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成 （填“高价”或“低价” ）的氯化物。2、氯气与非金属单质的反应（ 1）氢气与氯气的反应化学方程式：（二）氯气与水的反应科学探究：氯水的漂白作用试验操作试验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯有色布条干燥的氯气漂白作用气氯气的水溶液称为，溶液呈（1）氯气与水反应的原理色。化学反应方程式氯水的成分氯水所含粒子种类（2） 氯水的性质具有性（氯水中含有、）。能与仍原性物质发生反应。具有性（氯水中含有）。能使有色布条。具有的通性（氯水中含有、）。 能使指示剂先后。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（3） 次氯酸的性质 具有弱酸性，比碳酸的酸性 具有性次氯酸是一种强剂,能杀死水中的, 所以自来水常用来杀菌消毒 . 次氯酸的强氧化性仍能使某些染料和有机色素,可用作 具有性，见光易分解（三）氯气与碱的反应（ 1）Cl 2 与 NaOH 溶液反应原理化学方程式离子方程式（ 2）应用：工业制漂白粉Cl 2 通入 CaOH 2 溶液，反应化学方程式及离子方程式，： 漂白粉主要成分是,有效成分是。：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式，：漂白粉的储存：密封储存，露置空气中易失效漂白粉失效缘由，化学方程式一：氯离子检验1 如何检验 Cl - ？，为什么要加稀硝酸酸化？2原理：3对比试验：归纳整理氯离子（Cl）的检验方法：往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3 溶液，如产生白色沉淀，就证明含有Cl 。二：氯气试验室制法：试验室制取氯气是用软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2 和水。请写出舍勒发觉氯气的化学反应方程式及对应的离子方程式？、 基 础 达 标 1以下有关氯气的表达中，正确选项A Cl2 是无色无味的气体B液氯和氯水不是同一物质C点燃是 H2 和 Cl 2 化合的惟一条件D Cl 2 跟变价金属反应生成高价金属氯化物2以下氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是A CuCl 2B FeCl 2C MgCl 2D KCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3 Cl 2 用来消毒生活用水的缘由是A Cl2 能杀灭细菌B Cl 2 有毒CCl 2 是氧化性很强的气体DCl 2 与水反应生成HClO 有强氧化性，可杀灭水中的细菌4以下哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（）A 氯气能与氢气反应生成氯化氢 B 氯原子最外层电子数为7C氯原子的相对原子质量是355， 35 5g 氯气在标准状况下体积约为11 2L D 1mol 氯气与某金属反应生成2mol 氯化物5不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）A NaClB CuCl 2C FeCl3 D FeCl26足量的氯气或盐酸分别跟以下金属反应，均与MCl 2 型化合物生成的是（）A AlB MgC Fe D Na7常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原先的3/5（假定气体都存在于试管中），就原氮气和氯气的体积比为（）A 2：3B 3：2C1：4D 1：68氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是CaOH 2· 3CaClClO·nH 2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl 2 ，可能含有的杂质气体是（）A O2B CO 2C HCl D H21 BD2B3D4 C5 D6 B7C8 B2以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气。液氯。新制氯水。氯气的酒精溶液。盐酸。盐酸酸化的漂白粉溶液。A B C D -3某温度下， 将 Cl 2 通入 NaOH 溶液中， 反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3 的混合液， 经测定 ClO-与 ClO 3 的浓度比为1 3，就 Cl 2 与 NaOH 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 21 5B 11 3C 3 1D 41 4可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A 可以和碱反应B 次氯酸具有漂白性C次氯酸不稳固、见光易分解D次氯酸钙可和碳酸反应 5自来水可用氯气消毒，某同学用这种自来水配制以下物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（）A NaOHBNa2CO3C FeCl3D NaCl 6以下关于氯水的表达中，正确选项（）A 新制氯水中既有分子，又有离子B 新制氯水在光照的条件下，可以产愤怒体，该气体是氯气 C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -D 新制氯水可以使干燥的布条褪色7制取漂白液的化学方程式是：Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H2O，该反应的氧化剂与仍原剂之比为（）A 1 1B 12C 21D 328将一盛满Cl 2 的试管倒立在水槽中，当日光照耀相当一段时间后，试管中最终剩余的气体约占试管容积的（）A 2/3B 1/2C 1/3D 1/4 1 B2 C3 D4D5 CD6AD7A8B1常温常压下，以下溶液中含有大量氯离子的是A NaCl 饱和溶液B新制氯水C AgCl 饱和溶液D KClO 3 溶液2已知某溶液中Cl -、Br -、I-离子的物质的量之比为1： 2： 3，现欲使溶液中的Cl -、Br -、I-离子的物质的量之比改为3： 2：1。要通入Cl 2 的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为A 1： 3B 3：1C 1： 2D 2： 1 3证明某白色固体中含有Cl - 的正确操作方法是（）A 加入 AgNO 3 溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B 溶于水后加入AgNO 3 溶液，看是否有白色沉淀生成 C加入 AgNO 3 溶液，看是否有白色沉淀生成D 溶于水后现加入BaNO 3 2 溶液，再加入AgNO 3 溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 4甲、乙、丙3 种溶液各含有一种X -（X -为 Cl -、Br -或 I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，就甲、乙、丙依次为（）A Br-、Cl- 、I-B Br- 、I- 、Cl -CI-、 Br -、Cl -D Cl -、I- 、Br-5有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质） ，当与足量的AgNO 3 溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，就粉末中的杂质可能是（）A FeCl3B