高二化学选修原子结构与分子结构测试题 .docx

精品名师归纳总结高二化学选修 3 原子结构与分子结构测试题班级 第一卷挑选题 共 60 分一、挑选题 此题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意1. 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。就以下分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头”方式重叠构建而成是A H2B.HClC.Cl2D.F2 2有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是A两个碳原子采纳 sp 杂化方式B两个碳原子采纳 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键3. 膦 PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的表达正确的选项是A PH3 分子中有未成键的孤对电子BPH3 是非极性分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C PH3 是一种强氧化剂D PH3 分子的 PH 键是非极性键4. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4 中溶解度很大，这是由于A CCl 4 与 I2 分子量相差较小，而 H2O 与 I2 分子量相差较大BCCl 4 与 I2 都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl4 和 I 2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素D CCl4 和 I 2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 5以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A液态氯化氢不导电B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解D氯化氢溶液可以电离6以下现象与氢键有关的是 NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳固A. B.C.D.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、以下说法不正确的选项是A元素的第一电离能 I1是元素的单质失去最外层 1 个电子所需要吸取的能量，同周期从左到右元素的I1 逐步增大。B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子才能大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐步减小。 C含有阴离子的晶体中肯定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不肯定含有阴离子。 D原子晶体中肯定含有共价键。离子晶体中肯定含有离子键，可能含有共价键。分子晶体中肯定存在分子间作用力。8. 已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，以下说法错误的选项是A 、 X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价B 、第一电离能可能 Y 小于 XC 、 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D 、气态氢化物的稳固性： HmY 小于 HmX9. 以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是A原子核外的电子象云雾一样覆盖在原子核四周，故称电子云Bs 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D与 s 电子原子轨道相同， p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是由于 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 11以下各分子中，全部原子都满意最外层为8 电子结构的是 A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl512、以下说法不正确的选项是 A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同13、以下协作物的配位数是6 的是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、K2 CoNCS4B、Na2SiF 6C、 CuH2O4SO4D、CuNH 34Cl 214、已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么 ZnCl 4 2-的空间构型为 A、直线形B、平面正方形C、正四周体形D、正八面体形15、以下物质不能溶于浓氨水的是 A、AgClB、CuOH2C、AgOHD、FeOH 316.以下化合物分子中肯定既含单键又含双键的是A CO2BC2H4OC COCl2DH2O 17.以下说法中正确的选项是：A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、同一原子中， 2p，3p， 4p 能级的轨道依次增多C、3p2 表示 3p 能级有两个轨道D、同一原子中， 1s，2s，3s 电子的能量逐步减小18.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A CO2H2SB C2H4CH4+C C60C2H4 NH 3HCl 19.以下物质属于等电子体一组的是A CH4 和 NH 4B B3H6N3 和 C6H12CF-和 MgDH2O 和 CH420、关于氢键，以下说法正确的选项是 每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键C DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D H2 O 是一种特别稳固的化合物，这是由于氢键所致第一卷挑选题 共 60 分题目12345678910答案题目11121314151617181920答案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第 卷非挑选题 共 40 分21.10 分VA族的氮、磷、砷 As等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA 族元素的化合物在讨论和生产中有很多重要用途请答复以下问题： 1 白 磷单 质的 中P原 子采 用 的 轨道 杂化 方 式 是 _。2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As 原子的第一电离能 由 大 到 小 的 顺 序 为 _。 3 A s 原 子 序 数 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， 其 核 外 M层 和 N层 电 子 的 排 布 式 为。4NH 3 的沸点比 PH3填“高”或“低”，缘由是3-5PO4离子的立体构型.228 分 A、B、C、D、E 五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素编号元素性质或原子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A基态原子第 2 电子层上 p 轨道半布满B基态原子有 8 种不同的运动状态C元素对应的单质可制成半导体材料 D第 3 周期第 13 列元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结基态原子共有 4 个能级，没有未成对E电子1A 元素基态原子核外有个原子轨道填充了电子 A 元素电子排布式是 2B 元素基态原子的价电子轨道表示式为3C 元素最简洁氢化物中，中心原子的轨道与氢原子的 1s 轨道重叠成键4C、D 和 E 三种元素第一电离能由大到小的次序为填元素符号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5比较 D 和 E 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D E填“”或“ ”6A 元素和氯元素可形成极性分子 ACl 3A 元素的电负性大于氯，估计ACl 3 和水反应的主要产物是化学式 填可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23. 10 分 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛1Ni 是元素周期表中第 28 号元素，基态 Ni 原子核外电子排布式为 其次周期基态原子未可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是2金属镍可以和 CO 形成配位化合物 Ni COn CO 与 N2 结构相像， CO 分子内 键与 键个数之比为填元素符号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 已知协作物 Ni COn 的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为18，就 n=3很多不饱和有机物在Ni 的催化下可以与 H2 发生加成反应如 CH2=CH2、CH CH、苯、甲醛 H2C=O等 有关苯分子中的化学键描述不正确的选项是 A碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其他原子形成的三个键 B每个碳原子的未参与杂化的2p 轨道用来形成大 键C每个碳原子的 sp2杂化轨道中的一个用来形成大键 D苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120° 甲醛 H2C=O分子内碳原子的杂化方式为，其分子构型为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 甲醛 H2C=O在 Ni 的催化作用下加氢可得甲醇 CH3 OH甲醇分子内碳原子的杂化方式为，甲醇分子内的 O-C-H键角填“大于”、“等于”或“小于”甲醛分子内的 O-C-H 键角可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24. 10 分A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1) A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 ，其气态氢化物化学式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，其最高价氧化物的水化物的化学式为， C 的元素符号为，C 在周期表中的位置为。(3) D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半布满， D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) E 元素基态原子的 M 层全布满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 。高二化学选修 3 原子结构与分子结构测试题 ，其基态原子的电子排布式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结班级 第一卷挑选题 共 60 分一、挑选题 此题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意1. 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。就以下分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头”方式重叠构建而成是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A H2B.HClC.Cl2D.F2 2有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是A两个碳原子采纳 sp 杂化方式B两个碳原子采纳 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键3. 膦 PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的表达正确的选项是A PH3 分子中有未成键的孤对电子BPH3 是非极性分子C PH3 是一种强氧化剂D PH3 分子的 PH 键是非极性键4. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4 中溶解度很大，这是由于A CCl 4 与 I2 分子量相差较小，而 H2O 与 I2 分子量相差较大BCCl 4 与 I2 都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl4 和 I 2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素D CCl4 和 I 2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子5. 以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A液态氯化氢不导电B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解D氯化氢溶液可以电离6以下现象与氢键有关的是 NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳固A. B.C.D. 7、以下说法不正确的选项是A元素的第一电离能 I1是元素的单质失去最外层 1 个电子所需要吸取的能量，同周期从左到右元素的I1 逐步增大。B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子才能大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐步减小。 C含有阴离子的晶体中肯定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不肯定含有阴离子。 D原子晶体中肯定含有共价键。离子晶体中肯定含有离子键，可能含有共价键。分子晶体中肯定存在分子间作用力。8. 已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，以下说法错误的选项是A 、 X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 、第一电离能可能 Y 小于 XC 、 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D 、气态氢化物的稳固性： HmY 小于 HmX9. 