KClC ZnCl 2D BaCl 2 6在 500g 含 1.17gNaCl 和 0.84gNaF 的溶液中，滴加过量的AgNO 3 溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g 固体，由此可以得出的正确结论是（）A 氯离子只有一部分参与反应B 氟离子只有一部分参与反应C氟化钠与AgNO 3 在溶液中无沉淀生成D 氟化银难溶于水37某温度下， 将 Cl 2 通入 NaOH 溶液中， 反应得到NaClO 、NaClO 3 的混合液， 经测定 ClO -和 ClO -的浓度之比为1：3，就 Cl 2 与 NaOH 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A 215B 113C 31D 41可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -8将 4gNaBr 和 NaI 的混合物全部溶于水，然后通入肯定量的Cl 2，充分反应后，蒸干溶液，在将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，就原混合物中NaI 的质量可能是（）A 0.2gB 0.5gC 1gD 3g 1 A2 A3 D4B5 A6 C7 D8 CD第三节硫和氮的氧化物（1）一、二氧化硫1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末。不溶于，微溶于， 易 溶 于， 硫 或 含 硫 物 质 在 空 气 中 燃 烧 时 首 先 生 成， 反 应 方 程 式为：。硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为光明的蓝紫色火焰 2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气， 溶于水，易液化。3、二氧化硫的化学性质试验 4 7 填表试验现象把有 SO2 的试管倒立水中用 pH 试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液 加热试管中的溶液结论1 具有酸性氧化物的通性： 留意联系 CO2 性质 与碱反应，如SO2 +NaOH ：或。SO2 通入澄清石灰水变浑浊，连续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：或。与碱性氧化物反应，如SO2 CaO。与水反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物同时或不同时 存在于同一反应体系中。2 具有漂白性： SO2 可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。如工业上常用SO2 漂白纸浆 ,以致报纸放久会变黄但 SO2 不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2 和 Cl 2 。比较 SO2 与 Cl2 漂白性的不同氯水二氧化硫原理实质成效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -范畴留意:假如把 SO2 和 Cl 2 等体积混合通入溶液中 ,就失去漂白作用。反应Cl 2+SO2+2H 2 O=2HCl+H 2 SO4（ 3）具有仍原性：将 SO2 通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。SO2 仍可与 O2 、酸性 KMnO 4 溶液、 HNO 3 等氧化剂反应，其中与O2 反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3， 写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。（ 4）具有氧化性：SO2+2H 2S = 3S + 2H 2 OSO2+I 2+2H 2O=H 2 SO4+2HI二、三氧化硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、SO3 是一种 。_氧化物，溶于水生成 ，反应方程式为 ，工业上利用这一原理生产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、将其通入澄清石灰水发生的反应是 。3、SO3 仍可以与碱性氧化物反应，如 。第三节硫和氮的氧化物（2）1、氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在肯定条件下，N2 和 O2 反应的化学方程式为：。氮气和镁条反应：2、完成下表：氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价【基础学问】1、一氧化氮（ 1）物理性质： NO 是色毒溶于水的气体。（ 2）化学性质： NO 易与 O2 化合，所以不能与O2 共存。与 O2 反应的方程式为： 所以试验室收集只能用法收集，而不能用法收集。2、二氧化氮科学探究：二氧化氮被水吸取的试验试验步骤试验现象说明 或化学方程式 把试管倒立在水中振荡用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住又把试管倒立在水中振荡【摸索 1】NO2 是否时硝酸的酸酐？说明理由。（ 1）物理性质： NO2 是色，有气味的毒气体。密度比空气的，易， 溶于水。（ 2）化学性质： NO2 易与反应，化学方程式为：所以试验室收集只能用法收集，而不能用法收集。第四节氨 硝酸硫酸（ 1）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -二氨的性质：【试验探究】：氨溶于水的喷泉试验：试验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。试验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。小结：（ 1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空 气，易。溶解于水且溶解速度，在常温下，1 体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。摸索：试验室如何收集（ 2）氨的化学性质：NH 3.氨气与水的反应：。氨水不稳固性：。氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使潮湿的红色石蕊试纸变色。摸索：氨水为什么呈碱性？氨气与酸的反应：试验探究：试验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。试验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。试验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。试验方程式：。氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：。三铵盐的性质：（ 1）农业上常见的化肥，如、等都是铵盐。铵盐都溶于水。（ 2）铵盐的不稳固性：铵盐受热易分解 , 例如： NH 4HCO 3NH 4 Cl（ 3）铵盐与碱的反应： 铵盐与碱的反应放出氨气NH 4NO 3NaOH =NH 42SO4 NaOH =四氨气的试验室制法：在试验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：。收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH 3 尽量纯洁）。