以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是A原子核外的电子象云雾一样覆盖在原子核四周，故称电子云Bs 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多D与 s 电子原子轨道相同， p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是由于 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 11以下各分子中，全部原子都满意最外层为8 电子结构的是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+A.H 3OB.BF3C.CCl4D.PCl5 12、以下说法不正确的选项是 A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同13、以下协作物的配位数是6 的是 A、K2 CoNCS4B、Na2SiF 6C、 CuH2O4SO4D、CuNH 34Cl 214、已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么 ZnCl 4 2-的空间构型为 A、直线形B、平面正方形C、正四周体形D、正八面体形15、以下物质不能溶于浓氨水的是 A、AgClB、CuOH2C、AgOHD、FeOH 316.以下化合物分子中肯定既含单键又含双键的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A CO2BC2H4OC COCl2DH2O 17.以下说法中正确的选项是：A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、同一原子中， 2p，3p， 4p 能级的轨道依次增多C、3p2 表示 3p 能级有两个轨道D、同一原子中， 1s，2s，3s 电子的能量逐步减小18.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A CO2H2SB C2H4CH4C C60C2H4 NH 3HCl 19.以下物质属于等电子体一组的是A CH4 和 NH 4+B B3H6N3 和 C6H12CF-和 MgDH2O 和 CH420、关于氢键，以下说法正确的选项是 每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D H2 O 是一种特别稳固的化合物，这是由于氢键所致第一卷挑选题 共 60 分题目12345678910答案题目11121314151617181920答案第 卷非挑选题 共 40 分21.10 分VA族的氮、磷、砷 As等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA 族元素的化合物在讨论和生产中有很多重要用途请答复以下问题：1 白 磷 单 质的 中P原 子 采 用 的轨 道 杂 化 方 式是 _。2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As 原子的第一电离能 由 大 到 小 的 顺 序 为 _。 3 A s 原 子 序 数 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， 其 核 外 M层 和 N层 电 子 的 排 布 式 为。4NH 3 的沸点比 PH3填“高”或“低”，缘由是 5PO43-离子的立体构型.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结228 分 A、B、C、D、E 五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素编号元素性质或原子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A基态原子第 2 电子层上 p 轨道半布满B基态原子有 8 种不同的运动状态C元素对应的单质可制成半导体材料 D第 3 周期第 13 列元素基态原子共有 4 个能级，没有未成对E电子1A 元素基态原子核外有个原子轨道填充了电子 A 元素电子排布式是 2B 元素基态原子的价电子轨道表示式为3C 元素最简洁氢化物中，中心原子的轨道与氢原子的 1s 轨道重叠成键4C、D 和 E 三种元素第一电离能由大到小的次序为填元素符号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5比较 D 和 E 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D E填“”或“ ”6A 元素和氯元素可形成极性分子 ACl 3A 元素的电负性大于氯，估计ACl 3 和水反应的主要产物是化学式 填可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23. 10 分 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛1Ni 是元素周期表中第 28 号元素，基态 Ni 原子核外电子排布式为 其次周期基态原子未可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是2金属镍可以和 CO 形成配位化合物 Ni COn CO 与 N2 结构相像， CO 分子内 键与 键个数之比为填元素符号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 已知协作物 Ni COn 的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为18，就 n=3很多不饱和有机物在Ni 的催化下可以与 H2 发生加成反应如 CH2=CH2、CH CH、苯、甲醛 H2C=O等 有关苯分子中的化学键描述不正确的选项是 A碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其他原子形成的三个键 B每个碳原子的未参与杂化的2p 轨道用来形成大 键C每个碳原子的 sp2杂化轨道中的一个用来形成大键 D苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120° 甲醛 H2C=O分子内碳原子的杂化方式为，其分子构型为 甲醛 H2C=O在 Ni 的催化作用下加氢可得甲醇 CH3 OH甲醇分子内碳原子的杂化方式为，甲醇分子内的 O-C-H键角填“大于”、“等于”或“小于”甲醛分子内的 O-C-H 键角可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24. 10 分A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1) A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 ，其气态氢化物化学式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，其最高价氧化物的水化物的化学式为， C 的元素符号为，C 在周期表中的位置为。(3) D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半布满， D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) E 元素基态原子的 M 层全布满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 。 ，其基态原子的电子排布式为可编辑资料 - - - 欢迎下载