验满：将潮湿的试纸放置在试管口邻近，如试纸变色，说明 NH 3 已收集满。第四节氨 硝酸硫酸（ 2）1 H2SO4 物理性质：纯H 2SO4 是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -水互溶。浓H 2SO4 溶于水时放出。2稀 H2SO4 具有酸的通性（ 1）电离：在水溶液中的电离方程式为（ 2）使紫色石蕊试液变（ 3）与碱作用生成和H 2SO4+BaOH 2（ 4）与碱性氧化物作用生成和H 2SO4+Na2O（ 5）与活泼金属作用生成盐和H 2：Fe+ H 2SO4（ 6）与盐反应生成新盐和新酸： H 2SO4+Na2CO33硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4硝酸化学性质：（ 1）具有酸的通性：电离：在水溶液中的电离方程式为使紫色石蕊试液变与碱作用生成和HNO 3 +BaOH 2与碱性氧化物作用生成和HNO 3 +Na2 O4二、 SO 2- 的检验（ 1）试剂：和（ 2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（ 4）现象：。（ 5）离子方程式：。【基础学问】一、浓 H 2SO4 的性质1吸水性：（ 1）原理：吸取现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（ 2）应用：用作，常用盛有浓H 2SO4 的洗气瓶干燥某些气体摸索：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2脱水性：浓 H 2SO4 能把有机物中的H 、O 元素按 H2O 的组成比（ H O=2 1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现：3强氧化性：（ 1）与金属的反应与 Cu 的反应试验操作试验现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -a 试管：b 试管：品红溶液c 试管：紫色石蕊溶液将试管 a 中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色化学方程式：与铁、铝的反应常 温 下 ， 铁 、 铝 与 浓 硫 酸， 这 是 由 于 ，这种现象称为“钝化” 。利用该性质可用或的容器贮存浓H 2SO4。留意：加热条件，铁、铝与浓硫酸（ 2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应： 三、硝酸的性质强氧化性：浓、稀HNO 3 都具有强氧化性与金属反应：Cu+HNO 3（浓）Cu+HNO 3（稀）留意：不论是浓HNO 3 仍是稀 HNO 3，与金属反应都可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常温下，铁、铝遇浓硝酸发生 。因此可用或的容器贮存浓硝酸。第四节硫酸、硝酸和氨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1以下关于浓硫酸的表达中，正确选项（）A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2以下气体不能用H 2SO4 干燥的是（）A CO 2B NH 3C SO2D HC13有关硫酸的以下化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A 浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应 4以下表达或操作正确选项（）A 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立刻用布拭去，再用水冲洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁渐渐的注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁当心的渐渐注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观看到的液面现象是（）A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动6检验某未知溶液中是否含有SO42 的以下操作中，合理的是（）A 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液7 m g 铜与足量浓H 2SO4 共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，就被仍原的H 2SO4 的量是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mA molBmmolC98n196ngD g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结326422.422.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8将 90H 2SO4 溶液和 10 H2SO4 溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A 小于 50B大于 50C等于 50D 不能确定 1 D2 B3 D4C5B6C7 BC8 B1在以下反应中，HNO 3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A H 2S2HNO 3S 2NO 2十 2H 2OB CuO 2HNO 3Cu （ NO 3）2 十 H2O C4HNO 34NO 2十 O2十 2H 2OD 3Cu 8HNO 33Cu（ NO 3） 2 2NO十 4H2O2关于硝酸的说法正确选项（）A 硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子B 浓 HNO 3 与浓 HCl 按 3 1 的体积比所得的混合物叫王水2C硝酸电离出的H离子，能被Zn 、Fe 等金属仍原成HD 常温下，向浓HNO 3 中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体3将 1.92gCu 和肯定量的浓HNO 3 反应，随着Cu 的不断削减，反应生成气体的颜色逐步变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况） ，就反应中消耗HNO 3 的物质的量为（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A 1molB 0.05molC1.05molD 0.11mol 4从降低成本和削减环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A 铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应514g 铜银合金跟足量的某浓度HNO 3 反应，将放出的气体与1.12LO 2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸取，就合金中铜的质量是（）A 1.6gB 3.2gC6.4gD 9.6g6在 100mL 某混合溶液中，cHNO 3=0.4mol/L ， cH 2SO4=0.1mol/L ，向其中加入1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中